高二化学期末复习卷班级姓名一、选择题1.化学与生产和生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 明矾用于净水。
氯气用于消毒，都涉及化学变化B. 糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应C. 从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料D. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2.将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是（）A. 乙烯B. 乙醇C. 甲酸甲酯D. 乙酸3.下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A. 氯乙烯和乙烯均能发生加成反应B. 花生油和玉米油主要成分都是酯类C. 葡萄糖能发生氧化和加成反应D. 分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有4种4. 下列说法正确的是（）A．油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．蛋白质溶液中加入稀Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均有固体析出，但原理不同5. 室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA)B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)6.下列说法正确的是（）A. 氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化B. 3 种氢核素与 2 种氧核素，可组成 6 种不同组成的水分子C. 乙醇和乙二醇互为同系物D. 组成为 C9H12，在苯环上同时存在 3 个—CH3的异构体有 3 种7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 古人曾利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜绿B. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性C. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8. 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是（）A.锌是该电池的负极B.若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变C.铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ D. 锌电极上发生氧化反应9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品C.浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒D.铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中仅仅通入了两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等B. 反应进行到1s时，v (A)＝v(C)C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L·s)D. 该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D11. 将10℃的0.2 mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O42(g)。
下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化②NO2的物质的量浓度不再改变③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤烧瓶内气体的颜色不再加深⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等⑧烧瓶内气体的密度不再变化A. ①②③⑤⑦B. ①②③⑤⑥⑦C. ①②③④D. ②③⑦⑧12. 下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是（）A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液13.下列说法不正确的是（）A. 苯与CCl4两种有机物不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色C. 邻二氯苯只有一种结构D. 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18(1-a)g14. 下列叙述正确的是（）A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B. 有机物的消去产物有2种C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸3KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-A.表示质量数为6、中子数为6的核素B. 在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种C.CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物D.某有机物的名称为3-乙基丁烷17. 下列化学式的结构中，从成键情况看不合理的是（）二、非选择题18.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_____________________。
泡沫塑料的作用是______________（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_______________________________________（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
则中和热ΔH＝_______________________③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度19.自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。
回答下列问题:（1）已知:①1g H2 完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ 的热量；②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1工业合成氨的热化学方程式是_________________________________________。
（2）应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2 中含有杂质碳( 主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H2S)。
工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_________________________，反应中转移2×103mol电子时，理论上回收硫_______kg。
（3）工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)(K)和温度(T)的关系如下:)。
②合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。
在一定温度和压强下，图甲中曲线________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是_______________________________；当[n(NH3)]/[n(CO2)]=4时，NH3的转化率为_______________。
利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。
阳极反应式是_______________，离子交换膜中通过的离子是_____20.（1）官能团与有机物的性质密切相关。
①下列物质易溶于水的是_____________________（填字母）。
a．异丁烷 b．乙醇 c．氯乙烯②下列物质不能发生水解反应的是_____________________（填字母）。
a．葡萄糖 b．溴乙烷 c．乙酸乙酯③可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是_____________________（填字母）。
a．甲烷与乙烷 b．乙烯与乙炔 c．苯和甲苯（2）对香豆酸的结构简式如右图所示。
①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________个。
②1mol对香豆酸最多可与____________________ molH2发生加成反应。
③聚对香豆酸的结构简式为____________________。
（3）D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下：①A→B的反应类型是____________________；C中的含氧官能团名称为_____________________和____________________(填二种)。
②X的分子式为C2H2O3，B→C为加成反应，X的结构简式为____________________。
③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。
符合题意的Y的结构简式为____________________。
21. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液。
用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式________________________________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。
（2）滴定过程中，眼睛应注视___________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是_____________。
（3）根据下表数据，计算烧碱样品的纯度是___________（用百分数表示，保留响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。