4.4g
=
，解得 x=7.3%
⑶根据图像可知，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量为 500g，500g 稀盐酸中所含溶质的质量
为：500g×7.3%=36.5g
设固体混合物中 NaOH 的质量为 y
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
y 36.5g
=
，解得 y=40g
设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 z
么 m="150g+4g-1.1g=152.9g" ；
（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设 8g 样品中碳酸钠的质量为 x；
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
X
2.2g
x=5.3g
样品中 Na2CO3 的质量分数=
TiCl4+ 2Mg
Ti + 2MgCl2，若要制得 96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
【答案】12 g 【解析】 试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。 [解] 设至少需要镁的质量为 x。
TiCl4 + 2Mg
Ti + 2MgCl2
48 x 96 g
x =" 96" g 答：至少需要镁的质量为 96 g。 考点：利用化学方程式进行计算。
100 g +200g-10g-4.4g
答：（2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%；（3）实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰 好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 8.2%。
5．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于 199.2 克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量 分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得 固体质量为 56.8 克，试计算： ①加入氢氧化钠溶液的质量； ②原混合固体的质量； ③反应后所得滤液中溶质质量分数。 【答案】①160g ；② 60.4g ；③ 14.2％ 【解析】 【分析】 【详解】 (1)设参加反应的硫酸铜的质量为 x，氢氧化钠的质量为 y，生成的硫酸钠的质量为 z
【答案】 蓝 81%
【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程
式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色
石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为 x。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95
58
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
z
4.4g
= ，解得 z=10.6g 原混合物中 NaCl 的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g
则原混合物中 NaCl 的质量分数为：
×100%=53.6%
点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量
图像可知，与 Na2CO3 固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为 ρ= ，所以
v= =
=2.3L。
⑵设加入稀盐酸的的质量分数为 x，则 100g 稀盐酸所含溶质的质量为：100g×x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
73
44
100g×x
①图中 A 点表示_____，பைடு நூலகம் 点的溶质为_____。
②计算样品中 Na2CO3 的质量分数_____（计算结果精确至 0.1%）
【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3 与盐酸或 HCl 恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。
【解析】
(1)Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为 NH4+。
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。 。
【答案】（1）0.5g（1 分） （2）= （1 分） （3）67.5%（过程略，设答 1 分，计算过程 3 分） （4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。 【解析】 根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答
111 106 100 117 x z 10g y
x=11.1g y=11.7g z=10.6g
11.1g ∴ 混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 100g ×100%=11.1%；
（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为 4.4g， 设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 m，生成的氯化钠的质量为 n。
（3）根据实验二的数据计算样品中 Na2CO3 的质量分数。
【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为 15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质
量为 150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩
余，8g 样品已完全反应。
（2）152.9 （3）66.25%
(2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由
图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里
的溶质为 NaCl、HCl。(5).设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x。
（实验数据）实验共记录了两组数据： 第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4 g； 第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10 g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： (1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。 (2)混合溶液中 CaCl2 的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至 0.1%，下同) (3)实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 _______？(不考虑过滤中的损失。) 【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 11.1% 8.2% 【解析】 （1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠 与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化 钠的质量，据此可计算出混合溶液中 CaCl2 的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成 二氧化碳的质量为 4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯 化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反 应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸 钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH═ Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中 CaCl2 的质量为 x、生成的氯化钠的质量为 y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为 z。 CaCl2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 x z 10g y
8．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品 Na2CO3 的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的 烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴 入稀盐酸的质量关系如图所示。
66.25%
答：样品中 Na2CO3 的质量分数为 66.25% 。
3．现有 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物 109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀 盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求： (1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少 L？，保留一位小数。（已知二氧化碳 气体密度为 1.9g/L） ⑵加入稀盐酸的的质量分数？ ⑶计算原混合物中 NaCl 的质量分数，保留一位小数。 【答案】（1）2.3L；（2）7.3%；⑶53.6% 【解析】 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的 Na2CO3 固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据
7．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测 定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。 取 50.00g 黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。
（1）样品完全反应产生 H2 的质量___________。 （2）图中 m 与 n 的关系是 m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。 （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。 （4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：
CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH2
160
80
142
98
x
y
z
19.6g
160 80 142 98 x y z 19.6g
x=32g，y=16g，z=28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ；
(2)原混合固体的质量为 56.8g−28.4g+32g=60.4g；
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44
m
n 4.4g
106 117 44 m n 4.4g
m=10.6g
n=11.7g
10.6g 10.6g 反应的碳酸钠的质量为： 10.6 0 0 =200g
11.7g 11.7g
经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：