高中化学侯氏制碱法专项练习一、单选题1. 工业上用粗盐 (含 Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42-等杂质 )为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH 4Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是 ( )A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为 CO 2C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO 2 可回收循环利用2. 实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作3. 下列所示物质的工业制备方法合理的是(4. 侯氏制碱法中 , 对母液中析出 NH 4Cl 无帮助的操作是 ( ) A.通入 CO 2B.通入 NH 3 C .冷却母液未涉及的是( )D.A.制 Si ： SiO 2HCl aqSiCl 4 H 2 SiB.制 H 2SO 4 ： 黄铁矿O2煅烧SO 2H2OH 2SO 3O2H 2SO 4 C.卤水中提取 Mg :卤水 （ 主要含 MgCl 2 ） NaOH aqMg OH 2HCl aqMgCl 2电解MgD.侯氏制碱法 通入 :饱和食盐水足量NH 3通入 足量 CO 2过滤NaHCO 3Na 2CO 3D.加入食盐＋ NH 4Cl 析出碳酸氢钠，下列实验装置A.5. 侯氏制碱法原理是：NH 3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3及原理设计说法不合理的是：( )A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷会重新化合B. 用装置乙生成的CO2 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C. 用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2 ，也可以先通氨气再通CO2D. 用装置丁分离得到产品NaHCO 3 ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是7. 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于图所示：1943 年发明的侯氏制碱法工艺流程如下列说法错误的是 ( ) A.该工艺中循环利用的物质为 CO 2和 NH 3 B.该工艺主产品是纯碱，副产品为 NH 4ClC. “过滤”后的母液中， n(Na ) 小于 n(Cl )D. 该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应二、填空题 8、氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示(2) “氨碱法”产生大量的 CaCl 2废弃物,请写出该工艺中产生 CaCl 2的化学方程式 : __ ; “侯 氏制碱法”中 , 在母液中通入③的目的是 ______ 。
(3) _______________________________________________________________________ CO 2是制碱工业的重要原料 , “侯氏制碱法”与“氨碱法”中 CO 2的来源有何不同 : ______ 。
(4) 取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品 (设其中的杂质不与盐酸反应 )11.0 g 配成 250.00 mL -1 溶液,取25.00 mL 溶液用 1.00 mol.L -1 的标准盐酸滴定 ,(1) 请把图中的数字用具体的化学式表示 : ① 、②___、③___、④, 试回答下列问题。
1.图(生产流程甲 ) 是一种工业制取纯碱的生产流程简图(1) 流程甲中先通 NH 3 后通 CO 2的原因是 _____________________ 。
(2) 生成沉淀 A 的化学方程式为 _____________ ; 将石灰乳加入滤液 B 中发生反应的化学方程式为9. 读图填空。
(3) 流程甲中可循环利用的物质的名称为____________ 。
2. 某化工厂对流程甲进行了如图( 生产流程乙)所示的改进。
(4) 流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________ ; 和流程甲相比, 流程乙的优点是(5) 不用其它试剂, 检查乙流程中副产品 F 是否纯净的操作是___________ 。
(6) 在乙流程中,若使用11.7 吨食盐,最终得到10.07 吨纯碱,则NaCl的利用率为 _____________10.纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO24-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是、、过滤、。
（2）已知：几种盐的溶解度①写出装置I 中反应的化学方程式。
②写出装置II 中发生反应的化学方程式。
（3）该流程中可循环利用的物质是。
（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl 。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl ―的方法是。
②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为 b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为（用m、b 来表示）。
