密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案（满分：100分 时间：90分钟）题号一 二 总分 得分第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B ．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 2．下列叙述中正确的是( )A ．在离子方程式中盐都要以离子形式表示B ．离子反应也可能属于氧化还原反应C ．酸碱中和反应的实质是H +与OH -结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H ++OH-H 2O 表示D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )4．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、S O 42−、C O 32−B ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S O 42−、N O 3-C ．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2+、N H 4+、S O 42−、Cl -D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、C O 32−、N O 3-5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2+6FeI 24FeI 3+2FeCl 3B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-2Fe2++I26.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
下列说法正确的是( )A．分散系Ⅰ为溶液B．分散系Ⅱ为胶体C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象7．下列说法正确的是( )A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融状态的钠是电解质8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( ) A．F-、Br-、S2-B．Fe3+、MnO4-、NO3-C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+ 9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3B.CO32-+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CO32-===CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3===CaCO3+2NaNO3D．H++OH-===H2O 2KOH+H2SO4===K 2SO4+2H2O 10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( ) A．2P+3Cl2===2PCl3B．2NaCl2Na+Cl2↑C．NaOH+HCl===NaCl+H2O密 封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得答 题D ．2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O11．下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物① Cl 2 FeBr 2FeCl 3 ② KMnO 4 H 2O 2 H 2SO 4O 2 MnSO 4 ③ KClO 3HCl(浓)Cl 2Cl 2④ KMnO 4HCl(浓)Cl 2 MnCl 2A ．表中第①组反应中FeCl 3是还原产物B ．氧化性比较：KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2>Fe 2+C ．还原性比较：H 2O 2>Mn 2+>Cl -D ．④组中的HCl 既作还原剂，又起到酸的作用。
12．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2OB ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑C ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋H 2O13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）A ． CuO →CuSO 4B ．CO 2→COC ．Fe →Fe 3O 4D ．KClO 3→O 214．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个15．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 （ ）A ．CrO 3＋NO 2＋H 2OB ．Cr 2O 3＋NH 3＋H 2OC ．CrO 3＋N 2＋H 2OD ．Cr 2O 3＋N 2＋H 2O密 封 线 内 不 得 答 题16．用下列方法均可制得氯气：①MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )A ．6∶5∶6B ．1∶3∶5C ．15∶5∶3D ．1∶6∶1017．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是( )A ．反应物微粒是S 、SO 2－3、OH －B ．该反应可能在酸性条件下进行C ．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1D ．每生成2个S 2－反应转移的电子数为618．LiAlH 4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH 、H 2和Al 。
下列说法正确的是( )A ．LiAlH 4中Al 的化合价为－5价B ．LiAlH 4与水反应时，LiAlH 4作氧化剂C ．1 mol LiAlH 4在125℃时完全分解，每生成2个H 2分子转移4个电子D ．LiH 是反应的还原产物19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO 4(s)＋2CH 3COONH 4(aq)===(CH 3COO)2Pb(aq)＋(NH 4)2SO 4(aq)。
当在(CH 3COO)2Pb 溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成，表示这个反应的离子方程式正确的是( )A ．(CH 3COO)2Pb ＋H 2S===PbS ↓＋2CH 3COOH B ．Pb 2＋＋H 2S===PbS ↓＋2H＋C ．Pb 2＋＋2CH 3COO －＋H 2S===PbS ↓＋2CH 3COOH密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题D ．Pb 2＋＋2CH 3COO －＋2H ＋＋S 2－===PbS ↓＋2CH 3COOH20．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是（ ）A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．曲线①的c 点和曲线②的c 点所代表的溶液酸碱性相同D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性第Ⅱ卷21．（14分）现有以下物质：① NaCl 晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ 4BaSO 固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的3KNO ；⑨HCl 。
请回答下列问题（填序号）（1）以上物质能导电的是 。
（2）以上物质属于电解质的是 。
（3）以上物质属于非电解质的是 。
（4）物质⑨HCl 具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），理由是 。
物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现 （填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl 的化学反应方程式，该反应中HCl 表现了Cu 所不具有的性质 。
22．（8分）将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。
(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：___________________________________________。
(2)通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为；23．（16分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。
由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
处理方法之一如下：NaNO2 + KI + → NO↑ + I2 + K2SO4 + Na2SO4 +（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是。
24．（42SO H25．（6NH4（1（2密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题（3）写出NH 4Cl 在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为 （4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为参考答案第Ⅰ卷一、选择题 1.【答案】C【解析】胶体也是均一、稳定的，A 错误；胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，B 错误；胶体是分散质微粒直径在1~100 nm 之间的分散系，D 错误。
2.【答案】B【解析】大部分难溶的盐如BaSO 4、CaCO 3等在离子方程式中不能以离子形式表示，A 错误。
H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H ++OH-H 2O 表示，C 错误。
离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生，D 错误。
3.【答案】D【解析】蒸发NaCl 溶液和溶解蔗糖均属于物理变化；盐酸与NaOH溶液发生中和反应，不属于氧化还原反应；电解水时发生反应2H 2O 2H 2↑+O 2↑，有电子转移，属于氧化还原反应。
4.【答案】A【解析】使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH -，组内离子之间不反应也没有与OH -反应的离子，A 项中离子能大量共存；B 项中，Cu 2+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符；C 项中，S O 42−与Ba 2+反应生成BaSO 4沉淀；D 项中溶液显酸性，含有大量H +，H +与C O 32−反应生成气体，故B 项、C 项、D 项中离子均不能大量共存。