【重点难点】
重点：铵盐性质和检验方法、氨气的制备实验。
难点：快速制取氨气与实验室制取氨气的区别。
【导学流程】
一、基础感知
1.请同学们结合课本P98资料卡片下面的内容，完成下列思考。
1）物理性质：无色或白色、溶于水的晶体。勾画常见的铵盐有哪些？有哪些用途？写出
硫酸铵、硝酸铵的化学式（标出硝酸铵中N的价态）
收集到较纯净的NH3。还可以结合图片观察检验NH3的试剂是什么？现象如何？你还学过
哪些检验氨气的方法？
1）实验室制备氨气的反应物为？状态为？条件是什么？你学过用该发生装置制备哪些气体？
思考：能用加热NH4Cl固体制取NH3吗？能用Ca(OH)2与(NH4)2SO4固体加热制取NH3吗？
能用Ca(OH)2与NH4HCO3固体加热制取NH3吗?
2）收集装置：如何收集？可以用排水法吗？为什么？
3)．检验装置：结合图4-29，看到试管口有一团棉花，作用：防止氨气与空气的对流，保证
2）化学性质
（1）受热易分解：铵盐受热分解是离子反应吗？思考：NH4Cl与碘单质（I2）的固体混合物，
能用加热方法分离吗？
（2）与碱的反应：一切铵盐与碱共热均可产生NH3，试写出NH4NO3与NaOH溶液共热的
离子方程式？少量NH4HCO3与OH—共热的离子方程式。思考：如何检验NH4+的存在？
2.氨气的制备。请同学们结合P99内容，完成下列思考。
铵盐、氨气制备（第二课时）
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1．学生通过阅读课本的内容，能够熟记铵盐的性质和用途，并能正确检验NH4+；
2．学生通过结合铵盐和氨气的性质，能够正确书写相关的化学方程式；
3．学生通过阅读课本99页氨气制备，能够说出快速制取氨气的方法和原因。