高三化学综合练习题一、单选题1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。

下列说法错误的是( )A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.下列说法正确的是( )A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为—CHOC．的名称为：2—乙基―1―丁烯D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )4.下列解释正确的是（ ）A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系5.某有机物的结构如图所示。

下列说法错误的是( )A.该有机物的分子式为C 12H 20B.能发生取代、氧化、加成等反应C.该分子中所有碳原子可能共平面D.一氯代物共有3种6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。

下列说法正确的是( )A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1OB.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）8.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。

如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu 2+ +4NH 3•H 2O==4H 2O +[Cu(NH 3)4]2+(该反应产物可作为H 2O 2的催化剂）。

下列有关分析错误的是( )A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.B 中反应速率大于D 中反应速率C.A 和B 之间导管a 的作用是平衡A 和B 内气压D.H 中出现浅黄色浑浊9.25℃时Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，令pM=-lgc(M)，M 代表Fe 2 +或Cu 2+，pM 与溶液阳的关系如 图所示[不考虑O 2等氧化剂对Fe(OH)2的影响]。

下列说法正确的是 ( )A.该温度下的溶度积常数K sp Cu( OH)2 ] <K sp [ Fe( OH)2 ]B.欲除去CuSO 4酸性溶液中的少量Fe 2+，可加入适量CuOC.25 ℃时，往浓度均为1 mol • L -1的FeCl 2与CuCl 2的混合溶液中加烧碱，溶液pH =7时，溶液中()()2+2+ 4.63Fe Cu c 10c -=D. Z 点时，对于Cu( OH)2溶液而言，该点对应溶液为Cu( OH)2不饱和溶液10.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。

由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下15sp 2[Ni(OH)] 2.010K -=⨯)，工艺流程如下。

下列叙述错误的是( )A. 废渣的主要成分为二氧化硅B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>911.丙烯与HCl 可能发生反应①和②，其能量与反应过程如图所示。

下列说法错误的是（ ）A.反应②比反应①更易进行B.反应①、反应②的两步反应均为放热反应C.反应①、反应②的速率均由第I 步决定D.反应②的产物比反应①的产物稳定12.25℃时，向 20 mL0. 1 -1mol L ⋅3NaHCO 溶液中逐滴加入0.1-1mol L ⋅的盐酸，溶液中()-pOH pOH=-lgc OH ⎡⎤⎣⎦与pH 之间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.X 点溶液中，()()()()-+C c Na c l c OH c H -+>>>B.X~Y 之间的溶液中，可能存在()()()()()+-3232-3c Na c H c HCO 2c C H CO O c ++==++C.在反应过程中，水的电离程度先增大后减小D.当V （盐酸）=20mL 时，溶液中()()()()-2-2333c l c HCO c CO c C H CO ->++二、多选题13.人工光合作用能够借助太阳能,用CO 2和H 2O 制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图,下列说法正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a 表面发生氧化反应,有O 2产生C.催化剂a 附近酸性减弱,催化剂b 附近酸性增强D.催化剂a 表面的反应是CO 2+2H ++2e -HCOOH14.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为: 252 3C H OH O +2223CO H O +,电池示意如图.下列说法中正确的是()A.电池工作时.质子向电池的负极迁移B.电池工作时,乙醇发生还原反应C. a 极上流出电子D. b 极上发生的电极反应是: 244H O e+-++22H O三、不定项选择题选项实验操作和现象 结论A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有24SO -B 向浓度均为0.1 1mol L -⋅的2MgCl 、2CuCl 混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀()()22sp sp K Mg OH K Cu OH ⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦C 向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体X ,出现白色沉淀 X 具有氧化性D向3NaHCO 溶液中加入醋酸,将产生的气体酸性:醋酸>碳酸>苯酚四、实验题16.摩尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]是一种重要的复盐,在印染工业、制革工业、电镀工业有着广泛的应用。

某化学探究小组查阅了有关资料后,设计了以带油污的废铁屑制备摩尔盐的方案:已知:①摩尔盐难溶于乙醇。

②有关物质的溶解度如下表:(NH)SO23_____________。

(2)“倾析法”可以实现固液分离,操作如图,下列情况适合用“倾析法"分离的有_____________(填标号)。

a.沉淀的颗粒较大b.沉淀呈胶状c.沉淀呈絮状d.沉淀易沉降(3)向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体后,用3 mol•L-1 H2SO4调节溶液的pH=1~2的原因为_________，蒸发浓缩会析出摩尔盐晶体的原因为________________。

(4)①洗涤摩尔盐晶体时,下列最佳洗涤剂为______________(填标号)。

a.蒸馏水b.乙醇②取少量得到的摩尔盐晶体,溶于水,加入____________(填试)检验铁元素是否被氧化。

(5)(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O高温时分解产生红棕色固体、SO2、N2、NH3和H2O,同温同压下SO2与N2的体积之比为4︰1,反应的化学方程式为_____________。

17.硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。

实验室制备硫酸铜的步骤如下：①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸;在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a 中，搅拌器间歇开动。

当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：（1）仪器b的名称为 ;将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。

（2）写出仪器a中反应的化学方程式: 。

（3）步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是。

（4）为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置 (填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出）。

（5）根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因: 。

除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用方法，检验硝酸铜是否被除净的方法: 。

（6）本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。

采用硝酸氧化法的优点在于 。

（7）用滴定法测定蓝色晶体中Cu 2+的含量。

取ag 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL ，用 c mol • L -1 EDTA (H 2Y 2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液bmL 。

滴定反应为Cu 2++ H 2Y 2-→—CuY 2-+2H +。

计算蓝色晶体中Cu 2+质量分数w = 。

18.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I)。

合成化合物I 的路线如下:已知：①②2COOH RCHO+HOOCCH RCH=CHCOOH −−−→吡啶△（1）A 的名称是 。

（2）D 中含氧官能团的名称是 。

（3）B→C 的反应类型是，F→G 的反应类型是 。

（4）E + H→I 的化学方程式为 。

（5）X 是H 的同分异构体，能与3FeCl 溶液发生显色反应，则X 的可能结构有 种。

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1: 1:2:6的结构简式为。

（6）参照上述合成路线，设计由22H C=CH 和2HOOCCH COOH 为原料制备3CH CH=CHCOOH 的合成路线（ 无机试剂任选） 。

19.研究氮及其化合物参与的反应,对于提高含氮物质的平衡转化率和产品产率都具有重要的意义。

回答下列各小题:(1) 在α-Fe(Ⅲ)铁原子簇表面,以N 2和H 2为原料合成氨的反应机理如下: ①H 2 (g)=2H(g) ΔH 1,②N 2(g)+2H(g)2(NH)(g) ΔH 2,③(NH)(g)+H(g)(NH 2) ΔH 3,④(NH 2)(g)+H(g)NH 3(g) ΔH 4,总反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 。