沪教版九年级化学上册知识点整理-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN电热棒足量新丝路教育化学学科导学案（第次课）教师: 姚波学生: 年级: 日期:第二章 身边的化学物质1. 电解水 2H 2O ==== 2H 2↑ + O 2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度2. O 2物理性质：密度比 ， 溶于水O 2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应C + O 2 === CO 2 2H 2 + O 2 === 2H 2OS + O 2 === SO 2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg + O 2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2Cu + O 2 === 2CuO （黑色固体）3.CO 2物理性质：密度 ， 溶于水，固态CO 2俗称 CO 2化学性质：H 2O + CO 2 === H 2CO 3 (CO 2 使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O （用石灰水检验CO 2） CO 2用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）等氧气的实验室制法药品高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应 2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 发生 装置酒精灯、试管、 铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集 装置集气瓶、水槽法 向上排空气法操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它 棉花作用：防止KMnO 4 粉末进入导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出长颈漏斗下端要伸入液面以下，点燃 加热 MnO 2 通电点燃点燃点燃点燃点燃加热水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管防止气体从长颈漏斗跑出催化剂特点：1.2. 3.验证O2将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合价右下： 1个分子中含原子的个数1个氢原子 2个氧原子 1个双氧水分子2个氮气分子 3个氯离子 1个铝离子2个硫酸根离子 n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号Na +Cl -OH -Cu 2+Fe 2+Fe 3+SO4 2-混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等金属单质：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等物质单质分类非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2等有机物:CH4、酒精等纯净物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等氧化物化合物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等无机物碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。
1.原子中子：不带电：每个电子带1个单位负电荷原子呈电中性。
核电荷数＝＝原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
原子的种类是由（ )决定的。
同种元素的原子和离子通过可以相互转换2.构成物质的基本微有、和。
微粒共有的特点：、、。
由分子构成的物质有、、等。
由原子构成的物质有、、、等。
由离子构成的物质有、等。
3.水通电后生成氢气和氧气。
水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。
在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。
化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水）物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）（3）冰溶化后得到水的质量冰的质量（4）镁燃烧生成氧化镁的质量参加反应的镁和氧气质量总和能用质量守恒定律解释的有2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：物质X Y Q Z反应前测得的质量／g 32 51 6反应后测得的质量／g 60 17 11 12分析：由表中数据可知，X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g,所以Y是反应物，X、Z是生成物，反应为 Y == X + Z 根据质量守恒定律，Q的质量应该不变，34g 28g 6g Q可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。
练习：1.物质 A B C D反应前质量／g 20 12 2 2反应后质量／g 0 2 2 待测（1）该反应类型（2）C可能是该反应的（3）反应后D物质的质量是2.(1)R在氧气中完全燃烧后，只生成CO2和H2O，则R由元素组成分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有C、H，可能含有O(2)64克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成88克CO2和72克H2O，该物质的元素组成是，化学式为。
分析：88克CO2中碳元素质量=88g× =24g,72克H2O中氢元素质量=72g×=8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中含24克碳元素、 8克氢元素，所以该物质还有(64g-24g-8g)=32g氧元素。
设化学式为C x H y O z ，则由12x：y：16z=24：8：32 ,解得x：y：z=1:4:1，化学式为CH4O3.化学方程式书写步骤：第一步：写出反应中各物质的化学式（最关键）第二步：配平（使等号两边各原子的数目不变）定“1”---待定系数法：选择元素组成最复杂的化学式，令化学式前数字为“1”，依据“各原子数目不变”，由“1”推导出其他化学计量数，无法推导出的化学计量数用X、Y表示。
按原子出现次数由少→多的顺序依次配平各原子。
第三步：注明反应条件和生成物的状态（点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面）1244218（在溶液中反应有沉淀生成，在沉淀物化学式后加↓；反应物中无气体，生成物有气体，在生成的气体化学式后加↑ ）例1：写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式写化学式 KMnO 4 ---- K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2② 配平 ：定‘1’ KMnO 4 ---- 1 K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2先配钾原子： 由‘1’可知，右边共有2个K ，所以可推出KMnO 4前为‘2’2 KMnO 4 ---- 1 K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2再配锰原子：由‘2’和‘1’可知，左边共有2个Mn,右边已经有1个Mn,所以可推出MnO 2 前为‘1’ 2 KMnO 4 ---- 1 K 2MnO 4 ＋ 1 MnO 2 ＋ O 2最后配氧原子：由已确定的‘2’‘1’‘1’可知，左边共有2×4=8个O ，右边已有4+2=6个O ，所以能推出O 2前为‘1’2 KMnO 4 ---- 1 K 2MnO 4 ＋ 1 MnO 2 ＋ 1 O 2③注明反应条件和生成物的状态，写等号 2 KMnO 4 === K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2 ↑化学方程式：CO 2 + 2X = CO(NH 2)2 + H 2O ，其中X 的化学式是分析：等号左边共有1个C,2个O ，而等号右边却有1个C,2个O ，2个N,2×2+2=6个H,,根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出 X 为NH 3练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反应：M + 4HNO 3 == PbO 2 + 2Pb(NO 3)2 + 2H 2O由此可推知铅丹的化学式为干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO 3),它受热会生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式4.化学方程式表示的意义：（１）宏观：表示反应物，生成物和反应条件（２）微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数（３）质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量5.根据化学方程式计算的解题格式练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。
实验步骤数据 称取生铁样品16g 加入足量15％的稀盐酸200g加热 4 32 4g X = 例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？ ①解：设 的质量为X ………… 解：设需要氧气的质量为X②写出题中反应的化学方程式 ………… 2H 2 + O 2 2H 2O ③找出有关物质间的质量关系 ………… 4 324g X ④列比例式 ………………… ⑤计算X ，答案 ………………… X=32g答：需要氧气的质量为32克。
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