高一化学下学期期末模拟试题（1）【本讲教育信息】一. 教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】（答题时间：90分钟）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（ ）A. He 43B. He 32C. He 42 D. He 33 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 纯碱和烧碱D. 氕和氘3. 下列说法中，错误的是（ ）A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。

则四种元素的原子序数的关系是（ ）A. d c b a >>>B. b a c d >>>C. c d b a >>>D. c d a b >>>5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 211）中。

下列有关的叙述中，错误的是（ ）A. 反应后放出的气体的质量相等B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等6. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是MgC. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定7. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化8. 下列叙述中能肯定A 元素的金属性比B 元素的金属性强的是（ ）A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B. A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C. mol 1A 单质从酸中置换+H 产生的2H 比mol 1B 单质从酸中置换+H 产生的2H 多D. 常温时，A 单质能从水中置换出氢，而B 单质则不能9. 下列叙述中，完全正确的是（ ）A. 同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B. 正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 6.5<；CO 、2Cl 、2SO 都能污染大气C. 在化学反应O H S S H SO 222232+↓=+中，表现了2SO 的还原性D. 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱10. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对11. 试判断下列哪组原子中，所有原子核内的质子数或中子数为奇数（ ）A.Si 28 P 31 Se 79 B. O 18 Al 27 S 32C. 元素周期表中IA 族所有元素的原子D. 元素周期表中第3周期所有元素的原子12. 下列说法中，错误的是（ ）A. 相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键B. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C. 干冰气化时，破坏了二氧化碳分子内的化学键D. 水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏13. 下列说法中，正确的是（ ）A. 质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B. 2CaF 和NaOH 的化学键类型（离子键、共价键）相同C. g 1.7氯气与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子的物质的量为mol 2.0D. 2SO 和3SO 属于同素异形体14. 下列说法中，错误的是（ ）A. 冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容器贮存B. 浓硫酸能作为2H 的干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性C. 把木屑放入浓硫酸中时，木屑变黑，是因为浓硫酸有脱水性D. 稀硫酸中的42SO H 在所有的化学反应中都不能作氧化剂15. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入3AgNO 溶液又有白色沉淀生成的是（ ）A. 2MgCl 和NaOHB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba 16. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 硅粉可以在氧气中燃烧B. 硅的性质十分稳定，所以自然界中有单质硅存在C. 2SiO 不溶于水，但与浓硝酸反应D. 硅酸的酸性比碳酸强17. 下列关于物质的用途中，不正确的是（ ）A. 硅可以用作制造变压器的铁芯材料B. 二氧化硅可用于制造光导纤维C. 石墨可用作绝缘材料D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器18. 工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式是↑+∆+CO SiC CSiO 232，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 5:319. 在一定条件下，2PbO 与+3Cr 反应，产物是-272O Cr 和+2Pb ，则与+31molCr 反应时所需2PbO 的物质的量为（ ）A. mol 0.3B. mol 5.1C. mol 0.1D. mol 75.020. 镁铝合金g 1.5溶于mL 300LHCl mol /2溶液时，在标准状况下产生气体L 6.5。

若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为（ ）A. g 8.5B. g 8.7C. g 4.10D. g 6.13第II 卷（非选择题 共5题 共60分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 13721.（10分）写出下列化学反应的化学方程式或离子方程式。

（1）加热条件下，木炭与浓硫酸反应（化学方程式）：（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：（3）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：（4）制造普通玻璃时，纯碱与石英在高温下的反应（化学方程式）：（5）在加热至一定温度和有催化剂的条件下，2SO 与2O 反应（可逆反应，化学方程式）：22.（7分）填空回答：（1）在实验室里，当向一种未知试液里加入足量 ，此时无沉淀出现，再加入，如果有白色沉淀出现，则可以确证原试液中有 24SO 存在。

该实验中肯定发生的反应的离子方程式为 。

（2）盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。

（3）在40mL0.10mol/LBaCl 2溶液中，加入42/10.0SO LH mol VmL 溶液（过量），使沉淀完全。

将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入L mol mL /20.025NaOH 溶液，恰好至呈中性。

则V= 。

23.（12分）填空回答：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。

根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。

（2）有三种元素X 、Y 、Z （均为主族元素）。

X 和Y 位于周期表的同一周期，X 、Y 可形成共价化合物2XY ，此化合物在常温下为气态。

Z 和X 为同族元素，Z 、Y 也可形成共价化合物，此化合物在常温下为固态。

在高温下，X 的单质跟ZY 2反应可生成Z 的单质，Z 的一种晶体是很好的半导体材料。

则X 的单质与ZY 2反应的化学方程式为 。

（3）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，已知A 、B 两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D 、E 、F 同周期，D 、A 同主族；E 与F 的原子序数之和为30，丙是离子化合物。

回答：① F 元素位于周期表中第 周期第 族。

② E 元素的原子结构简图为 ，乙的电子式为 ，丙的电子式为 ，B 的最高价氧化物的水化物的化学式为 。

③ 向甲的水溶液中加入2MnO ，反应的化学方程式为 。

24.（21分）填空回答：（1）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：① B 是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

② 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。

③ 实验中， C 中的现象为 ，这是因为 ；D 中的现象为 ，这是因为 ；A 中的溶液将由无色变为 色。

④ 实验中，该同学取g 4.6铜片和mL 1242/18SO LH mol 溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量的42SO H 剩余，这个判断是正确的。

A. 为什么会有一定量的42SO H 剩余？ 。

B. 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的42SO H 的是 （填字母编号）a. 2BaCl 溶液b. 23)(NO Ba 溶液c. 银粉d. 32CO Na 粉末C. 为测定所余42SO H 的物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg ，则可通过计算得到：剩余的42SO H 的物质的量= mol 。

（2）若将g 16铜与5042SO mLH 的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。

请回答：① 反应中产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

② 该反应中被还原的42SO H 的物质的量为 mol 。

③ 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加LNaOH VmLamol /溶液，恰好使溶液中的 2Cu 全部转化为沉淀，则原浓硫酸中42SO H 的物质的量浓度= mol/L 。

25.（10分）将g 00.6镁铝合金（不含其他杂质）恰好溶于适量的盐酸中，放出L H 72.62（标准状况），再向溶液中慢慢滴加L mol /3NaOH 溶液，问：当加入多少毫升该NaOH 溶液时，沉淀质量达到最大？最大质量是多少？【试题答案】I 卷包括20小题，每题2分，共40分。