参考答案1.答案： C解析：侯氏制碱法反应主要有：NH 3＋CO2＋H 2O===NH 4HCO3；△NH 4 HCO 3＋NaCl===NaHCO 3 ＋NH 4Cl ；2NaHCO 3 === Na 2CO3＋CO 2 ＋H 2O ，没有氧化还原反应， A 错误；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，先通入氨气，在碱性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高产物浓度， B 错误；从溶液中得到固体需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等， C 正确；工艺中除CO2可回收循环利用外，母液中含有未反应的NaCl 也可循环利用， D 错误。
2.答案： B 解析：侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中通入足量NH 3 ,.然后随着CO2 气体的通入逐渐析出NaHCO3 品体，加热NaHCO 3 即可制得Na2 CO 3其中涉及的实验基本操作有：将两种气体通入溶液中开始反应，过滤得到碳酸氣钠晶体，将NaHCO 3直接加热得到碳酸钠固体。
B 装置是蒸发结晶的过程，侯氏制碱法制备纯碱过程中不需要此操作。
3. 答案： D 解析：工业上制硅方法是：二氧化硅与碳在高温下反应得到粗硅：2SiO+2C 2Si+2CO↑ ，然后将粗硅提纯即可，二氧化硅与盐酸不反应， A 错误；工业制取硫酸的方法是：煅烧黄铁矿生成SO2，然后SO2与O2在催化剂的作用下生成SO3，然后将SO3气体通入硫酸中，即可制取，而不是SO2与水反应制取亚硫酸，再氧化为硫酸，SO2 与水的反应为可逆反应，转化率低， B 错误；海岸中有大量的贝壳，贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧得到CaO，溶于水得到Ca(OH) 2，故应在卤水中加入Ca(OH) 2生成Mg(OH) 2沉淀，然后加稀盐酸得到MgCl 2溶液，在HCl 气流中蒸发结晶得到MgCl 2固体，再电解熔融的MgCl 2即可，C错误；侯氏制碱法的原理是：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入足量的CO2气体，可以增大CO 2的吸收量，生成更多的NaHCO 3，过滤加热即可得到纯碱， D 正确。
答案选 D 。
4. 答案： A解析：5. 答案：C解析：答6、解析：A项用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确； B 项侯氏制碱法溶液中析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠， B 项错误；C项在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，故C项正确；D项蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，D项正确；本题选B。
考点：实验室模拟侯氏制碱法装置考查。
7.答案：A 解析：该工艺中原料为NaCl、NH 3 、CO2 ，循环利用的物质只有CO2，A 项错误；由工艺目的和图示知，B项正确；“碳化”和“过滤”，分离出NaHCO 3 ，此时溶液中主要含NaCl和NH4Cl，C项正确；工艺中涉及：NH3 H2O CO2 NH 4 HCO 3 （化合反应）、NH 4 HCO 3 NaCl NaHCO 3 NH 4Cl （复分解反应）、2NaHCO 3 @Na2CO3 H2O CO2 （分解反应）， D 项正确。
答案：8、9.答案： 1.（1）氨气在水中溶解度大,先通氨气,可以吸收更多的二氧化碳,提高生成HCO3 的浓度, 有利于促进更多的NaHCO3 析出。
（2）NH3+CO2+H2O + NaCl NH4Cl+NaHCO3↓Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）二氧化碳和氨气2.（4）CO 2 ,NaCl ; 提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl 可作氮肥、减少环境污染。
（5）取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物, 表明氯化铵产品纯净。
（6） 95.0%解析：10.答案：（1）过量BaCl 2溶液;过量Na2CO 3溶液;适量（过量）稀盐酸（2）① NaCl+CO 2+NH 3+H 2O==NaHCO 3↓ +NH4Cl② 2NaHCO 3 Na2CO 3+H 2 O+CO2 ↑（3）CO2（4）① 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。
② （53b/50m）× 100％解析：（1）除去饱和食盐水的中SO42-要用BaCl 2溶液，除去饱和食盐水的中Ca2+要用Na2CO3溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH=7 ，故答案为：足量BaCl2 溶液、足量Na2CO3溶液、适量稀盐酸；（2）①先向食盐水中通入NH 3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O 反应生成NH 4HCO 3 ，由于溶解度小NaHCO 3，所以NaCl和NH 4HCO 3反应生成NaHCO3和NH 4Cl ，即NaCl+CO 2+NH 3+H 2O═ NaHCO3↓ +NH4Cl；②NaHCO 3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3+H2O+CO 2↑，化学方程式为2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO 2↑；（3）装置II 中得到二氧化碳，装置I 中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为：CO2；（4）① Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl-；。