体验过程：50mL2mol·L-1的硫酸溶液中加入50mL水,总体积必然小于100mL。但是由于稀释前后溶液中溶质的量不变，因此溶液中含有硫酸的总量为
n=c×V=2mol·L-1×50mL=0.1mol
由于混合后溶液的总体积在此题目中无法准确求得，因此无法正确计算混合液的物质的量浓度。
答案：D。
小结：经过了以上的讲解，你是否对这一类问题已经有所领会了呢？是的，其实万变不离其中，只要抓住浓度求算公式以及体积不可随意加和性质，解决这一类问题便不在话下了。
（2）设配制500mL所需浓硫酸体积为x
0.5L×6mol·L-1==0.24L×1mol·L-1+0.15L×3mol·L-1+x.18mol·L-1
x= 128.3mL
因为
128.3 + 240 + 150＞500
所以不能选用500mL容瓶。
（3）设配制1000mL所需浓硫酸体积为y
1L×6mol·L-1==0.24L×1mol·L-1+0.15L×3mol·L-1+y18mol·L-1
体验思路：根据体积比浓度的概念可知1∶5的稀硫酸，就是把1体积98％的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液．我们可以用设1法来解决这类问题。
体验过程：设浓硫酸的体积为1L，则水的体积为5L。
在1L浓硫酸中
混合后溶液的体积：
硫酸的质量分数为
答案：1∶5稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L，溶质的质量分数为26.3％．
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
实践2
现有Na2SO4和H2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的物质的量浓度为1mol·L-1，Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol·L-1和0.2mol·L-1的溶液，应加入55.8％的硫酸溶液（密度为1.35g·cm-3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？
实践题答案
实践1
指点迷津：这是一道题涉及到操作和计算两方面。
实践略解：500mL容量瓶只能配500mL溶液，因而配500mL0.1 mol／L的硫酸铜溶液时，需纯硫酸铜质量为
m(CuSO4)= 0.1 mol／L×0.5L×160g／mol =8g
或m(CuSO4·5H2O)= 0.1 mol／L×0.5L×250g／mol =12.5g
y = 295mL
答案：需要295mL浓硫酸。
最后加水至标线即可，而不是加500 mL水．
答案：D．
实践2
指点迷津：这是一道综合题。解题的指导思想仍然是溶液浓度定义式。
实践略解：先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V(稀)：
对于Na2SO4来说，稀释前后Na2SO4量不变
200mL×0.5mol·L-1== V(稀)×0.2mol·L-1
解得V(稀)= 500mL
1、150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：
c(H2SO4)=（1000mL·L-1×1.18g·cm-3×25％）/98g·mol-1= 3mol／L
2、确定配制6mol／L硫酸溶液的体积：
（1）因为①、②两溶液体积和约为
240mL + 150mL～390mL﹥250mL
所以不能选用250mL容量瓶。
体验3
250mL2mol·L-1的硫酸溶液中,加入50mL水,下列说法中正确的是( )
A.混合溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B.溶合液中含有0.2molH2SO4
C.混合液中的体积恰好为100mL
D.无法正确计算混合液的物质的量浓度
体验思路：这道题目比较全面地说明了溶液加水稀释后相关量的变化情况。解决这类问题时大家一定要记住：能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是因为物质分子间具有空隙。为此，在溶液的计算中，不能简单的采取 ，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，因为混合后溶液的密度发生了变化。除非，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。
再求应加入55.8％的硫酸溶液的体积V(H2SO4)：
对于H2SO4来说
n(原有)+ n(加入)= n(配制)
则有0.2L×1mol·L-1+ V(H2SO4)×1.35g·cm-3×55.8％/98g·mol-1== 0.5L×2mol·L-1
解得V = 104mL
答案：需加入55.8％的硫酸溶液104mL后，再加蒸馏水稀释至500mL。
实践3
指点迷津：这一道题比较综合，除了考察对于溶液浓度公式得灵活掌握之外，还考察了不同浓度表示方法之间的转换，并且需要同学们具备一定的逻辑思维能力和讨论技巧。
实践略解：首先根据溶液物质的量浓度与质量分数之间的转换公式
求出②的硫酸溶液的物质的量浓度，然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和，即可求出浓硫酸的体积。
下面我们来实地演习一下，看看你是否能够游刃有余地答对下面的问题。
实践1
(1997上海)实验室里需用480mL0.10 mol／L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
用V L水配制浓度为a mol/L的氨水(密度为ρg/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________．
体验思路：在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式c=n/V进行计算。
体验过程：
答案：需要氨气的体积是
体验2
用98％的浓 配制体积比1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
实践3
实验欲配制6mol／L的H2SO4溶液。现有三种不同浓度的硫酸：①240mL1mol／L的硫酸；②150mL25％的硫酸(ρ=1.18g／cm3)；③足量的18mol／L的浓硫酸。现有三种规格容量瓶：250mL、500mL和1000mL。配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。问需要多少毫升浓硫酸？
溶液配制的计算问题
溶液配制实验中，除实验操作的误差分析以外，计算问题是另外一个核心。化学计算不同于的数学计算，单纯就计算而言，化学中的计算是相对比较简单的。但是，在化学中，计算要依据一定的化学概念；不仅要把数据算对、算准，更重要的是通过计算来表述更科学的结果。比如，化学中通常需要带单位的数字来表达一定的意义；关于体积、浓度、物质的量等数据的表达还要有有效数字的概念，也就是说，在化学里并不是小数点后位数越多结果就越准确。在溶液配制这一部分，我们更要把数学计算和化学思想紧密联系起来。现在我们就来集中解决有关溶液配制中的计算问题。
大思路
此类计算，无论问题多么复杂，大家只要记住以下两个原则就可以把握清晰的思路：
1溶液浓度的计算离不开浓度定义式
2若存在溶液稀释问题，那么稀释前后溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时是以溶质质量不变为依据建立等式关系（稀释定律）
c(浓)•V(浓)=c(稀)•V(稀)
体验1