湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（）A . 试管B . 蒸发皿C . 容量瓶D . 烧瓶2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol•L﹣1盐酸中加入20mL 1mol•L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A . 0.2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.5mol•L﹣1D . 0.6mol•L﹣16. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 黄铜C . 钢铁D . 金箔8. （3分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液9. （3分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥10. （3分） (2016高一上·武汉期中) 在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+ ，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A . 7.5molB . 1.5molC . 3molD . 3.25mol11. （3分） (2016高一上·桂林期中) 根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（）①Cl2+2KI═2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A . I﹣＞Fe2+＞SO2＞Cl﹣B . SO2＞Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO212. （3分）将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（）A . FeSO4B . ZnSO4C . KNO3D . NaCl13. （3分） (2017高一上·荆州期末) 下列物质或溶液不能与CO2和 SO2反应的是（）A . Na2O2B . CaCl2溶液C . Na2SiO3溶液D . Na2CO3溶液14. （3分）现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体②35%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、萃取、蒸馏D . 蒸馏、萃取、分液15. （3分）从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（）A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应16. （3分） (2019高一下·白城月考) 25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－B . CO32－、PO43－、K+ 、Na+C . HPO42－、 Na+ 、 HSO3－、K+D . Na+ 、SO42－、NO3－、Cl－17. （3分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）A . 氯水和氯化亚铁溶液B . 铁屑和氯化铜溶液C . 铁屑和过量稀硫酸D . 过量铁屑和氯化铁溶液18. （3分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol19. （3分） (2018高一上·宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . AlCl3溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2OB . 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋OH－=SiO32－＋H2OD . 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O20. （3分） (2018高二下·吉林开学考) NA代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA二、填空题 (共2题；共23分)21. （11分） (2016高一上·株洲期中) 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________．（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取________mL上述浓硫酸进行配制．（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是________（填编号），配制过程中还缺少的仪器是________（填写仪器名称）①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）．①定容时俯视观察②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移④容量瓶使用时未干燥．22. （12分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：①________②有氧气生成．（2）Na2O2跟水反应的化学方程式为________ ．此反应中氧化剂是________ ．（3）1.56g过氧化钠粉末跟水反应，理论上能产生________ L（标准状况下）氧气．（4）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：________ ．三、实验探究题 (共1题；共17分)23. （17分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究﹣﹣按如图装置（固定装置已略）进行实验：（1） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是________；（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________;（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________;（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是________（5）实验Ⅱ：反应产物的定量探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=________（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料．资料1：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃14Cu 片表面无明显现象资料2：X﹣射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的如下结论中正确是．A . 铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个B . 硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质C . 该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/LD . 硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．参考答案一、单选题 (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共2题；共23分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、三、实验探究题 (共1题；共17分) 23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、。