2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间60分钟，满分100分）相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1.下列物质属于电解质的是A. NaCl溶液B.SO3C. NaOHD. Cu2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）A．原子晶体B．离子晶体C．金属晶体D．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A.量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B.Fe2O3 C. Al2O3D. Al6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl2C.稀硫酸D.CuSO4溶液7.下列属于取代反应的是A．苯与氢气在镍的催化下反应B．甲烷在空气中燃烧C．乙烷与氯气在光照条件下反应D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X—C. D.M4019N4020X4018Q4019Y4020Z4017+9289. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A . 生产能耗 B.反应的完成程度 C. 反应物的状态 D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A ．泡沫灭火器B ．氯化铵和消石灰制备氨气C ．明矾净水D ．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物为：A .HXB .H 2XC .XH 3D .XH 412．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A ．银氨溶液B ．碳酸氢钠C ．新制氢氧化铜D ．酚酞试液13．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO 2，对此反应，下列说法中错误的是A ．改变压强不可以改变反应速率B ．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C ．增加压强能增加反应速率D ．升高温度能增加吸热方向的反应速率 14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A ．称取一定质量的干海带——电子天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤海带灰水混合物——漏斗D ．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗 15．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10×C ．1.20×D ．0.70×m 1010-m 1010-m 1010-m 1010-16．有关右图装置的说法中正确的是A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B．若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2e→Fe2＋C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 漂白性C. 氧化性D. 还原性18.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸B．都使用过量的乙酸C．反应都采用水浴加热D．用氢氧化钠溶液洗涤提纯19. 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸20. 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A. SO42－B. NO3－C. Na+D. Fe3+二（一）人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。

21.人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为___________ 族。

属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序_______________________。

人体还有许多微量元素,请列举其中的一种________________22.含量最高的元素原子核外运动状态有___________种，最外层电子轨道表示式_______________________________;与它同族的另一种元素的活动性相比_______>_______(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论___________________________________. 23.含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_____________________(写出一种即可)在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：回答第24~26题： 24．化学平衡常数K=________________________，K值越大，表示__________________________________________.已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是_____________________，(答“放热反应”或“吸热反应”)25．利用表中数据，用NO 表示从0～2s 内该反应的平均速率v ＝___________________。

26．当反应达到平衡后的t 2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO 2分离出平衡体系，该操作对________________（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t 2时刻后平衡移动的示意图：（二）某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

27.请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：____________________________． 28.反应Cl 2+Na 2SO 3+2NaOH →2NaCl+Na 2SO 4+H 2O 中的氧化产物为________________,被还原的元素为__________________。

向盛有KI 溶液的试管中加入少许4CCl 后滴加氯水，4CCl 层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，4CCl 层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：29.已知碘元素最终变为无色HIO 3。

上述整个过程中的还原剂是_______________________。

写出4CCl 层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。

30.若把KI 换成KBr ，则4CCl 层变为_________色,继续滴加氯水，4CCl 层的颜色没有变化。

2Cl 、3HIO 、3HBrO 氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

31.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 __ NaIO 3+__NaHSO 3→__NaHSO 4+__Na 2SO 4+__I 2+__H 2O已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO 24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：____________________________________________________________ (三)实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。

实验装置如下：32．在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是 ①_________________________________，②_____________________________。

33．用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H 2S 等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO 4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_________________________________________，是否可以将CuSO 4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是____________________________________________________。

请简述用CuSO 4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法___________________________34．装置中氯化钙的作用是_________________________________________。

有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法________________________________________________。

35．实验中得到的数据有：小瓷皿的质量m g ，小瓷皿加样品的质量n g ，反应后小瓷皿加固体的质量w g ，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是________________ (用含m 、n 、w 的代数式表示)。

（四）（本题共15分）有机物G 是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。

可以通过以下途径合成：已知有机物A 中含有C 、H 、O 、Cl 四种元素且同一个碳原子上不 直接连接两个官能团。

36. A 的结构简式为_____________________或______________________; 反应③的反应类型_____________________。

37. 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤_________________________________________________________________________； 反应⑥（在一定条件下）_____________________________________________________。

38. 写出1种E 的同系物的名称_____________________。