上海市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是（）A . 葡萄糖属于单糖，不能被氧化B . 淀粉、纤维素互为同分异构体C . 蛋白质水解的最终产物是多肽D . 重金属盐能使蛋白质变性2. （2分） (2019高三上·广东期末) 下列说法正确的是（）A . 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色B . 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面C . 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同（不考虑立体异构）D . 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明有乙烯生成3. （2分）在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④4. （2分）(2018·威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）A . 制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2OB . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O25. （2分） (2019高一下·桂林期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、FB . Li、K、NaC . O、S、AlD . Li、F、Cl6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。
如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ ．下列说法正确的是（）A . 装置中电子转移途径：导线电解液B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式：7. （2分）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）+F（aq）△H=﹣67.7kJ/mol②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol在20mL0．1mol/L的氢氟酸中滴加0．1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（）A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=+10.4kJ/molB . 当V=20 mL时，溶液中：c（OH﹣）=c（HF）+c（H+）C . 当V=20 mL时，溶液中：c（F﹣）=c（Na+）=0.1mol/LD . 当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：（1）用装置E制备Cl2 ，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为________．（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：________．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：________，D：________．（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________．三、综合题 (共4题；共39分)9. （9分） (2018高二下·雅安期末) 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH 甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/L pH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/L pH=9①甲组实验中HY为________（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=________。
②乙组实验中发生反应的离子方程式为________。
③乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。
（2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定HCl溶液的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）；②a=________ mL。
③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________。
④E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。
（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。
该反应的离子方程式为________。
10. （8分）近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJ•mol-1 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。
A . 高温高压B . 低温低压C . 高温低压D . 低温高压（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。
① 反应物X 是________（填“CO2”或“H2”）。
② 判断依据是________。
（4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。
① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
② 经计算化学平衡常数 K =________。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。
控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO 纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO 纳米片11.972.7C553Cu/ZnO 纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO 纳米片12.070.6（注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。
11. （11分）钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。
（1） Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________②LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体结构是________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为________。
③TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
（2）高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。
①丙酮（）分子中含有π键与σ键数目之比为________。
②甲醛（）分子中C原子轨道杂化类型为________；甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，B.________。
（3）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个，Ti原子的配位数为________；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm，则该氮化钛晶体的密度为________g·cm－3(NA 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
12. （11分）聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)，俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。
其结构为。
利用有机物A合成PET的路线如图。
已知：① ；② 。
根据题意回答下列问题：（1） A的名称是________,C中所含官能团的名称是________。
（2） H在一定条件下发生加聚反应生成顺式产物的结构简式________。
（3）A→D、B→C的反应类型分别为________、________。
（4）写出C+F→PET的化学反应方程式________。
（5） G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3:1:1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中2种的结构简式________。
（6）参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料经3步制得丁苯橡胶。
(无机试剂任选)II的结构简式为________；反应1的条件为________；反应2的反应类型为________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、三、综合题 (共4题；共39分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。