烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ® xCO2＋y/2H2O规律1：耗氧量大小的比较(1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。

比值越大，耗氧越多。

相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。

(2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。

等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。

(3)等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

(4)等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。

即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。

有机分子结构的确定：物理方法：红外光谱仪→红外光谱确定化学键或官能团核磁共振仪→核磁共振仪氢谱确定不同化学环境的氢原子种数及个数比相对分子质量的测定——质谱法煤、石油化工高中化学方程式总结常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原1.甲烷甲烷的制取：CH 3COONa+NaOHNa 2CO 3+CH 4↑ 烷烃通式：C n H 2n +2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl△ 点燃光光光光（3）分解反应 甲烷分解：CH 4 C+2H 22.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H2 CH 3CH3 与氯化氢加成：H 2C=CH2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr高温浓硫酸170℃高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取Br注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应CHBr=CHBr+Br 2 CHBr2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl乙炔加聚，得到聚乙炔：nn4.苯苯的同系物通式：Cn H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应 ①苯与溴反应（溴苯） ②硝化反应+HO —NO 2 +H 2O （硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。

③磺化反应+HO —SO 3H +H 2O（苯磺酸） （3）加成反应（环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光．．．照射下发生加成反应，生成C 6H 6Cl 6（剧毒农药）。

5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应催化剂 △2—CH nnCln 点燃点燃+Br +HBrBr浓H 2SO 4 60℃—NO 270℃~80℃—SO 3H+3H CH 3| +3HNO 3 浓硫酸 加热O 2N — CH 3 | —NO 2| NO 2+3H 2O甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。

（3）加成反应（甲基环己烷）6.溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。

（1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr（2）消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠）（2）消去反应乙醇制乙烯；CH3CH2OH →CH2=CH2↑+ H2O （浓硫酸、170℃） [3]取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）{4}氧化反应C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇与酸性高锰酸钾、重铬酸钾酸性溶液反应生成CH3COOH8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性（苯酚钠） 2 CH 3| |SO 3H CH 3 |+3H 2SO 4HO 3S — —SO 3H +3H 2O +3H 2 催化剂△CH 3 |—CH 3△水醇△—OH +NaOH +H 2O —ONa 浓硫酸 140℃—OH +2Na 2 + H 2 熔融—ONa苯酚（俗称石炭酸）的电离：+H 2O +H 3O + 苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O +NaHCO 3（2）取代反应+3Br 2 ↓+3HBr（三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。

有关制备的方程式： Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++4NHAgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O 乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H + （2）酯化反应CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

（1）水解反应CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH（2）中和反应CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH—OH —O - —ONa —OH—OH—BrBr — OH| Br | O || 催化剂△O || 催化剂△△△O ||浓硫酸△无机酸。