当前位置:文档之家› 高中化学必修二方程式总结

高中化学必修二方程式总结

高中化学(人教版)必修二相关化学方程式汇总
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应(点燃): 4Li + O2 2Li2 O
Na与O2反应(点燃): 2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃):
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)
正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解: 2H2O2 催化剂
2H2O+O2↑

4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁:2C + O2=== 2CO Fe2O3+ 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O 2的反应):
CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃
CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):C2H4+3O2−−→
−点燃 2CO2+2H2O
(2)加成反应((与Br2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH
2=CH2 + H2CH3CH3
CH
2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O2−−→
−点燃 12CO2+6H2O (2)取代反应:
①与
:
2

−→
−3
FeBr
+ HBr
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、
不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体—
—硝基苯。

反应方程式:
2
浓硫酸

+ H2O
NO2
(3)加成反应
+ 3H2 −催化剂
−→

4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH
3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH
3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH 3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应:C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
甘油+高级脂肪a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O−→
−酸

b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H2O−→
甘油+高级脂肪酸
−碱
各种氨基酸
蛋白质+H2O
−酶等
−→

第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解:2HgO 2Hg + O2↑
Ag2O受热分解:2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO还原Fe2O3:Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
① C 还原ZnO :2 ZnO + C 高温 2 Zn +CO2↑
② C 还原MgO : MgO +C 高温 Mg +CO↑
③ Al 还原Fe2O3(铝热反应): Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe +Al2O3
④Fe还原CuSO4: CuSO4 + Fe ==== FeSO4 +Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl:2NaCl(熔融) 电解 2Na +Cl2↑
②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解 Mg +Cl 2↑ ③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融)
电 解冰晶石
4Al + 3O 2↑ 4、石油的催化裂化 例如:C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 + C 2H 6
C 16H 34 −−−−→催化剂加热、加压 C 8H 18 +C 8H 16
C 8H 18 −−−−→催化剂加热、加压 C 4H 10 +C 4H 8
C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 CH 4 + C 3H 6
C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 + C 2H 6。

相关主题