课 前
已知：H2SO3
K1＝1.54×10－2
K2＝1.02×10－7
思 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 考
[提示] 由 H2SO3 和 H2CO3 的电离常数可知，CO23－的水解程度大于 SO23－，所以
c(SO23－)>c(CO23－)>c(HCO－3 )>c(HSO3－)。
知识体系
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
问题 1：浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO23－、CO23－、
HSO3－、HCO－3 浓度从大到小的顺序为___c_(S_O__23－_)_>_c_(_C_O_23_－_)_>_c_(H__C_O__－3 )_>_c_(_H_S_O__3－_)__。
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
缺少 c(H＋)。(8) 0.1 mol·L－1 NaHS 溶液中，HS－发生水解反应，c(Na＋)>c(HS－)。 (9) 等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸反应，溶液呈酸性，现在等物质的量浓度的 氨水和盐酸反应至中性，故所用体积：V(HCl)＜V(NH3·H2O)。(10)向 0.1 mol· L－1(NH4)2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大， 铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，则铵根离子浓度减小，氢氧根离子抑制 了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以 c(Na＋)、c(SO23－)均增大， c(NH4＋)减小。
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
[解析] (1)加热 Na2CO3 溶液，促进 CO23－的水解，溶液碱性增强，pH 增大。(2) 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可以抑制氯化铁的水解。(3) NaHCO3 溶 液中加入 NaOH 固体，HCO－ 3 ＋OH－===H2O＋CO23－， c(CO23－)增大，Na2CO3 溶液 中加入 NaOH 固体，导致 CO23－的水解平衡向左移动，c(CO23－)增大。(4) 根据电荷守 恒有 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH<7，c(H＋)>c(OH－)，故 c(Na＋)＜ c(CH3COO－)。 (5) 醋酸是弱酸，部分电离，pH＝a 的醋酸中，c(醋酸)>10－a，pH＝ b 的 NaOH 溶液中，c(NaOH)＝10b－14 mol·L－1，恰好完全中和时，酸的物质的量和碱 的物质的量相等，c(NaOH)＝10b－14＝c(醋酸)>10－a,10b－14>10－a，即 a＋b＞14。(6) 根 据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)。(7)根据电荷守恒，等式左边
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
(9) 等 物 质 的 量 浓 度 的 氨 水 和 盐 酸 反 应 至 中 性 时 所 用 体 积 ： V(NH3·H2O) ＜ V(HCl)( × )
(10)向 0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na＋)、c(NH4＋)、 c(SO23－)均增大( × )
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
[提示] 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH＋ 4 )＋c(H＋)
＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH4＋)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。
课 NH3·H2O
NH＋ 4
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
(5) 常温下，等体积 pH＝a 的醋酸与 pH＝b 的 NaOH 溶液恰好中和时，a＋b＝
14( × ) (6)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液和氨水等体积混合后：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋ 4 )( √ ) (7)在 Na2SO3 溶液中：c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(OH－)( × ) (8)0.1 mol·L－1NaHS 溶液中：c(Na＋)＝c(HS－)( × )
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
1. (各地高考题、模考题组合)判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小( × ) (2)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( √ ) (3)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23－)均增大( √ ) (4) pH＝5.6 的由 CH3COOH 与 CH3COONa 组成的混合溶液中：c(Na＋)＜ c(CH3COO－)( √ )
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
问题2：在25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶
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液中c(NH＋4 )＝c(Cl－)，则溶液显__中______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含
思
10－9
考 a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_a_－__0_.0_1__。
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
专题五 电解质溶液中的离子平衡 第25讲 盐类的水解
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目标导航 1. 了解盐类水解的原理。
复习目标 2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 3. 了解盐类水解的应用。
专题五 电解质溶液中的离子平衡
＋
OH－
前 思
a2－0.201 mol·L－1
0.01 2
mol·L－1
10－7 mol·L－1
考
Kb＝0.2a0－1×0.1001－7＝a－100－.901
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