1．下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是………………………………( )（A）Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82．下列物质中不是一元酸的是………………………………………………………………（）(A) CH3COOH (B) H3PO3(C) HNO2(D) H3PO23．下列卤化物中，共价性最强的是……………………………………………………………（）(A) BeI2(B) RbCl (C) LiI (D) LiF4．下列离子中，最易水解的离子是……………………………………………………………（）(A) Na+(B) Ca2+(C) Al3+(D) K+5． IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是………………………（）(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性6．铁的原子序数为 26，则Fe3+ 在强八面体场中的晶体场稳定化能(以△=10 Dq表示)是…（）(A) -20Dq(B) -20Dq+ 2P (C) -12Dq(D) -12Dq+ 2P7．将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………………（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8．在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………………（）(A) 钛酸盐(B) 重铬酸盐(C) 钒酸盐(D) 高锰酸盐9． BF3、B2H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是………（）(A) 前者形成大π键，后者缺电子(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C) 前者缺电子，后者有多中心键 (D) 前者有配位键，后者缺电子10．[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是……………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，311．下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是…………………………………………（）(A) SiF4，Si3N4(B) PbBr4，PbI4(C) SnBr4，SnI4(D) GeCl2，PbF412．在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………………（）(A) Cl—(aq) 和Cl2(g) (B) Cl—(aq) 和(aq)(C) Cl—(aq) 和(aq) (D) Cl—(aq) 和(aq)13．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是………………………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3< CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3> NaHSO314．干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是………………………………………………………（）(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO315．某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。

此白色固体是………………………………（）(A) (NH4)2CO3(B) (NH4)2SO4(C) NH4Cl (D) K2CO316．分离Be(OH)2和Mg(OH)2根据它们性质的差异是………………………………………… ( )（A）Be(OH)2为两性，Mg(OH)2是中强碱（B）Mg(OH)2为两性，Be(OH)2是中强碱（C）二者均为两性（D）二者均是中强碱17．在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是……………（）(A) 140 (B) 126 (C) 118 (D) 10918．在含有0.1 mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+和Cu2+的0.3 mol·dm-3 HCl溶液中通入H2 S，全部沉淀的一组离子是…………………………………………………………………………（）(A) Mn2+，Cd2+，Cu2+(B) Cd2+，Mn2+(C) Pb2+，Mn2+，Cu2+(D) Cd2+，Cu2+，Pb2+19．要从含有少量Cu2+ 离子的ZnSO4溶液中除去Cu2+ 离子最好的试剂是…………………（）(A) Na2CO3(B) NaOH (C) HCl (D) Zn20．某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是………………………………………………………………………………………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)二、填空题（本大题共17小题，每空1分，共20分）21．第一电离能最大的元素是_________________________________________。

22．亚磷酸(H3PO3)是元酸，该酸及其盐的水溶液都具有较强的性。

23．臭氧分子中，中心原子氧采取___________杂化，分子中除生成2个 键外，还有一个_______________键。

24．实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是：__________________________________________________________ 。

25．熔点最高的金属是。

26．[Cu(NH3)4]2+ 和[Cu(en)3]2+ 配离子，其稳定性大小关系是[Cu(NH3)4]2+[Cu(en)3]2+（用 < 或 > 或 = 表示）27．在过氧化钠固体上滴加热水的反应方程式是 __________________________ _______________。

28．Cu2O是一种___________色的物质。

29．HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为。

30．乙硼烷分子中，硼—硼原子间是以_______________________________键相结合的。

31．在酸性介质中，将、、Bi(V)按氧化能力由强到弱排列为顺序为。

32．由硅形成的化合物中，硅原子间很难以双键结合，其原因是_____________ ____________________________________________。

33．K4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H2O)6]Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和e g轨道上的电子排布分别为_____________和___________。

34．在CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2四种物质中，溶解度最小的是____________。

35．将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的（离子）反应是___________ __________________。

36．〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾，……。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”苦泉中之水称胆水。

胆矾是________________________ __。

37．Fe(OH)3与盐酸反应得到FeCl3，Ni(OH)3与盐酸反应得到______________。

三、简答与论述（本大题共5小题，每小题5分，共25分）38．为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？39．CO分子是一种很好的配体，为什么它能和金属配位？C原子和O原子哪一个是配位原子？为什么？40．高氯酸、高碘酸、硫酸和高碲酸酸性增强的顺序是什么？简述理由。

41．判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。

PF3 PCl3PBr3PI342．在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+酸性溶液，有什么现象产生？待作用完毕后再加入适量的铁粉，又会产生什么现象？四、推断题（8分）43．p区某金属A难溶于浓硝酸，但能与稀硝酸反应生成B，在有氧气存在时还能与醋酸反应生成C。

加热B后有棕色气体D生成。

向B的水溶液中加入H Cl溶液有白色沉淀E生成，E不溶于氨水。

若向B的水溶液中加入KI溶液，则有黄色沉淀F生成。

向B的水溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀G生成，N aOH过量则沉淀G溶解生成H。

请给出A、B、C、D、E、F、G、H的分子式。

解：这些物质分别是A： B： C： D： E：F： G： H：五、计算题（共12分）44．已知：(a) 某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH39.2%；Cl 40.8%。

它3的化学式量是260.6 (原子量： Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)；恰好完 (b) 25.0 cm30.052mol·dm-3该溶液和32.5 cm30.121mol·dm-3AgNO3全沉淀；(c) 往盛有该溶液的试管中加NaOH，并加热，在试管口的湿pH试纸不变蓝。

根据上述情况，(1) 判断该配合物的结构式；(2) 写出此配合物的名称；(3) 指出配离子杂化轨道类型；(4) 推算自旋磁矩。

六、问题分析（15分）ΔG(JK/mol)45．铜在酸性溶液中的氧化态－－吉布斯自由能图（如右图）：①已知φ(Cu+ /Cu)= 0.521V，F=96.5 kJ·V-1·mol-1试计算Cu+ 的G②哪些物质稳定；③哪一物质氧化性最强；④哪些物质会发生歧化反应（并写出反应方程式）一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题1分，共20分）D，B，A，C，A； B，D，D，B，C；B，B，D，C，A； A，C，D，D，D 二、填空题（本大题共17小题，每空1分，共20分）21．He22．二，还原23．不等性sp2离域24．CoCl2(蓝) + 6H2O CoCl2·6H2O(粉红)25．W26． <27．2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH + O228．红色29．SiO2+ 4HF == 2H2O + SiF4或者 SiF4 + 2HF == H2SiF6 30．两个三中心两电子的氢桥键。

31．Bi(V)、、32．Si原子半径较大而电负性较小难形成π键进而构成复键。

33．；34．CaC2O 435．Pb2+ + Cl2+ 4OH-= PbO2 + 2Cl- + 2H2O36．CuSO4·5H2O37．NiCl2三、简答与论述（本大题共5小题，每小题5分，共25分）38．解： PF3中P有空的能量较低的d轨道，在与过渡金属形成配合物时，一方面 P向中心金属给予电子，另一方面中心金属离子可向P的空d轨道反馈电子，形成了d π- dπ反馈键，从而加强了配合离子的稳定性。