浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测高三化学试卷考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。

第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。

有关它的说法正确的是A．质子数为 69 B ．电子数为100C．相对原子质量为 169 D ．质量数为2382．中国是最早生产和研究合金的国家之一。

春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾4．有关铝及其化合物的用途正确的是A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸5．有关海水提溴的说法错误的是A．海水晒盐后的卤水是提溴原料B．可以利用氯气氧化溴离子C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是A． Cl 2B． Fe C． Na D．C7．根据元素周期律可判断A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ NC．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al8．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是A．在烧杯中称量 B ．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热 D ．在石棉网上冷却9．已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为 O2＋2H 2O＋ 4e―→ 4OHD．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀CH CH2 CH2 CH CH CH 2n10．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A2B 1 3C．乙苯D．乙烯． -丁炔．，- 丁二烯11．利用右图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是气体溶液A硫化氢亚硫酸B二氧化碳氯化钙C氨气氯化铝D氯化氢硝酸银12．一定呈中性的是A． pH＝ 7 的溶液C． H ＋与 OH ―物质的量相等的溶液气体→溶液B ． 25 ℃， K w＝ 1.0 ×10－14的溶液D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液13．甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述错误的是能量CH4(g)+2O 2 (g)CH4(g)+3/2O 2(g)890.3 kJ607.3 kJCO(g)+2H 2O(l )CO2(g)+2H 2 O(l)反应①反应②A．反应①和反应②均为放热反应B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO 低C．由图可以推得：2CO(g) ＋O2(g) → 2CO2(g)＋ 283 kJD．反应②的热化学方程式：CH 4(g)＋ 3/2O2(g) → CO(g) ＋2H 2O(l) ＋ 607.3 kJ14． NaHCO 3和 NaHSO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是A． CO32－和 H＋B． HCO －3和 HSO－4C． CO32－和 HSO －4D． HCO －3和 H＋15．某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是—碳原子A．名称为乙酸乙酯B．显酸性的链状同分异构体有 3 种—氧原子—氢原子C．能发生取代、加成和消除反应D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16．短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是A．ⅠA 族B．ⅢA 族C．ⅣA 族D．ⅦA 族17．下列有关可逆反应：m A(g) ＋ n B(?)p C(g) ＋ q D(s) 的分析中，一定正确的是A．增大压强，平衡不移动，则m＝ pB．升高温度， A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入 B ，容器中 D 的质量增加，则 B 是气体18．25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH 传感器测得 pH 变化曲线如图所示（ B 点开始出现白色沉淀）。

下列说法错误的是pH E1210D86CB4A205001000150020002500300035004000NaOH 溶液滴数A． A 点前发生中和反应B． BC 段沉淀质量逐渐增加C． D 点后的反应为： Al(OH) 3＋ OH―→ AlO －2＋2H2OD． E 点溶液中溶质主要是NaAlO 2和 NaOH19．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如下：NH3CO2XNH 3副产品△饱和食盐水侯氏制碱法NH 4Cl蒸发溶液CaCl2纯碱有关该制碱工艺的描述错误的是A． X 可以是石灰乳 B ．氨气循环使用C．原料是食盐、 NH 3、 CO2和水 D ．产品是纯碱和氯化钙20．某溶液中可能含有H ＋、 NH 4+、 Fe 2＋、 SO42－、 CO 32－、 Br ―，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液pH＝ 2；②加入氯水，溶液颜色变深。

对原溶液描述错误的是A．一定含有 Fe2＋ B ．一定含有 Br ―2＋、 Br ―+C．可能同时含 Fe D ．一定不含 NH 4二、综合题（共60 分）（一）（本题共15 分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

21．碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li 2CO3焙烧高温CO＋ 2Li 。

Li 2O＋ CO2；② Li 2O＋ C真空锂原子的电子排布式为； CO2的结构式为；反应②中涉及的化学键类型有。

22．氢负离子（H―）与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释。

电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li 2CO3产品纯度的方法如下：称取 1.000 g 样品，溶于 2.000 mol/L 10.00 mL的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至100 mL 。

