河南省九师联盟商开大联考2024届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸2、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：23、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A．玛瑙B．水晶C．硅胶D．硅石4、铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（）A．铁的密度比铝的密度大B．铝不能与氧气发生反应C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铁的相对原子质量比铝的大5、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．NaOH溶液与CO2C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液6、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强7、下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误．．的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D8、有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
下述有关此实验的结论正确的是（ ） A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入 Ba （NO 3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否部分被氧化 9、下列关于某些离子的检验说法中正确的是A ．向某溶液中加稀盐酸，能产生澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，则该溶液中一定有CO 32－B ．向某溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有SO 42－C ．向某溶液中加入浓NaOH 溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定有NH 4＋ D．向某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl － 10、工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是 A ．烧碱B ．NaClO 溶液C ．盐酸D ．氮肥NH 4Cl 11、除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是 A ．盐酸B ．硫酸镁C ．稀硫酸D ．氢氧化钠溶液12、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D13、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一定不褪色的是() A．HCl气体B．CuCl2溶液C．K2CO3溶液D．CO2气体14、下列电离的方程式，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣15、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液16、下列反应中，水作氧化剂的是( )A．氟气通入水中B．氯气通入水中C．二氧化氮溶于水D．钠与水反应二、非选择题（本题包括5小题）17、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是_____。
（2）通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有__________。
（3）自来水中所含阴离子可以确定有______，理由是_____。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。
18、有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有___。
（2）原固体肯定不存在___。
（3）不能确定是否存在___。
19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。
20、 (1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O ＋N2↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。
回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
21、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。
某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。
N2的电子式为_________。
ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。
ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。
NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。
ⅳ．一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。
NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。
②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。
用电子式表示NaCl的形成过程________。
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。
但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。
参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【解题分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【题目详解】A 、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A 正确；B 、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B 错误；C 、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 错误；D 、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D 错误； 答案选A 。
【题目点拨】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
2、A 【解题分析】Al 与HCl 、NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑、2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO 2+3H 2↑，根据方程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应，等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的物质的量相等，根据n=mm VM V ，可知Al 的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在相同条件下其体积也相等，因此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故合理选项是A 。