第三节化学键第一课时【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【重难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【基础预习】1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为2、离子键：。
离子化合物。
3、电子式：在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。
4、用电子式表示NaCl的形成过程。
【预习检测】用电子式表示下列微粒S O Cl Na Mg【知识点一】离子键和离子化合物1、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。
钠在氯气中燃烧的现象是: 色火焰，有，反应方程式是反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。
反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-形成了NaCl.2、【合作交流】离子键。
(阅读教材，小组讨论)①成键的微粒：②成键的性质：注意：阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
引力是、离子所带的种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外以及带正电的同种电荷间的相互排斥。
③离子键的形成条件：活泼．．金属原子（电子离子化合引力、斥力达离子键到平衡活泼．．非金属原子（电子离子说明：一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。
如AlCl3、FeCl3等。
思考：①活泼金属、活泼非金属分别属于元素周期表哪几族？②离子键还有特殊的吗？④成键的原因：3、离子化合物①物质类别、、。
②所含化学键：一定有键，可能含有键③状态下能导电化合物一定是离子化合物。
【注意】离子化合物不一定含有金属元素（如铵盐），含有金属元素的不一定是离子化合物（如AlCl3）【课堂练习】1、下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO32、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3【知识点二】电子式1、电子式的书写（1）原子的电子式：注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子。
（2）阳离子的电子式：一般为其离子符号钠离子的电子式，镁离子的电子式 NH4+的电子式（3）阴离子的电子式：氯离子硫离子氢氧根离子O22-（4）离子化合物的电子式NaCl：MgOCaCl 2：Na 2 O 2NaOH2、用电子式表示离子化合物的形成过程AB型离子化合物的形成：AB2型离子化合物的形成：A2B型离子化合物的形成：【方法小结】左边写的电子式，右边写的电子式，中间用箭头．．连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。
注意：左边相同的可以合并，也可以不合并。
但右边化合物中相同的离子不能合并。
【课堂练习】用电子式表示下列物质的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：【巩固练习】1、下列不是离子化合物的是（）A.H 2SO4B.CaI 2C.KOHD.NaNO 32、下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子4．下列叙述中正确的是 ( )A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质5、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为，电子式为______________。
6、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为。
7.下列粒子电子式错误的是（）A.氯原子B. 硫离子C.溴离子D.钙离子Ca2+8.氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（）A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子可被还原成氢气9.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M形成+2价的阳离子10下列叙述正确的是（）A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键11.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和1712.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。
化合物碘化膦（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述错误的是（）A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为D.这种化合物不能跟烧碱发生反应13.A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去0.4 g A。
B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A.______________B._____________。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._____________，B._____________。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程_________________________________________。
14．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )15. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )16、下列物质中，都含有离子键的是A、H2O、HClB、CaO、NaOHC、KCl、HNO3D、CH4、、NH4Cl17、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子．．化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1718、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S19、下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸20．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF21.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（）（A）M与R形成化合物的化学式为MR2（B）M元素的原子半径一定比R元素的半径大（C）M与R形成的离子化合物一定溶于水（D）M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电22、X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为ⅥA族，则X的族序数为（）(A)ⅠA(B) ⅡA(C) ⅢA(D) ⅣA23、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）(A)Na2S (B)CCl4(C)KCl(D)KF24、AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为（）(A)同在第二周期(B)第二周期和第三周期(C)同在第三周期 (D)第三周期和第二周期第二课时【学习目标】1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
【重点难点】共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。
【基础扫描】1、稀有气体元素位于元素周期表第纵行，1mol氦有个原子。
2、从原子结构角度分析，氯分子、氢分子为什么是双原子分子？【知识点一】共价键和共价化合物1、共价键的定义：叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：2、共价键的表示方法①电子式：H2Cl2N2 CH4HClH2O NH3CO2H2O2HclO HCN②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2 HClH2O NH3CO2CH4Cl2③用电子式表示下列形成过程：H2：HCl：CO2：H2O：离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(NH4+盐是由非金属元素形成)非金属元素成键粒子阴、阳离子原子成键性质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对成键原子的电性作用成键条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失形成离子键非金属元素间原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键影响因素离子半径、离子电荷原子半径和共用电子对数表示方法电子式：电子式结构式形成过程如：K2S的形成过程如下HCl的形成过程如下：存在范围离子化合物、强碱、大多数盐非金属多原子单质、共价化合物、多原子离子化合物实例NaCl、K2S、KOH H2、Cl2、HCl、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2联系两者并无绝对界限，可把离子键看做是极性共价键极性增强的极限；把非极性共价键看做是极性共价键极性减弱的极限；而把极性共价键看做是非极性共价键到离子键之间的过渡状态①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。
这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。
如：H-H键，Cl-Cl 键，Na2O2中的O-O键等。
②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。
如：H-Cl键，NaOH 中的O-H键等。
键型概念特点形成条件存在举例共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键Cl2极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键HCl4、共价化合物：叫共价化合物①物质类别。