无机及分析化学期末考试试题
一、判断题(每小题1分共10分 )
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）
2．系统误差是不可测的。
（）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）
5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）
7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）
8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）
9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）
10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）
二、选择题( 每小题2分，共30分)
1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1
B. mol·kg-1
C. g·L-1
D. mg·g-1
2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. Kψ1＋Kψ2
B. Kψ1/Kψ2
C. Kψ1×Kψ2
D. Kψ1-Kψ2
3．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+ψ
B. 2，2，0，-ψ
C. 3，2，1，+ψ
D. 4，1，0，-ψ
4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6
B. 3和9
C. 6和12
D. 9和18
5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl > HBr>HI> HF
B. HI> HBr >HCl> HF
C. HF > HI> HBr > HCl
D. HF> HCl>HBr>HI
6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2
B. -2
C. 8/3
D. 3
7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（）。
A. HAc-NaAc
B. NaCl-HCl
C. NaOH-NaCl
D. HCl-H2O
9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。
A. 在允许误差范围之内
B. 等于零
C. 略大于允许误差
D. 没有要求
10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
A. 0.0978（4位）
B. pH=3.24 (3位)
C. pKa=1.80 (2位)
D. 0.420（2位）
11．随机误差可通过（）方法减免。
A. 对照试验
B. 校正仪器
C. 空白试验
D. 适当增加平行测定次数
12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
13．在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（）。
A. NH3与H3O+
B. OH-与NH4+
C. NH4+与H2O
D. OH-与NH3
14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。
A. MnO4-
B. MnO42-
C. MnO2
D. Mn2+
15．E D T A准确直接滴定单一金属离子M的条件是（）。
A. lgKfψ≥8
B. lgcM·K fψ≥6
C. lgcM+lgKfψ′≥6
D. lgcM+lgKfψ≥6
三、填空题( 共25分)
1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。
2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。
BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。
4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。
6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。
7．核外电子排布的三规则是、、。
四、计算题(共 35分 )
1．取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-l）。
（6分）
2．测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％,79.45％,79.47％,9.50％,79.62％,79.38％ 79.80％。
求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
（6分）
3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。
M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。
（8分）
4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl （设体积不变）。
θb K(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）
5．φψ(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求ϕ(Ag+/Ag) [已知Kspψ (AgBr) = 7.7×10-13）]。
（7分）
习题答案
一、判断题
1．×；2．×；3．×；4．√；5．×； 6．×；7．×；8．√；9．√；10．√
二、选择题
1．B；2．B；3．B；4．D；5．D； 6．C；7．B；8．A；9．A；10．C ；11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C
三、填空题
1．硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl-
2．减小；同离子效应
3．sp3不等性；三角锥形；sp2；平面三角形
4．正；负
5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O4
6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区
7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则
四、计算题
2.
3.。