芜湖市第一中学2024届高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）A．蒸发B．过滤C．配制一定物质的量浓度的溶液D．制备氢氧化铁胶体2、下列物质中，含有离子键的是A．单质碘B．HCl C．水D．氯化钠3、下列关于硫酸的叙述中，不正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化4、下列选项对应图示正确的是A．浓硫酸稀释B．分离酒精和水C．制取蒸馏水D．浓硫酸标签A．A B．B C．C D．D5、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是X Y ZA 水单质纯净物A ．AB ．BC ．CD ．D6、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A ．③⑤⑧⑨B ．①②⑥⑧⑨C ．③⑤⑨D ．③④⑤⑥⑧⑨7、下列操作中正确的是（ ）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D ．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁8、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2③HCl 和N 2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A ．①>②>③B ．①＜②＜③C ．①=②=③D ．①＜②=③9、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol 氯气恰好完全反应，得到pH ＝9的混合溶液（溶质为NaC1 与NaC1O ）。
下列说法正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数） A ．氯气的体积为1.12LB ．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N AC ．所得溶液中含OH －的数目为1×10－5N AD ．所得溶液中ClO －的数目为0.05N A 10、下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（ ） A ．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B ．SO 2具有漂白性，可用于漂白纸浆 C ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D ．SiO 2与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体 11、下列说法中，正确的是（ ）A ．21molO 和21molN 所占的体积都约为22.4LB ．在标准状况下，2H 的气体摩尔体积约为22.4LC ．在标准状况下，21molH 和21molH O 所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由2N、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol12、关于物质分类正确的组合是()A．A B．B C．C D．D13、现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。
分离以上各种混合液的正确方法是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸铝与浓硫酸常温下不反应A3mL，铝条表面无明显现象向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫SO2具有漂白性B红色褪去室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶Fe3+的氧化性比I2的强C液，溶液变蓝色将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变溶液X中一定含有CO32-D浑浊A．A B．B C．C D．D15、下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )A．次氯酸钙B．次氯酸钠C．过氧化钠D．活性炭16、下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．C ＋O2CO2B．CaCO3CaO ＋CO2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑D．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑17、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀18、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（）A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2.5含量D．二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物19、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与足量稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-20、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②①③④⑤D．③⑤②①④21、下列关于原子结构的说法中正确的是A．卢瑟福根据 粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子22、下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品B．近年来玉石市场火热，南阳玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韩国的高纯度氟化氢可用于半导体硅表面的刻蚀二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。
它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出A的化学式___。
（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。
（3）写出由E转变成F的化学方程式___。
（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。
24、（12分）已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、B、D、E的化学式：A___、B___、D___、E___。
（2）检验D中阳离子的方法：___。
（3）保存C溶液时为什么加固体A___。
（4）写出下列转化的离子方程式①C→E___。
②A→C___。
25、（12分）媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。
请问答:（1）若用装置A 制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。
若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。
（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。
①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通气后,取下C、D,再分别给C、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。
（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。
（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。
26、（10分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。
指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________。
（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。
取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。
为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH 7.5 2.8 4.2 9.6沉淀完全时的pH 9.0 4.0 5 11① 试剂A应选择________，试剂B应选择_______。
(填序号)A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入固体完全溶解，溶液呈黄色。
________________；观察。
继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观______________________察④ 上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_______。
27、（12分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。
看图回答下列问题：（1）A、B两仪器的名称：A_________，B_________。
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_________；D_________（把序号填入空白处）。
①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是________________。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________________。