7．化学与社会、生活密切相关。
对下列化学应用的判断和解释均正确的是选化学应用判断及解释项对。
羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽A 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线毛气味。
B 高锰酸钾可用于水果保鲜错。
因为高锰酸钾会氧化水果中的有机物C SiO2可用于制备光导纤维对。
因为SiO2有导电性误食重金属盐引起人体中毒均可以喝大量食对。
因为食盐水有解毒功能D盐水解毒8.下列说法错误的是A．乙酸的分子模型可表示为B．糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成9. X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W 是同族元素，下列说法错误的是A．简单离子半径人小顺序为：W>Z>RB.X2Z2的电子式为：C. X2Z的沸点比X2W的沸点高D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装10．某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为C5H12，该烯烃的结构（不含立体异构）有A. 3种B.4种C. 5种D.6种11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B ．加热FeCl 3溶液获取FeCl 3固体C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．通过原电池原理证明金属性Zn>Cu12．高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景。
总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。
下列叙述错误的是A ．充电时，Zn 板应与外接电源的负极相连B ．放电时，溶液中的OH -从正极向负极移动 C. 正极反应式为：FeO 42-+3e -+4H 2O= Fe(OH)3+5OH - D ．充电时，当转移0.2mol 电子时，阴极质量增加3.4g13．室温下，浓度均为0.1mol ·L -1、体积均为Vo 的HA 、HB 溶液，分别加水稀释至V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列说法正确的是A. HA 为强酸，HB 为弱酸 B ．水的电离程度a 点大于b 点 C ．当pH=2时，HA 溶液中9)()(c =-A c HA D ．等浓度等体积的HB 与Na0H 溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B -)> c(Na +)>c(H +)>c(OH -) 26. (14分）连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。
己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定。
回答下列问题：(1)二氧化硫的制备原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸(1)仪器①的名称是_______________。
(2)实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为______（选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是________________。
(3)设计实验证明二氧化硫具有还原性_______（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）(二)保险粉的制备I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；II：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品。
(1)写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________。
(2)简述步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，_________________。
(3) 步骤IV干燥保险粉的最佳方法为________（选填序号）。
A．空气中蒸发干燥B．氯化氢气流中蒸发干燥C．真空干燥(三)保险粉的含量测定铁氰化物滴定法原理是：4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；III.用浓度为cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL。
(1)保险粉质量分数表达式为__________（用含c、m、V的代数式表示）。
(2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量_____＿（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27.(14分)汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。
(一)已知：反应l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1K1反应2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2K2反应3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3K3则反应3的焓变△H3＝_______（用△H1和△H2表示）平衡常数K3=_____(用K1和K2表示）。
(二)向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可发生如下反应：N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(N2O) n(CO) n(CO2)①400 0.20 0.30 0.14②500 0.10 0.40 0.080③500 0.30 0.20 A④600 0.60 0.40 B(1)上述实验编号①中，若10min时测得n(N2)=0.12mol，则0至10min内，用CO2表示的平均反应速率以v(CO2)=________；(2)500℃时，欲使N2O的平衡转化率a(N2O)≥80%，则起始时n(N2O):n(CO)≤______。
(3)上述实验编号④达平衡时，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示：①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是_______；②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判断的理由是______________。
28.（15分）“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。
现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：物质CuS Cu(OH)2Ni(OH)2NiS Fe(OH)3Ksp 6×10-363×10-19开始沉淀 4.7 7.2 1.9pH沉淀完全 6.7 9.2 3.2根据信息回答：（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。
（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。
（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。
为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至＿（填pH的取值范围）；再加＿（选填最佳试剂的序号）。
当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)_______。
（忽略溶液体积变化）A．硝酸B．氨水 C. A12S3 D.H2S（4）步骤③生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)4中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。
ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_____________。
（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。
35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。
请根据材料回答以下问题：（1）N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填元素符号）；与N2互为等电子体的全氧离子化学式为_______；具有空间网状结构的高聚氮结构如图一所示，则N70的沸点_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸点，原因是_________________；N70和高聚氮属于_____（选填序号）。
A.同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物（2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。
叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显__＿价，它的配体是____，SO42-的立体构型为___________。
（3）HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。
下列说法正确的是____。
A．酸性：HNO2>HNO2B. N2H4分子中N原子均采取sp3杂化C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D．上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N2H4+HNO2=2H2O+HN3（4）N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V 形，每个氮原子均达到八电子稳定结构，则阳离子的电子式为_______。
（5）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3, 用N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。
36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）有机物H是药物常山酮的合成中间体，合成H的流程图如下：已知：①苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基位置有一定影响，其规律如下：-OH、-CH3、-Br等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基邻位和对位；-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基间位。
②（-NH2易被氧化）③甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸回答下列问题：（1）D中的官能团名称为_________。