高一化学导学案
氧化还原反应（1）
【使用说明与学法指导】：
1.请同学们认真阅读课本35—37页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；
3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】
1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质
2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系
3. 会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目
【重点难点】
重点：氧化还原反应的概念、特征和本质
难点：双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目
预习自学
【回顾】在初中，我们学习了氧化反应、还原反应的有关概念，的反应叫做氧化反应, 的反应叫做还原反应，而实际中反应和反应是同时发生的。

一、氧化还原反应的概念
1. 请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应得分类标准。

2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。

[阅读]课本P35-37页，填写下列有关内容：
1、得到原子的反应成为氧化反应，失去原子的反应叫还原反应，有
原子得失的反应称为氧化还原反应。

2. 元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。

3. 元素的原子电子的反应叫氧化反应，元素的原子电子的反应叫还原反应。

有的转移(得失或偏移)的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移(得失或偏移)的一类化学反应是非氧化还原反应。

4．分析钠和氯气的反应，钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。

氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。

在H2 + Cl2 ＝2HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。

氯元素从零价降低到价，氯元素被了。

二、氧化还原反应的本质
1、氧化还原反应的特征：元素的升降；氧化还原反应的实质：
的转移(得失或偏移)；氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的
相等，且化合价的总数等于的转移总数。

三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。

合作探究
课题一：氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
以2Na +Cl2==2NaCl 为例：
2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧
化还原反应。

钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电
子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易
得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作
用形成离子化合物氯化钠。

这个过程中电子通过失与得由钠原子
转移到氯原子。

同样，我们再来分析H2 +Cl2===2HCl 。

在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。

所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。

【回顾】：通过上述讨论，你认为要准确判断氧化还原反应的依据是什么？结合初中谈谈学习化学知识的心得体会。

【练习】：请你标出下列元素的化合价：
KClO3 HClO KMnO4 K2MnO4 Na2O2 H2O2 NaH
CuS Na2SO3 Na2SO4 CaH2 O3 Cu2S
[反思] 通过上述化合价的判断你得到哪些结论和规律？(1)金属元素的化合价都
是，除个别变价金属(如 )，金属的正化合价基本不变如Ca2+ .(2)氧元素的化合价除
了单质外，绝大多数在化合物显，只是在Na2O2、H2O2等过氧化物显。

(3)化合物中各元素的化合价代数和为。

【练习1】：判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？
1、2 Na +Cl2==2NaCl
2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu
3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑
4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O
5、CaO +H2O ==CaCO3
6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4
7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl
8、CaCO3 ==CaO +CO2↑
【练习2】：下列属于氧化还原反应的是（）
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
课题二：氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)
2、化合价升．高，失．电子，被氧．化；化合价降．低，得．电子，被还．原
3、失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

【练习3】下列叙述正确的是（）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
课题三：氧化还原反应中电子转移的表示方法
总结出用双线桥法分析氧化还原反应应注意：
(1)标变价：准确标出。

(2)连双线：找出，画双线桥时要注意桥的方向从指向。

(3)注得失:要正确算出反应中得失的电子数目，应先找出，再找
出，最后算出电子总数。

得（失）电子总数 = 化合价的变化数 X 发生化合价变化了的原子个数
(4)细检查：氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的
相等，且化合价的总数等于的转移总数。

例题：
【练习4】理解课本中的电子转移的表示方法，判断下列反应是不是氧化还原反应，是氧化还原反应的，标出反应的电子转移方向和数目。

2KMnO4 =K2MnO4+ MnO2 +O2↑
NaCl+AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
2CuO + C =2Cu + CO2 ↑CuO +H2=Cu + H2O
Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
↑
2Na + Cl2 = 2NaCl Fe
+ CuSO4= FeSO4 + Cu
【巩固练习】
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
2.下列变化属于氧化反应的是（）
A.Fe2O3 Fe
B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2
D.Al Al2O3
3、下列说法中正确的是( )
A 凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
B 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C 凡有盐参加的反应，都是复分解反应
D 置换反应一定是氧化还原反应
4、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A 野火烧不尽，春风吹又生
B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
5、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是( )
A. 2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + 2H2O +SO2↑
B. 2H2SO4(浓) + C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
C. H2SO4(浓) + NaCl = NaHSO4 + HCl↑
D. H2SO4+ Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
6、下列关于氧化还原反应得叙述正确的是( )
A. H2还原CuO的反应只属于还原反应
B. 置换反应都是氧化还原反应，所以3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2既是置换反应，又是氧化。