北京市西城区2017－2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～10小题，每小题2分：11~20小题，每小题3分）1. 下列气体呈红棕色的是A. SO2B. Cl2C. CO2D. NO22. 下列物质中，属于纯净物的是A. 液氯B. 稀盐酸C. 氯水D. 漂白粉3. 下列物质中，属于电解质的是A. FeB. NaClC. C2H5OHD. KOH溶液4. 下列物质中，可用作制冷剂的是A. 液氧B. 小苏打C. 液氨D. 火碱5. 下列气体中，不属于大气污染物的是A. NO2B. NOC. SO2D. CO26. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 氢氧化铁胶体B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氯化钾溶液7. 常温下，下列溶液可以用铁罐车装运的是A. 稀盐酸B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 稀硝酸8. 合金材料在生活中有广泛应用。
下列物质不属于．．．合金的是A. 黄铜B. 不锈钢C. 青铜D. 金9. 装有浓硝酸的容器上，应贴的危险化学品标志是10. 下列反应类型中，一定不属于．．．氧化还原反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应11. 下列物质中，常用作氧化剂的是A. 氢气B. 一氧化碳C. 高锰酸钾D. 钠12. 下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A. Cl2用于自来水消毒B. Fe3O4用作红色油漆和涂料C. SO2用于漂白纸浆D. Na2O2用作供氧剂13. 在实验室进行萃取操作时需选用的仪器是14. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是A. H＋、NH4＋、SO42－、Cl－B. Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－C. K＋、Fe3＋、OH－、SO42－D. Na＋、H＋、HCO3一、Cl一15. 下列离子方程式不正确．．．的是A. 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B. 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C. 用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OD. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu＋8H＋＋2NO3一＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确．．．的是A. 0.1 mol N2的质量是2.8 gB. 1 L 0.1mol·L－1CaCl2溶液中，c（Ca2＋）＝0.1mol·L－1C. 1 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，n（Na＋）＝0.1molD. 标准状况下，11.2L H2O含有的原子数目为1.5N A17. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确．．．的是A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B. 装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O Fe2O3＋3H2↑C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D. 点燃D处的气体前必须检验气体的纯度18. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A. 焰色反应均为黄色B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多19. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出．．．．相应结论的是方法现象结论A 观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC 向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性20. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确．．．的是A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B. 除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32一＝CaCO3↓C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体第二部分（非选择题共50分）21. （4分）厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋（主要成分为醋酸）。
（1）主要成分属于酸的是____________（填序号）；（2）水溶液呈碱性的是________（填序号）；（3）食盐在水中的电离方程式是__________________________。
22. （4分）选择下列实验方法或操作分离物质，请将序号填在横线上。
①萃取②过滤③蒸馏④加热（1）除去粗盐溶液中的泥沙：____________；（2）除去食盐固体中的少量氯化铵：_______________；（3）利用海水制取淡水：________________；（4）从碘水中提取碘：__________________。
23. （3分）湿法炼铜是我国古人的发明，反应的化学方程式是CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4。
该反应中，还原剂是_____________，被还原的物质是________________；反应中若消耗1 mol Fe，则生成的铜的物质的量为___________mol。
24. （5分）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）将图②中的现象与解释用直线连接起来。
实验现象解释钠熔成小球产生了气体钠四处游动，嘶嘶作响钠的密度比水小钠浮在水面上钠与水反应放热且钠的熔点低（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有_____________生成；（3）钠与水反应的化学方程式是__________________________。
25. （5分）Fe与Cl2在一定条件下恰好完全反应。
将产物溶于水，置于两支试管中。
（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈_________色；（2）向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方程式是__________________；静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是__________ ______________________________，反应的化学方程式是_____________________________。
26. （4分）某小组同学用下图所示装置，以氯化铵和氢氧化钙固体为原料制取氨气。
（1）实验时，应选用的气体发生装置是__________（填序号），气体收集装置是____________（填序号），反应的化学方程式是_____________________________；（2）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若观察到____________________现象，则说明氨气已收集满。
27. （4分）氨是重要的化工原料。
某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。
（1）工业合成氨的化学方程式是______________________________；（2）在设备1、设备2、设备3中，没有发生氧化还原反应的是________________；（3）设备2中通入的气体A是_________________。
28. （6分）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质。
（夹持装置已略去）（1）试管①中反应的化学方程式是__________________________；（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______________________；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___________性。
（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是____________________________，反应的离子方程式是________________________________。
29. （4分）NaClO是“84”消毒液的有效成分。
请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是____________；（2）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的离子方程式是___________________________________。
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______________________________________。
30. （4分）医院处方药“复方电解质注射液”可作为水、电解质的补充源和碱化剂。
注射液中含有氯化钠、氯化钾、氯化镁三种无机盐，其中c（NaCl）＝0.09mol·L－1。
（1）若实验室配制该电解质注射液1000 mL，所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和______________________。
需要称量氯化钠固体________g（保留一位小数）；（2）若从配好的注射液中取出500 mL，则取出的注射液中c（Na＋）＝_____mol·L－1；（3）该1000 mL注射液中c（Cl－）＝0.101 mol·L－1，c（K＋）＝0.005 mol·L－1，则c（Mg2＋）＝_________mol·L－1。
31. （7分）“碳捕捉技术”能将生产中产生的CO2分离出来。
（1）利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如下图。
（部分条件及物质已略去）①捕捉室中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是___________________；②分离室中反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2、___________________；③下列说法中，正确的是___________。
A. 反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤B. 高温反应炉中发生的是分解反应C. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用（2）2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展。
其中用二氧化碳制甲醇（CH3OH）的反应如图所示：①上图所示的反应中，A的化学式是_____________；②该反应说明CO2具有________性。
若有1 mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________mol。
B卷满分20分1. （10分）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。