酸碱滴定练习题一、单选题1、用基准无水碳酸钠标定L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于( )中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）= mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）= mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）A、等于；B、小于；C、等于；D、大于。
4、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、 HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( )5、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4AcC、NH3•H2O (Kb=×10-5)～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（）A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：610、用LHCl滴定L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（）A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO311、下列弱酸或弱碱（设浓度为L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A、氨水(Kb=×10-5)B、苯酚(Kb=×10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=×10-10)12、用L HCl滴定L NaOH时的pH突跃范围是，用L HCl滴定L NaOH的突跃范围是（）A、 B、 C、 D、13、某酸碱指示剂的KHn=×105，则从理论上推算其变色范围是（）A、4-5B、5-6C、4-6D、5-714、用NaAc•3H2O晶体，来配制PH为的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=×10-5）A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入50ml lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为 g/mol，用它来标定L的NaOH 溶液，宜称取KHP质量为（）A、左右；B、1g左右；C、左右；D、左右。
20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（）A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（）A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（）A、NaHCO3 和Na2CO3B、NaCl和 NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（）A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2影响小;C. 甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）A、 H2C2O4•2H2O；B、 Na2C2O4；C、 HCl；D H2SO4 。
26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强（）A、 CN-(KHCN=×10-10)；B、 S2-(KHS-=×10-15，KH2S=×10-7)；C、 F-(KHF=×10-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=×10-5)；27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）A、偏高B、偏低C、不变D、无法确定(29、NaOH 溶液标签浓度为L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.（）A、高;B、低;C、不变、D、无法确定30、在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基橙黄色，则该溶液的pH范围是（ )A 、~ B、 ~10 C、~ D、~1031、用KHC8H4O4标定NaOH溶液所选用的指示剂是（）A甲基橙B甲基红C石蕊D酚酞32、用草酸标定NaOH溶液时，结果草酸失去部分结晶水，所标定NaOH溶液的浓度是（）A偏高B偏低C偏高或偏低D无影响33、下列组合哪个不是缓冲溶液（）A HAC_NaACB NH3-NH4ClC 10mol/LHCl LHAC34、滴定分析所用指示剂是（）A 本身具有颜色的辅助试剂B利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C能与标准溶液起作用的外加试剂D不能与标准溶液起作用的辅助试剂35、酸碱指示剂选择依据是（）A指示剂变色点与化学计量点相符合B指示剂变色范围在滴定突跃范围之内C指示剂变色点在滴定突跃范围之内D指示剂pH=±范围内变色36、某物质滴定时，用酚酞作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多，该物质可能是（）A碳酸钠、氢氧化钠B碳酸钠、碳酸氢钠C碳酸钠D碳酸氢钠二、多选题1、根据酸碱质子理论，（）是酸。
A、NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOH （E）Ac－2、标定NaOH溶液常用的基准物有（）A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、二水草酸（E）碳酸钙3、标定 HCl 溶液常用的基准物有A、无水 NaCO3 ;B、硼砂（ Na2B4O7•10H2O ）;C、草酸（ H2C2O4•2H2O ）；D、 CaCO3;4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是A、弱酸及其盐溶液 B、弱碱及其盐溶液C、高浓度的强酸或强碱溶液D、中性化合物溶液5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定（）A、盐酸苯胺C6H5NH2•HCL（C6H5NH2的Kb=×10-10）；B、(NH4)2SO4(NH3•H2O的Kb=×10-5)；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=×10-6）；D、苯酚(Ka=×10-10)；6、用L NaOH滴定L HCOOH(pKa=。
对此滴定适用的指示剂是（）A、酚酞B、溴甲酚绿（）C、甲基橙D、百里酚蓝（）7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A、缓冲溶液的总浓度B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量10、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是（）A、盐酸苯胺 C6H5NH2•HCl （ C6H5NH2的 Kb =×10-10 ）；B、（NH2）2SO4 ( NH3•H2O的Kb =×10-5) ；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka =×10 -6 ）；D、苯酚（ Ka=1、1×10-10 ）；11、下列属于共轭酸碱对的是（）A、 HCO3- 和 CO32-；B、 H2S 和 HS- ；C、 HCl 和 Cl- ； E、 H3O+ 和 OH-12、下列各混合溶液。
具有 pH 的缓冲能力的是（）A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ；B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3•H2O ；C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ；D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3•H2O;三、判断题（）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
( )2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂（）3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH）。
（）4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
( )5、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。
（）6、双指示剂就是混合指示剂。
（）7、滴定管属于量出式容量仪器。
（）8、盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
（）11、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7•10H2O。
（）13、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
（）14、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。
（）16、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V 2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。
（）17、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。
（）18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
（）19、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
（）21、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4•2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。
（）22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。
四、填空1．用 L-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液，其PH突跃范围是~，若HCl 和NaOH溶液浓度均减小10倍，则PH突跃范围是（）。
2．根据酸碱质子理论OH- 的共轭酸是（）；HOAc的共轭碱是（）。
3．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（）值决定的。
酸碱指示剂的理论变色范围是（），理论变色点为（）。
4．酸碱滴定时，酸（碱）的Ka（K b）值越（），酸（碱）的浓度越（），其PH突跃范围越大。