高中化学侯氏制碱法专项练习一、单选题1.工业上用粗盐(含222-4Ca Mg SO ＋＋、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥4NH Cl ，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )A. 在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B. 饱和食盐水中先通入的气体为2COC. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的2CO 可回收循环利用2.实验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作 未涉及的是（ ）A.B.C.D.3.下列所示物质的工业制备方法合理的是（ ）A.制Si ：2SiO ()HCl aq −−−−→ 4SiCl −→−2H SiB.制24H SO ：黄铁矿2O −−−→煅烧2SO 2H O −−−→23H SO 2O −−→24H SO C.卤水中提取Mg :卤水( 主要含2MgCl ) ()−−−→−aq NaOH ()2Mg OH ()−−−→−aq HCl … −→−2MgCl −−−→电解MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水3NH −−−−→通入足量2CO −−−−→通入足量−−−→过滤 ()3NaHCO s 23Na CO4.侯氏制碱法中,对母液中析出NH 4Cl 无帮助的操作是( )A.通入CO 2B.通入NH 3C.冷却母液D.加入食盐5.侯氏制碱法原理是：32234NH H O CO NaCl NaHCO NH Cl ↓＋＋＋＝＋析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是：( )A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH 3、HCl 的遇冷会重新化合B.用装置乙生成的2CO 速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入3NH 、2CO ，也可以先通氨气再通2COD.用装置丁分离得到产品3NaHCO ，为得到干燥产品，也可采用减压过滤 6、实验师模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，有关操作错误的是7.侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.该工艺中循环利用的物质为2CO 和3NHB.该工艺主产品是纯碱，副产品为4NH ClC.“过滤”后的母液中，(Na )n +小于(Cl )n -D.该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应 二、填空题 8、氨碱法和侯氏制碱法的生产流程图可用如图表示,试回答下列问题。

(1)请把图中的数字用具体的化学式表示:①___、②___、③___、④___。

(2)“氨碱法”产生大量的CaCl 2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl 2的化学方程式:____;“侯氏制碱法”中,在母液中通入③的目的是________。

(3)CO 2是制碱工业的重要原料,“侯氏制碱法”与“氨碱法”中CO 2的来源有何不同:____。

(4)取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品(设其中的杂质不与盐酸反应)11.0 g 配成250.00 mL 溶液,取25.00 mL 溶液用1.00 mol.L -1的标准盐酸滴定,9.读图填空。

1.图(生产流程甲)是一种工业制取纯碱的生产流程简图(1)流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。

(2)生成沉淀A的化学方程式为_______________;将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。

(3)流程甲中可循环利用的物质的名称为____________。

2.某化工厂对流程甲进行了如图(生产流程乙)所示的改进。

(4)流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________;和流程甲相比,流程乙的优点是_____________。

(5)不用其它试剂,检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________。

(6)在乙流程中,若使用11.7吨食盐,最终得到10.07吨纯碱,则NaCl的利用率为_____________。

10.纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：SO、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中2-4是、、过滤、。

（2）已知：几种盐的溶解度中反应的化学方程式。

②写出装置II中发生反应的化学方程式。

（3）该流程中可循环利用的物质是。

（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。

①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是。

②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为（用m、b来表示）。

参考答案1.答案：C解析：侯氏制碱法反应主要有：32243NH CO H O===NH HCO ＋＋；4334NH HCO NaCl===NaHCO NH Cl ↓＋＋；323222NaHCO Na C ==O CO H O =↑＋＋△，没有氧化还原反应，A 错误；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，先通入氨气，在碱性溶液中再通入二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解量，提高产物浓度，B 错误；从溶液中得到固体需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅拌、引流等， C 正确；工艺中除2CO 可回收循环利用外，母液中含有未反应的NaCl 也可循环利用， D 错误。

2.答案：B解析：侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中通入足量3 NH ,.然后随着2CO 气体的通入逐渐析出3NaHCO 品体，加热3NaHCO 即可制得23Na CO 其中涉及的实验基本操作有：将两种气 体通入溶液中开始反应，过滤得到碳酸氣钠晶体，将3NaHCO 直接加热得到碳酸钠固体。

