20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：上海市十校20XX-20XX学年第一学期高三联考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）1．调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2. 下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是A.铝热剂、液氯、苯酚B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D.纯碱、醋酸、硫酸钡3. 下列获取物质的方法，不正确的是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4.下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是A.CO2、H2OB.NaOH、Na2OC.NaCl、HClD.SO2、SiO25. 双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是：A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7. 下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是A.F2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl8.下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.PH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-C.无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：ClO-、Na+、SO3 2-、K+10.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠11.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12.将0.4gNaOH和1.20XXg Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是13. 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）。
A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应14.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是学生甲学生乙A．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C ．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D．向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO315.下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是A.B.苯甲酸和C.CH2O2和C3H6O2D.乙酸和甲酸甲酯16. 将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)C.最终得到7.8g沉淀D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L17.25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是A．a点处：c（Na+）>c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一至两个选项符合题意．）18. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂19．设阿伏伽德罗常数（N A）的数值为N A，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3 N AB.1.5molNO2与足量H2O 反应，转移的电子数为N AC.常温常压下，46g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AD.0.10molFe 粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10 N A20. 实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是A ．232Fe O MnO 和B ．2MnO 和25V OC ．23Cr O 和25V O D.34Fe O 和FeO21. 如图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A ．外电路的电流方向为：X→外电路→YB ．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为FeC ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y22. 把CO2和NO 组成的混合气体80mL ，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为（）A ．1∶1B ．2∶3C ．8∶9D ．9∶2四、27．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界（2）常温下，其单质呈液态的元素是（填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为：（用元素符号表示）（3）b元素形成的单质所属品体类型可能是（填序号）①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）（5）NH3·H2O的电离方程NH3·H2O==NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O 的合理结构（填字母代号）五、16．（7分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
六、（8分）在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)==Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：0 1 2 3 4 5时间（min）n(CuO)(mol) 0.20XX0 0.20XX0 0.20XX0 0.020 0.020 0.020（1）写出该反应的平衡常数表达式。
已知：K（400℃）>K（350℃），则该反应是热反应。
（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是。
（选填“A”或“B”）800℃时，0~3s内该反应的平均速率v(CO2)=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．增加CuO的量 b．适当升高温度c．及时移去CO2 d．增大CO的浓度e．选择高效催化剂 f．增大压强七、（13分）某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2在标准状况下体积总是1.12 L（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明了。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。