人教版化学选修三第一章 第一节 原子结构(共79张PPT)
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s能级的原子轨道图
ns能级有1个轨道,呈球形，不是圆形。能层越高电 子云越扩散，即半径越大。
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• 泡利原理 每个原子轨道最多只能容纳2个电 子，而且它们的自旋方向相反。
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能层 1 2 3 4 5 … n 符号 K L M N O …
最多电子数 2 8 18 32 50 … 2n2
离核越近
能量 低
电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里， 即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层； 当L层排满后，再排布M层；……
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3、电子云和原子轨道(电子云的伸展方向) (1)、电子云
概率密度： 电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概 率分布的形象化描述。 电子云轮廓图：概率密度的90％的空间圈出来。 绘制电子云轮廓图的目的：表示电子云轮廓的形状，简化电 子云图的绘制。
在一起的情形.
五、电子云与原子轨道
• 2. 原子轨道
nd能级有5个轨道
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五、电子云与原子轨道
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nf能级的7个轨道
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各能级包含的原子轨道数：
核外电子运动的特征
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征： 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出
其在核外空间某处出现的机会的多少。
（以上几条要同时满足）
问题：电子为什么要这样排？有什么根据？
一. 描述核外电子运动状态的四个方面
• 1、能层 (电子层) • 2、能级 (电子亚层) • 3、轨道 (电子云的伸展方向) • 4、自旋方向
1、能层 (电子层) n
在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同 的区域内运动,这种不同的区域称为电子层(n)即能层
z
x
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px
z
y
x
py
z
y
y
x
pz
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p能级的原子轨道图
np能级有3个轨道,呈哑铃型(又称纺锤形)，3 个轨道相互垂直
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P 能 级 的 原 子 轨 p能级的3个原子轨道px,py,pZ合 道
2Px＝2Py＝2Pz （4）各能级的能量高低顺序：
ns<(n-2)f<(n-1)d<np 通用比较式： E=n+0.7l 徐光宪经验式
（s、p、d、f分别取1.2.3.4）（或分别取0.1.2.3）
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2、能级 (电子亚层) l
能层是楼层，能级是楼梯的阶梯。
• 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf、ng、…… （n代表能层）
• 任意能层总是从s能级开始，且能级数=该能层序数。
能层 (n)
一
二
三
四
五六七
符号 K L
M
N
OPQ
能级 (l)
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
选修三 物质结构与性质
第一章. 原子结构与性质
第1节、 原子结构
课程目标：
1. 了解原子核外电子的运动状态；
2. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能 级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号） 原子核外电子的排布。
3. 知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其 简单应用。
知道原子的基态和激发态的涵义，及原子吸收或发 射光谱。
······
最多容纳 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
的电子数 2
8
18
32
······ 2n2
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各能级能量大小判断方法（能级交错现象） （1）ns<np<nd<nf （2) 1s<2s<3s<4s （3）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：
知识回顾
1.原子
的组成
AX
Z
原子核
质子 Z 中子 N
核外电子 Z
核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数A=质子数Z+中子数N
2、原子结构示意图：
元素符号
Na +11 2 8 1
原子核
核内质子
Hale Waihona Puke 层内电子数 电子层3、核外电子的分层排布规律:
（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能量高的电子层。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(1) ns能级各有1个原子轨道；
（2）np能级各有3个原子轨道； （3）nd能级各有5个原子轨道； （4）nf能级各有7个原子轨道；
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4、自旋方向
• 电子不仅在核外空间不停地运动，而且还作 自旋运动。电子自旋有两种状态，相当于顺 时针和逆时针两种方向。常用向上箭头“↑” 和向下箭头“↓”来表示不同的自旋状态。
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（2）原子轨道
电子在原子核外一个空间的运动状态称为一个原子轨 道。通俗地讲，就是原子核外电子经常出现的区域。 也就是电子云轮廓图。
概率分布图(电子云)
原子轨道 电子云轮廓图的制作过程