济源一中2016级周测化学试题(8)注意:选择题涂在答题卡上,填空题写在答题卷上,最后交答题卡和答题卷。
一.选择题(共25小题)1. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小2. 已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为()A. -488.3 kJ·mol-1B. -244.15 kJ·mol-1C. +488.3 kJ·mol-1D. +244.15 kJ·mol-13.下列有关物质分类的说法中,正确的是()A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质C.BaSO4虽然难溶于水,但属于强电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质4.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深B.工业合成氨中,将氨气液化分离C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B中试管中产生气泡快D.对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高温度可使体系颜色变深6.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2N AB.0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC.在标准状况下,2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD.1 L 1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A7.下列离子反应方程式书写正确的是( )A .Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB .向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2:AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C .在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 :3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H +D .向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液:2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓8. 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s 后A 的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1,下列推断不正确的是( )A .z=2B .2s 后,容器内的压强是初始的7/8倍C .2s 时C 的体积分数为2/7D .2s 后,B 的浓度为0.5mol/L9.下列关系的表述中,正确的是( )A .0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中:c (Na +)+c (H +)=c (SO 42﹣)+c (OH ﹣)B .中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH 的物质的量之比为1:1C .pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中,由水电离出的c (H +)相等D .0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中:c (Na +)>c (HCO 3)>c (H 2CO 3)>c (CO 32﹣)10. 25℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH - △H>0,下列叙述正确的是( )A .向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H +)增大,K w 不变B .向水中加入氨水,平衡逆向移动,c (OH -)降低C .向水中加入固体硫酸铜,平衡逆向移动,c (OH -)减小D .将水加热,K W 增大,pH 不变11.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A .某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有:c (OH ﹣)+2c (A 2﹣)=c (H +)+c (H 2A )B .0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c (CH 3COO ﹣)>c (CH 3COOH )>c (Cl ﹣)>c (H +)C .室温下,向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ,溶液中增大D .0.1 mol•L ﹣1(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液中:c (NH 4+)+c (NH 3•H 2O )+c (Fe 2+)=0.3 mol•L ﹣112.下列有关说法中正确的是( )A .2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行,则该反应的△H<0B .NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0C .若△H>0,△S<0,化学反应在任何温度下都能自发进行D .加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变13.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧,得到混合物的是( )()()--3HCO c OH cA.0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B.向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C.在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中,投入3.9gNa2O2D.在20mL0.01 mol•L﹣1Mg(HCO3)2溶液中,投入0.2g Mg(OH)214.在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。
反应进行到2s 时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时,体系己达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
下列说法正确的是()A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时,N2O4的转化率为40%15.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10 mL0.1 mol•L﹣1氨水与10 mL0.1 mol•L﹣1盐酸混合,c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)B.10 mL0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合,则:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)C.10 mL0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合,则:c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D.10 mL0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合,则:c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)16.常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是()A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C. b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解D. c 点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)17.某恒温密闭容器中发生可逆反应:Z(?)+W(?)X(g)+Y(s)△H,在t1时刻反应达到平衡状态,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法正确的是()A.Z和W在该条件下至少有一个是气态物质B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c(X),且t1~t2时间段与t3时刻后的c(X)不相等D.若该反应在温度为T0以上时才能自发进行,则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大18.25 ℃时,等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后,若溶液呈中性,则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH 之间应满足的关系是()A.pH H2SO4+pH NaOH>14 B.pH H2SO4+pH NaOH<14C.pH H2SO4+pH NaOH=14 D.pH H2SO4+pH NaOH=1319.在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H 表示生成1mol产物的数据).下列说法正确的是()A.S8的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1B.1 mol SO2和过量O2反应可释放出b kJ 的热量C.已知1个S8分子中有8个S﹣S,S=O的键能为d kJ•mol﹣1,O=O的键能为e kJ•mol﹣1,则S8分子中S﹣S的键能为(2d﹣a﹣e)kJ•mol﹣1B.若使用V2O5作催化剂,当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时,释放的热量小于b kJ20.一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H<0.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如图所示投料,并在400℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C.SO3的体积分数:Ⅱ<ⅢD.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于121.下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度最大的是()A.AgCl(Ksp=1.8×10-10 mol•L﹣1)B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12mol•L﹣1)C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12mol•L﹣1)D.AgBr(Ksp=5.0×10-13mol•L﹣1)22.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③23.如图装置中,容器甲内充入0.1mol NO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的,干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动.已知:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4(不考虑活塞的摩擦)下列说法中正确的是()A.活塞从D处移动到C处的过程中,通入CO2体积为2.24L(标准状况)B.NO2转化为N2O4的转换率为20%C.活塞移至C处后,继续通入0.01mol CO2,此时活塞恰好回到D处D.若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na2O2的质量应大于1.56g24. 某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。