2、 Cl2与氢气反应 实验4-3 Cl2与氢气反应的实验， 注意观察现象
现象：
点燃
H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。
反应式： H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
思考与 交流
通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识? (1）燃烧不一定有氧气参加。
1、与金属反应
二、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl （有黄色火焰，形成白烟） 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl（发红热，形成棕褐色烟; 3 溶于水后溶液呈棕黄色 )
点燃
点燃
Cl2 + Cu === CuCl2（棕黄色烟，蓝绿色溶液）
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气 化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应 中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。
第 的富 二 元集 课 素在 时 海 水 氯中
——
复习：上节课学习了氯气的哪 些重要化学性质？这节课我们 继续学习氯气的另一种重要的 化学性质。
二、氯气的化学性质 4、与碱反应
思考：氯气能与碱反应吗？ 实 验
将滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的集气瓶中，振荡
Cl2+H2O====HCl + NaOH NaCl+H2O
4. 氯气的实验室制备
（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
5. 氯气的用途 P79
如何验证氯气与水发生了反应？
方案一：检验Cl－（ 酸化的硝酸银 ）
方案二：检验H+ （ 酸碱指示剂 新制的氯水有什么性质？ 能与那些物质发生反应？
新制氯水与久置氯水有何区别？
）
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相 比，成分相同吗？ 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗? 液氯与氯水是否相同？
+
HClO
+
NaOH
NaClO+H2O
总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（漂白液的制取原理） 有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行 尾气吸收处理
制漂白粉：
练习： 请写出氯气与熟石灰 反应的化学方程式 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O
次氯酸钙
漂白粉
阅读８０页《科学视野》
三、氯离子的检验 实验：P74实验4-6
实验现象
加入 加入稀硝酸后 AgNO3后 稀盐酸 白色沉淀 白色沉淀 NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀 Na2CO3 白色沉淀 溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 无现象 白色沉淀消失， 同时有气泡生成 白色沉淀 无现象
解析
Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓
（2）所有发光放热的剧烈的化学 反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反 应.
• 你是否试过打开自来水，会闻到一
股刺激性的气味？这是什么原因？
3、氯气与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具 有强氧化性，漂白性和杀菌能力。
2HClO==2HCl+O2 ↑
一、氯气的物理性质：
请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答 氯气有何 物理性质 ？ 黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
不能用排水集气法 收集氯气
氯气的化学性质
具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂
金属 氢气
易与有还原性的 物质发生氧化还 原反应
氯气的强氧化性
1、与金属反应
氯气的强氧化性
氯气的物理性质
在实验室里闻氯气时，必须十分小 密度比 密度： 心，应该用手在瓶口轻轻地扇动， 黄绿色 溶解性： 色态： 空气大 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻 气体 在水中溶解度 其它的气体气味时，也应该采用这 不大（1：2） 种方法。 物理性质 有刺激 气味： 性气味 有无毒性： 有毒 熔沸点 ： 较低(易液化)
是HClO还是ClO-有漂白能力?
全部是ClO—时，还有漂白性吗？
那么，为什么需要碱性环境？
富集在海水中的元素 ——氯 (第一课时)
若将海水中的盐结晶后平于陆地 上，可使陆地平均升高 150米
海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。
找出氯在元素周表中的位置
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 2.原子结构
Cl +17
二氯化锰
京沪高速公路氯气泄漏事件
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公 路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车 相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : "一 股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’ 地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道， 眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队 员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气 迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医 院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附 近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O +CO2↑
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子— CO32-等 排除干扰试剂—硝酸 方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸
3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可 以用含有一定浓度某种物质的水溶液的 毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl
C、KBr D、Na2CO3 4、下列物质既能由两种单质化合而生成， 又能由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2
C、AlCl3
B、CuCl2
D、FeCl3
5、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
氯气的检验:用润湿的KI-淀粉试纸, 当存在氯气时试纸由白色变为蓝色
如果你在氯气事故
现场，你该采取哪
些应急措施？(5) 与盐溶来自的反应 --- 氯气的强氧化性
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2+2 NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2 Cl2+2 NaI == 2NaCl + I2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2
生成白色沉淀不溶于稀硝酸
1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小 2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能 使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、盐酸 C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
阅读书本P77科学史话，思考
思 考 与 交 流
1、从氯气的发现到确认为一种新的 元素，时间长达三十多年。分组讨论 你从这一史实中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实 验室制取氯气的主要方法之一。请写 出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色
C、先褪色后变红
B、变成红色
D、先变红后褪色
次氯酸 ②强氧化性 (杀菌、消毒) (HClO) ③漂白性 (强氧化性的表现) 的性质 光照 ④不稳定易分解 2HClO==2HCl +O2↑
①一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
有 效 成 份
以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精)
漂白粉起效时:
Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO 次氯酸 次氯酸钙
次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于 贮存和运输
课后习题5 你认为购置漂白粉或 漂白粉精时应注意哪些问题？
比较下列三者的异同
• 漂白精 • 漂白粉 • 漂白液
A、褪色
C、先褪色后变红
B、变成红色
D、先变红后褪色
次氯酸 ②强氧化性 (杀菌、消毒) (HClO) ③漂白性 (强氧化性的表现) 的性质 光照 ④不稳定易分解 2HClO ==2HCl+O2↑
①一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
4. 氯气的实验室制备
（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
5. 氯气的用途 P79
光照
实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水性质小结：
1、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。 2、氯水的强氧化性—次氯酸具有强氧化性。 3、氯水的不稳定性—次氯酸不稳定。
4、氯水的酸性—盐酸、次氯酸电离出H+。
5、氯水的成份：分子（H2O Cl2 HCl0） 离子（H+ Cl- ClO- OH- ）
如何验证氯气与水发生了反应？ 方案一：检验Cl－（ 酸化的硝酸银 ）
方案二：检验H+ （ 酸碱指示剂 ）