新郑三中酸碱中和滴定1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥3、用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（）A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定B、以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液D、滴定终点读数时俯视4、以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。
A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥5、用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（）A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶6、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是【】锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊（乙）B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸甲基橙（乙）D 酸碱酚酞（乙）7、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8、用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是【】A．酸式滴定管未用待测溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失9、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是【】A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。
D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定10、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是【】A、4B、7.2C、10 D、11.311、下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的【】选项 A B C Dc(X)/mol·L－10.035 0.070 0.03 0.06c(Y)/mol·L－10.070 0.035 0.06 0.0312、某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl），通过下列2实验测定其浓度：① 取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：(1) 步骤①加入的指示剂是。
(2) 步骤①反应的离子方程式是(3) 步骤②应使用式滴定管。
(4) 步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为。
(5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，(6)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，13、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）____________________。
(2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。
判断到达终点的现象是______ 。
14、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器是（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）_______________________________________________。
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管 c．100mL量筒 d．100mL容量瓶e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，因为____________________________________________________。
ks5u（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________（偏大、偏小、无影响）15、用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备：①→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数II、滴定：分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。
数据如下：III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：①__________________________②__________________________（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D．滴定结束时，仰视读数中和滴定试题参考答案1、C2、B3、B4、B5、A6、D7、A8、B9、D 10、C 11、B12、(1) 淀粉溶液(2) Cl2 +2 I- = I2+2 Cl-(3) 碱(4) 蓝、无；0.01 mol·L－1(5) 偏大（6）偏小13、(1) B D C E A F(2) 偏大；锥形瓶中溶液有无色变成红色，且半分钟内不再恢复。
14、（1）c , f , j 还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。
（3）无影响。
因当初所取的待测液的物质的量一定。
15、（1）①查漏；②排除滴定管尖嘴处的气泡 (各1分)（2）酸（1分）（3）作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色 (各2分)（4） 2MnO4— + 5H2C2O4+ 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O （2分）（5） 0.25 （2分）（6） CD （2分）。