原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55第Ⅰ卷（45分）一、单选题（本题包括30小题，每小题分，共45分）。

1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A、温度B、浓度C、压强D、催化剂5、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=·L—1·s—1B、v(B)=·L—1·s—1C、v(C)=·L—1·s—1D、v(D)=1mol·L—1·s—17、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：38、高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大氢气的浓度9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体10．下列过程中需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化11、把固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A、自来水B、·L—1KOH溶液C、·L—1醋酸D、·L—1NH4Cl溶液12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④·L—1HNO2溶液的PH=A、①②③B、②③④C、①④D、①②④13、·L—1的HCN溶液与·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A、C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B、C(HCN)+C (CN—)=·L—1C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D、C(CN—)>C(HCN)14、用水稀释·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：①H＋的物质的量②C(H＋) ③C(H＋)/C( CH3COO—)④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ⑤C(OH―)A、①③⑤B、①④⑤C、②④D、③④15、下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是：A、氨水应密闭保存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl216.下列物质中，属于两性氧化物的是：A. AlB. Al(OH)3C. Al2O3D. SO217、将下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：A、KClB、M g(O H)2C、Na2CO3D、MgSO418、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：A、延长反应时间B、充入过量H2C、充入过量N2D、升高温度19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是A．NO B．等体积NO2与O2的混合气C．NO2D．等体积NO与O2的混合气20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。

如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。

其工业．．主要来源可能是A．Cu+HNO3→B．N2+O2→C．NH3+O2→D．NO2+H2O→21. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是A. NaOHB. H2SO4C. NH3•H2OD. KOH 22．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是Ａ、NO2Ｂ、HClＣ、CH4Ｄ、NH323. 过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+B. Fe2+C. H+D. Fe3+和Fe2+ 24．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．K＋、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-25．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：A、质量B、物质的量C、物质的量浓度D、H＋和OH―的物质的量27、盐酸与铁钉反应中HCl是：A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂28．下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性29．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大 D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是 A 、CO 2 B 、H 2 C 、Cl 2 D 、O 2第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（本题包括6小题，共30分） 31．（6分）(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH 除去，请用离子方程式表示____________________(2) Fe 3+的检验用离子方程式表示___________________(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示） (5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________32、（10分）在密闭容器中，通入xmolH 2和ymolI 2（g ），存在H 2+I 2（g ）2HI （g ）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）①升高温度，反应速率将，平衡将 移动。

②加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。

③充入更多的H 2，反应速率将 ，平衡将 移动。

④扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。

⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。

33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 试据图回答： P 2（1）压强P 1 P 2，a+b c+d（填<、>、=）（2）温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）， 正方向为 反应。

（填放热或吸热） t 1℃t34、（4分）亚硝酸钠（NaNO 2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。

近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。

利用如下反应可鉴别NaNO 2和NaCl 。

___KMnO 4+___NaNO 2+___H 2SO 4=___MnSO 4+___K 2SO 4+___NaNO 3+___H 2O（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反应的氧化剂 ；A的转化率容器内A 的含量（3）当有2mol 氧化剂被还原时，则转移的电子是 mol 。

35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca 5（PO 4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca 5（PO 4）3OH 5Ca 2＋+3PO 43― +OH ― 当糖附在牙齿上发酵时会产生H ＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。

36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强可供选者选择的试剂：L 的HCl L 的CH 3COOH L 的NaOH L 的CH 3COONa CaCO 3粉末 PH 试纸 蒸馏水 酚酞试液 石蕊试液玻璃仪器自行选择。

三、推断题（本题包括1小题，共7分） 37．（7分）下图中所涉及的A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 等都是中学化学教材中常见的物质。

反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。

A 在常温下为液态，C 有磁性，F 既能溶于NaOH 又能溶于HCl 。

⑴A 的电子式 ⑵写出反应①的化学方程式 ⑶写出F 与浓强碱液反应的离子方程式 ⑷C 、E 的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式： 四、实验题（本题包括1小题，共8分）38、（8分）为了测定草酸晶体（H 2C 2O 4·xH 2O ）中的x 值，进行如下实验 （1）称取Wg 草酸晶体，配成溶液（2）取所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol ·L —1的KMnO 4溶液滴定至KMnO 4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+10CO 2↑+2MnSO 4+8H 2O 试回答： ①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）A 、托盘天平（带砝码、镊子）B 、滴定管C 、100mL 的量筒D 、100mL 的容量瓶 E 、烧杯F 、漏斗G 、锥形瓶H 、玻璃棒I 、药匙J 、烧瓶②实验中，标准液KMnO 4溶液应装在 式滴定管中，因为③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x 的值会 （填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去amol ·L —1的KMnO 4溶液VmL ，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol ·L —1，由此，x= 。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x 值会 （填偏大、偏小、无影响）。