取定容后的溶液 10.00 mL ，加入 2 滴酚酞试液，用0.100 mol/L 标准 NaOH 溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH 溶液 13.00 mL 。

23．定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____________ 和 _____________。

24．滴定终点的判断依据为___________________ 。

样品的纯度为__。

（二）（本题共15 分）最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：催化剂2N2(g)＋ 6H 2O(l)4NH3 (g)＋3O2(g)－Q（Q＞0）。

光照常温下，实验室在10 L 恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如下：物质时的间量0 min 2 min 4 min 5 min 6 min物（ mol）质N 22 1.7 1.6 1.6 2.5H 2O109.18.88.88.65O200.450.60.60.67525．该反应的平衡常数表达式K ＝，0～ 2 min 内 NH 3的平均生成速率为。

26．若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡。

27．在 5～6 min 之间只改变了单一条件，该条件是。

28．以 NH 3和 CO2为原料可生产化肥碳铵（ NH 4HCO 3）。

生产过程中首先需往水中通入的气体是，通入该气体后溶液中存在的电离平衡有（用方程式表示）。

常温下NH4HCO 3 溶液的pH7c(+)－选填“＞”、＞，由此判断溶液中：NH 4c( HCO 3（)“＜”或“＝” ），理由是。

（三）（本题共16 分）化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如下：浸泡操作①含碘离氧化含碘操作②含碘有海带灰子溶液适量氯水水溶液机溶液取样检验氯水淀粉溶液变蓝色29．操作①的名称是，操作②的主要仪器是；氧化步骤的离子方程式是。

30．探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。

他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了⑴I2；⑵淀粉；⑶I2和淀粉。

他们在没有变蓝色的溶液中，滴加（选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”）后，若出现现象，即可证明假设⑴正确，同时排除假设⑵⑶。

能同时排除假设⑵⑶的原因是_________。

31．查阅资料： C l 2 可氧化 I 2，反应的化学方程式为 __Cl 2 ＋__I 2＋ __H 2O → __HIO 3 ＋ __HCl 。

配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目。

32 ．探究氧化性：在盛有FeCl 3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒 入两支试管，试管a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现________________ （填实验现象） ，证明有 I 2 存在；试管 b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有________存在。

33 ． 比较氧化性：综合上述 实验，可以得出的结论 是氧化性：Cl 2 ＞ FeCl 3 ，理由 是_____________________ 。

（四）（本题共 14 分）乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇（香料）和扁桃酸（医药中间体）的途径如下：OHO CH CH 3SOCl 2H 2CH 3COOH CH 3 C Cl 反应①A催化剂 反应②苏合香醇HO CH COOHCl 2/PClCH 2COOHO 2 C2HOCH COOH反应④BCu ，△反应③扁桃酸Cl 2 /PClRCHCOOH已知： RCH 2COOH34 ． A 的结构简式为， B 中官能团的名称是。

反应④的反应类型是。

35．反应③的化学方程式为。

36 ．芳香族化合物 M （ C 10H 10O 4 ）可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物， M 的结构简式为。

37．聚丙烯酸（CH 2 CHn）在工业上可以抑制水垢的生成。

根据已有知识并结合本COOH题相关信息，设计由丙酸（CH 3CH 2COOH ）为原料合成聚丙烯酸的路线。

反应试剂 反应试剂（合成路线常用的表示方式为：甲乙 ??????目标产物）反应条件反应条件浦东新区 2019 学年度第一学期期末教学质量检测高三化学 参考答案一．选择题 (每题只有一个正确答案，共 40 分)题号 1 2 3 45 6 7 8 9 10 答案A CA A D A CBC B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BCCDBDDDCA二、综合题 (共 60 分 )（除标明的以外，每空2 分）（一） (15 分 )21． 1s 22s 1（ 1 分）；O=C=O （ 1 分）；离子键、共价键、金属键（ 3 分）22．氢负离子和锂离子具有相同的电子层结构（或核外电子数， 或电子层数和最外层电子数相同），但是氢负离子的核电荷数（或核内质子数）比锂离子少，原子核对核外电子的吸引力比锂离子弱，所以氢负离子的半径比锂离子大。