第一、二章测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。
第一部分选择题
一、选择题（每小题只有
．．1．个．选项符合题意。
）
1．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3 2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( )
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1
3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 4．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 △H等于（）
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
5．下列关于热化学反应的描述中不正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ ·mol －1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的
ΔH ＝2×283.0 kJ ·mol －1
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
6．用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L 盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度 A ．①②④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③ 7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
pC(g) + qD(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数（不为零） mA(g) +nB(g) 时，不能说明达到平衡状态的标志是
A.体系的压强不再改变
B.各组分的浓度不再改变
C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
D.单位时间内m mol A 断键发生反应，同时p mol C 也断键发生反应
8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O
c CO 2 ·c H 2。
恒容时，温度
升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2
O
2＋H 2
9．
将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下
反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L -1，现有
下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1
③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L -1
其中正确的是 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④
10．反应：L(s)＋a G(g)
b R(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断
A ．上述反应是放热反应
B ．上述反应是吸热反应
催化剂 高温
x
Ｃ．a ＞b D ．a ＜b
11．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应
进行到2min 时，容器中n(SO 2)为
A ．1.6mol
B ．1.2mol
C ．大于1.6mol
D ．小于1.2mol
一. 选择题(55分)
第二部分非选择题（45分）
二.填空题:
12．已知下列热化学方程式：①H 2（g ）
+21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ ·mol -1 ②H 2（g ） +2
1O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1
③C （s ） +
2
1
O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ ·mol -1
④ C （s ） +O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ ·mol -1 回答下列问题：
（1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。
（2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。
(3) 写出CO 燃烧的热化学方程式 。
13. 下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2
2SO 3, △H < 0达到平衡时，由于
条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处.。
14．在80℃时，将0．4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c （填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s 时，N 2O 4的的浓度为
mol/L ，0~20s 内N 2O 4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K 值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时 。
A 、N 2O 4的转化率越高 B 、NO 2的产量越大 C 、N 2O 4与NO 2的浓度之比越大 D 、正反应进行的程度越大
v t
0 a b c d。