陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0平衡常数 K2下列说法正确的是（）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应①决定2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态3. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和4. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . ④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B . ⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C . ④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D . ⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤5. （2分）下列说法错误的是（）A . 海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀B . 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释C . 一定条件下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态D . 向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2 ，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-160kJ·mol-16. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（）A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 开始时产生氢气的速率强酸大D . 产生相同体积的气体强酸需要的时间短7. （2分） (2019高二上·清远期末) 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法错误的是（）A . 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1B . 加水稀释100倍后，溶液的pH=9C . 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1D . 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性8. （2分）(2020·河北模拟) 室温下，下列有关结论正确的是（）A . 向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH )=2c(SO )+c(HSO )D . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH<7，则H2A是强酸9. （2分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T110. （2分）(2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。
已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。
向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。
下列说法中，错误的是（）A . pH=9时，c(A-)=c(HA)B . x=0时，1＜pH＜7C . x=5时，c(A-)=c(HA)D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L11. （2分）利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B 滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O13. （2分） (2018高二上·北京期中) 在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是（）A . NaHSO4B . KAl(SO4)2C . NaHCO3D . CH3COONa14. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A . FeCl3 NaOH KClB . KCl Na2CO3 Na2SO4C . BaCl2 NaCl Na2SO4D . NaCl AgNO3 KCl15. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上16. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS17. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D . 生成一种强酸弱碱盐18. （2分） (2015高二上·望城期末) 能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A . 将水加热到99℃，使水的pH=6.1B . 在水中滴入稀H2SO4C . 在水中加入Na2CO3固体D . 在水中加入氯化铝固体19. （2分）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A . pH = 11的溶液B . c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液20. （2分）下列有关仪器的使用正确的是（）A . 手持试管给试管内的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称量药品时用手直接拿砝码D . 配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤21. （2分）常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A . 10﹣11mol/LB . 10﹣3mol/LC . 10﹣7mol/LD . 0.1 mol/L22. （2分）室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（）A . 溶液的碱性增强B . 水的电离程度不变C . 溶液中c(CO32-)增大D . KW(水的离子积)将变小23. （2分）下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO424. （2分）在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（）A . a＞b＞cB . a＞c＞bC . b＞a＞cD . c＞a＞b25. （2分） (2017高二上·琼海期末) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：⑴CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓⑵CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─═CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A . CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B . CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C . Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD . Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS二、填空题 (共5题；共38分)26. （8分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为________②设计两种实验方案：方案一：通过测量________ 和________ 计算反应速率方案二：通过测量________ 和________ 计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取________ mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入________ 中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）实验1…实验2…实验3…27. （5分） (2015高二上·岳阳期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液________时，达到滴定终点．（2）该小组在步骤①中的错误是________由此造成的测定结果________（偏高、偏低或无影响）（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ Ml（4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度________ mol/L．28. （12分） (2019高二上·大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。