2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算1 / 252020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A. VρMV+2240 mol/LB. 1000VρMV+2240 mol/LC. 100VρMV+2240 mol/LD. 1000+VρMMV+2240 mol/L2. 在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列叙述正确的是( )A. 原溶液中n(Mg 2+)：n(Al 3+)=10：1B. 原溶液中的c(H +)=0.8mol/LC. x 与y 的差值为0.01molD. 原溶液中c(Cl −)=0.66mol/L3. 往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )A. B.C. D.4. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol⋅L−1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL5.将一定量Mg、Al合金溶于1mol⋅L−1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol⋅L−1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。

下列分析的结论中正确的是()A. 溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积小于80mLB. 由题中数据，无法求出实验中产生H2的物质的量C. 无法确定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值D. 欲求出a的取值范围尚缺少一个条件6.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为()A. 0.2molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.0mol7.agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为()2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算A. 0.1mol⋅L−1B. 0.2mol⋅L−1C. 0.4mol⋅L−1D. 0.8mol⋅L−18.在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。

则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为()A. 5：6B. 7：9C. 3：4D. 2：39.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L−1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 50mLB. 30mLC. 15mLD. 100mL10.将Cl2通入200mL0.5mol⋅L−1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO−与ClO3−的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为()A. 0.56LB. 1.68LC. 2.24LD. 1.12L11.常温时，将0.1mol Fe(NO3)3和2mol HCl溶于水得到2L混合溶液，然后向该溶液中投入m g铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。

下列有关说法正确的是A. 由于氧化性：Fe3+>H+，故首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 充分反应后，共消耗56g铁C. m=28时，溶液剩余0.9mol H+D. 当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体12.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C. 原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2D. 加入的Ba(OH)2溶液为0∼3L过程中发生反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH—+3SO42—=BaSO4↓+2AlO2—+4H2O3/ 2513.取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为()A. 0.7mol/LB. 1.4mol/LC. 1.2mol/LD. 2.4mol/L14.如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。

干燥管内装有一定量的Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。

恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的9，干燥管中物质的质量增加了2.24g。

随着CO2的10继续通入，活塞又逐渐向右移动。

下列说法中正确的是()A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)B. NO2转化为N2O4的转化率为20％C. 容器甲中NO已反应完D. 活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.0115.取一定量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀硝酸的物质的量浓度为()A. 2.2mol·L−1B. 1.8mol·L−1C. 2.0mol·L−1D. 1.6mol·L−116. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算5 / 2517. 铁和氧化铁的混合物共Xmol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到Ymol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则反应后溶液中Fe 元素质量为( )A. 56(3X +Y)gB. 56(3X −Y)gC. 28(3X +Y)gD. 28(3X −Y)g 18. 某种铁的硫化物4.5 g ，与足量的稀硝酸反应后，在所得的溶液中加入足量的纯碱，充分反应后，过滤，洗涤沉淀并充分灼烧，得到的固体质量为3.2 g ，这种铁的硫化物是( )A. FeS 2B. Fe 2S 3C. FeSD. FeS 2和Fe 2S 319. 已知氧化性：Fe 3+>M 2+(M 为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1 mol ·L −1的Fe 2(SO 4)3和MSO 4的100 mL 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是( )A. 当a ≤0.1时，发生的反应为2Fe 3++Fe =3Fe 2+B. 当0.1≤a <0.2时，溶液中n(Fe 2+)=(0.2+a)molC. 当a ≥0.2时，发生的反应为2Fe 3++M 2++2Fe =4Fe 2++MD. 若有固体剩余，则可能是铁或铁和M20. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A. 常温常压下，4.2g 丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3N AB. 1mol Cl 2通入足量水中反应转移的电子数为N AC. 向1L 0.3mol/L NaOH 溶液中通入0.2mol CO 2，溶液中CO 32−和HCO 3−的数目均为0.1N AD. 100g 质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N A二、填空题（本大题共5小题，共60分）21. 取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份，每份100mL.分别向A 、B 中通入不等量．．．的CO 2气体，再继续分别向两溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示．回答下列问题：(1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为_______________。

(2)A 曲线表明原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中含有的阴离子为 。

(3)B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，发生的化学反应总方程式为_________________________________________；所得溶液加盐酸后产生的CO2气体体积(标准状况)的最大值为________________ mL。

22.把由NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后生成1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L−1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示：完成下列问题：(1)原混合物中MgCl2的质量为________，AlCl3的质量为________，NaOH的质量为________。

(2)Q点所表示的HCl溶液的体积是________。

23.在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol⋅L−1的盐酸，测得溶液中的CO32−、HCO3−、AlO2−、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为______ mol⋅L−1(2)V1：V2=______ ．(3)若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为______ mL．(4)在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol⋅L−1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系．24.以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O，摩尔质量为189g/mol)。