B 装置是蒸发结晶的过程，侯氏 制碱法制备纯碱过程中不需要此操作。

3.答案：D解析：工业上制硅方法是：二氧化硅与碳在高温下反应得到粗硅：2SiO+2C2Si+2CO↑，然后将粗硅提纯即可，二氧化硅与盐酸不反应，A 错误；工业制取硫酸的方法是：煅烧黄铁矿生成SO 2，然后SO 2与O 2在催化剂的作用下生成SO 3，然后将SO 3气体通入硫酸中，即可制取，而不是SO 2与水反应制取亚硫酸，再氧化为硫酸，SO 2与水的反应为可逆反应，转化率低，B 错误；海岸中有大量的贝壳，贝壳的主要成分为CaCO 3，煅烧得到CaO ，溶于水得到Ca(OH)2，故应在卤水中加入Ca(OH)2生成Mg(OH)2沉淀，然后加稀盐酸得到MgCl 2溶液，在HCl 气流中蒸发结晶得到MgCl 2固体，再电解熔融的MgCl 2即可，C 错误；侯氏制碱法的原理是：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液显碱性，再通入足量的CO 2气体，可以增大CO 2的吸收量，生成更多的NaHCO 3，过滤加热即可得到纯碱，D 正确。

答案选D 。

4.答案：A 解析：5.答案：C 解析：答案： 6、解析： A 项用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B 项侯氏制碱法溶液中析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，B 项错误；C 项在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，故C 项正确；D 项蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，D 项正确；本题选B 。

考点：实验室模拟侯氏制碱法装置考查。

7.答案：A解析：该工艺中原料为NaCl 、3NH 、2CO ，循环利用的物质只有2CO ，A 项错误；由工艺目的和图示知，B 项正确；“碳化”和“过滤”，分离出3NaHCO ，此时溶液中主要含NaCl 和4NH Cl ，C 项正确；工艺中涉及：32243NH H O CO NH HCO ++=（化合反应）、4334NH HCO NaCl NaHCO NH Cl +=↓+（复分解反应）、323222NaHCO Na CO H O CO ++↑（分解反应），D 项正确。

答案： 8、9.答案：1.(1)氨气在水中溶解度大,先通氨气,可以吸收更多的二氧化碳,提高生成3HCO -的浓度,有利于促进更多的NaHCO 3析出。

(2)NH 3+CO 2+H 2O + NaClNH 4Cl+NaHCO 3↓Ca(OH)2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (3)二氧化碳和氨气2.(4)CO 2 ,NaCl ;提高氯化钠的利用率、同时得到NH 4Cl 可作氮肥、减少环境污染。

(5) 取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净 。

(6) 95.0% 解析：10.答案：（1）过量BaCl 2溶液;过量Na 2CO 3溶液;适量（过量）稀盐酸 （2）① NaCl+CO 2+NH 3+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl ② 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2 O+CO 2 ↑（3）CO 2（4）① 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。

② (53b/50m)×100％解析：（1）除去饱和食盐水的中SO 42-要用BaCl 2溶液，除去饱和食盐水的中Ca 2+要用Na 2CO 3溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH=7， 故答案为：足量BaCl 2溶液、足量Na 2CO 3溶液、适量稀盐酸；（2）①先向食盐水中通入NH 3使溶液呈碱性，CO 2、NH 3和H 2O 反应生成NH 4HCO 3，由于溶解度小NaHCO 3，所以NaCl 和NH 4HCO 3反应生成NaHCO 3和NH 4Cl ，即 NaCl+CO 2+NH 3+H 2O═NaHCO 3↓+NH 4Cl ；②NaHCO 3对热不稳定，受热易分解生成Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，化学方程式为2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑； （3）装置II 中得到二氧化碳，装置I 中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为：CO 2；（4）①Cl -的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl -；。