高二化学期末考试试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热i2、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。
则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝—571.6kJ/mol3、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4、右图为直流电源电解稀NaSO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
2下列实验现象中正确的是（）A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A、①②B、②③C、②④D、③④6、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。
A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C、d点无BaSO4沉淀生成D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp8、醋酸溶液中存在电离平衡：COOHCH 3+H +-COO CH 3下列叙述不正确的是 （ ）A 、CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c （+H ）=c （-OH ）+c （-COO CH 3）B 、0.1 mol / L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (-OH )减小C 、CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体．平衡逆向移动D 、常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜79、电解100mL 含c （H +）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A 、0.10mol/LAg +B 、0.02mol/L Zn 2+C 、0.20mol/L Cu 2+D 、0.20mol/L Pb 2+ 10、高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ∙∙222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A 、该反应的焓变为正值B 、恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C 、升高温度，逆反应速率减小D 、该反应化学方程式为CO+H 2O=CO 2+H 2 11、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A 、通入大量O 2B 、增大容器容积C 、移去部分SO 3D 、降低体系温度12、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0。
用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ） A 、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B 、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C 、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D 、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 13、已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A 、c (-OH )>c (HA)>c (HB)>c (H +)B 、 c (-OH )>c (A -)>c (B -)>c (H +)C 、c (-OH )>c (B -)>c (A -)>c (H +)D 、 c (-OH )>c (HB)>c (HA)>c (H +)14、向三份0.1mol ，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则-COO CH 3浓度的变化依次为（ ）A 、减小、增大、减小B 、增大、减小、减小C 、减小、增大、增大D 、增大、减小、增大 15、下列离子方程式中，属于水解反应的是:（ ）A 、HCOOH+H 2O HCOO — + H 3O +B 、CO 2+H 2O HCO 3—+ H +C 、CO 32— + H 2O HCO 3— + OH —D 、HS — + H 2O S 2—+ H 3O + 16、在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：（ ）A 、NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B 、-23CO 、NO 3—、HCO 3—、Na +C 、Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D 、CrO 42—、K +、Na +、SO 42—17、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（ ）A 、在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO -23和OH -B 、NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(-OH )C 、10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的 顺序是：c(Na +)＞c(-COO CH 3)＞c （-OH ）＞c(H +)D 、中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 18、用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是：（ ）A 、将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B 、将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照C 、将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D 、将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照高二化学期末考试答题卷班级 姓名 座号 成绩（共46分） 19、锅炉水垢中含有CaSO 4，通常先用Na 2CO 3溶液处理使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3，而后用酸除去。
请写出水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3的离子方程式 ，该反应的平衡常数K 表达式为：K= ，已知54101.7)(-⨯=CaSO Ksp ，93100.5)(-⨯=CaCO Ksp 则K= 。
20、写出CH 3COONa 在水溶液中的水解反应的离子方程式 该反应的平衡常数K 的表达式K= ，已知常温下，水的14100.1-⨯=Kw ，醋酸的5108.1-⨯=Ka ，则K= 。
21. 下列操作使结果偏高（或增大）的是 .①用稀NaOH 溶液与稀盐酸反应测定反应热，用金属棒作搅拌器 ②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗③用0.1mol ·L －1的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，所配标准液浓度偏小④用蒸馏水湿润的pH 试纸测定0.1mol ·L －1的醋酸溶液的pH⑤用标准Na 2S 2O 3溶液滴定碘液，淀粉作指示剂，当滴下最后一滴Na 2S 2O 3溶液时溶液颜色由蓝色变为无色，立即读数，但发现溶液又变蓝色⑥碱性氢氧燃料电池工作一段时间后会使正极附近的pH22.现有下列仪器、药品和材料：大小烧杯、带支管的U 型管、NaOH 溶液、浓HNO 3、铜棒、铁棒、导线、干电池。
（1）氧化还原反应可以设计成原电池，例如反应Cu ＋4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，将该反应设计成原电池。
①画出实验装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向；②负极反应式： 正极反应式：23.燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH 3OCH 3＋3O 22CO 2＋3H 2O ，制取二甲醚的反应如下：①CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) △H=－41.2kJ ·mol －1②CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) △H=－90.7kJ ·mol －1③2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) △H=－23.5kJ ·mol －1（1）写出由CO 和H 2制取二甲醚和CO 2的总热化学方程式： 。
（2）二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O 2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O 2的一极为 极，电极反应式为 .通入二甲醚的一极为 极，电极反应式为 。
24. 以下均在常温下进行：（1）在浓度均为0.02mol ·L －1的CuCl 2、MgCl 2的混合溶液中加入适量MgO 调节溶液的pH ，先沉淀的离子是 ，沉淀时的pH 为 （Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10－12）.（2）酸HA 与碱BOH 完全反应生成盐.a. 若该盐溶液的pH ＜7，用离子方程式说明原因：b. 若该盐溶液使酚酞变红色，用离子方程式说明原因：（3）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，则HnA为（填序号）.a.一元强酸 b. 一元弱酸 c. 二元强酸 d. 二元弱酸理由是：25硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是A. 容器的压强不变B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO3的浓度不变D. C（SO2）=C（SO3）E. v正（SO2）=v正（SO3）F. v正（SO3）=2v逆（O2）（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.（1）0~2min之间，O2的反应速率为.（2）此时的温度为C .（3）此温度下的平衡常数为（可用分数表示）.（4）若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc(某时刻浓度关系)为，平衡将向移动.26、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。