氨气和铵盐练习题
1．下列物质不与氨反应的是
A ．H SO
B ． HCl 气体
C ． NaOH
D ．H O
2
4
2
2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是
A ．NH 3、 O 2、 HCl
B ． N 2、 H 2、HCl
C ． CO 、 NO 、O
2
D ． H S 、 O 、SO
2
2
2
2
3．下列物质中可用来干燥
NH 3的是
A ．浓 H 2SO 4
B ．碱石灰
C ． P 2O 5
D ．无水 CaCl 2
4．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最
多的是
A ． NH 3 和 HCl
B ．N 2 和 O 2
C ． H 2S 和 SO 2
D ． H 2 和 CO 2
5．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 A.N 2 B.NH 3 C.NO 6．下列离子方程式不正确的是
A ．过量的 NaHSO 4 和 Ba(OH) 2 溶液反应：
B ． NH 4HCO 3 和过量 NaOH 溶液相混合：
D.NO 2
2H ++SO 42- +Ba 2++2OH -= BaSO 4↓ +2H 2O
- - 2-
HCO 3 +OH =CO 3 +H 2O
4
溶液中滴加氨水：
+ 3 2 4
+
2
C ． NaHSO
H +NH · H O=NH
+H O
D ．用氨水吸收过量的 SO 2： NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3
-
7．在 8NH 3+3Cl 2====6NH 4Cl+N 2 反应中，若有 2 mol N 2 生成，发生氧化反应的物质的量是
A. 16 mol NH 3
B. 8 mol NH 3
C. 4 mol NH 3
D. 3 mol NH 3
8．氨水呈弱碱性的主要原因是
A ．通常情况下，氨的溶解度不大
B ．氨水中的 NH 3·H 2O 能电离出少量 OH -
C ．溶于水的氨分子只有少量电离
D ．氨本身的碱性弱
9．在 1 L 1 mol · L -1 的氨水中，下列说法正确的是
A. 含有 1 mol NH 3 分子
B. 含 NH 3 和 NH 4 之和为 1 mol
C.含NH
3
2
3
3
2
4 之和为 1 mol
· H O 1 mol
D.含NH
、NH ·H O 、NH
10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① NH ；② NO
，进行喷泉实验。

3
2
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A ．①>②
B ．① <②
C ．① =②
D ．不能确定
11．已知 25％氨水的密度为 0.91 g · cm -3 ，5％氨水的密度为 0.98 g · cm -3
，若将上述两溶液 等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A ．等于 15％
B ．大于 15％
C ．小于
15％D ．无法估算
12．已知 NH 和 HCl 都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧
3
瓶各收集满 NH 和 HCl 气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是
( 两烧瓶内充满
3
溶液且不考虑溶质的扩散 )
A ．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B ．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相
13．有一种无色混合气体可能含有ＣＨ4、ＮＨ 3、Ｈ 2、ＣＯ、ＣＯ 2 和ＨＣl气体。

依次
进行如下实验：①此混合气体通过浓H 2SO4，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气体
体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。

(1)根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是 ___________。

(2)根据实验③，可推断混合气体中没有________，原因是 ____________。

(3)混合气体中肯定有___________。

(4)上述实验 _____(填“有”或“没有”)不能肯定或否定的气体。

若有，则是_________ 气
体。

14．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1) 写出实验室制取氨气的化学方程式：。

(2) 收集氨气应使用法，
要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。

(3)用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨
气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

(4)如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。

_____________________________________
15．在实验室用下列装置( 固定、加热仪器和橡胶管略) 进行有关气体的制取实验探究。

请回答下列问题：
①②③④⑤⑥⑦
（ 1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要
求的是。

（2）若用装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____________ ，分液漏斗中装的试剂是 _________________ ，收集装置应选择 ________________( 填装置序号 ) 。

证明氨气已收集满的操作是 ___________________________________________ 。

（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。

要制取并收集纯净的氮气（可含
有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：③→
________________________ 。

此时①中应盛放，⑦中发生反应的化学方程式是：。

16．在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为－1
12. 0 mol · L 、密度为 0.915 g· cm－3的氨水。

试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量
以 17.0 计，水的密度以 1.00g· cm－3计）
课时作业：
1、 C 、
2、 B 、
3、 B 、
4、 A 、
5、 B 、
6、 B 、
7、C 、
8、 B 、
9、 D 、 10 、 C 、 11、 C 、 12、 A
13、（ 1） NH ３ 混合气体可能有的气体中只有 NH ３能被浓 H ２SO ４ 吸收
（2）H 和 CH H 和 CH 燃烧产物中有Ｈ ２ Ｏ，而无水Ｃ uS Ｏ ４
未变色
２
4
２
４
（ 3） CO 、 HCl
（ 4）有 CO 2
14、 (1)2NH 4Cl+Ca(OH) 2
2NH 3 十 +CaCl 2+2H 2O
(2) 向下排空气碱石灰 (3) 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

氨气极易溶解于水，致使烧
瓶内气体压强迅速减小。

(4) 打开止水夹， 用手 ( 或热毛巾等 ) 将烧瓶捂热， 氨气受热膨胀，赶出
玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

15、 (1)D
(2) 碱石灰 ( 或生石灰、 NaOH 固体 ) 浓氨水⑥ 用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，
试纸变蓝 ( 或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成
)
(3) ④→⑦→①→②
稀硫酸
2NH 3+3CuO==3Cu+N 2+3H 2O 16、 1.00L 该氨水中含氨的质量为：
12.0mol × 17.0g · mol -1
-1
其体积在标准状况下为： 12.0mol × 22.4L · mol
1.00L 该氨水中含水的质量为： 1.00L × 915g · L -1 -1
2.0mol × 17.0g · mol -1
其体积为： [1.00L
× 915g · L -1 -12.0mol × 17.0g ·mol -1 ]/1000g · L -1
=378
1 体积水吸收 378 体积 NH 3 气（标准状况）。