（人教版必修1）第一章从实验学化学归纳与整理（1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。
2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。
3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n、N、m、V、C B之间的关系并能熟练运用。
【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n、N、m、V、C B之间的网络建构。
【温馨提示】“混合物分离和提纯遵循的基本原则”可能是你的难点哟。
【自主学习】旧知回顾：1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是()【答案及解析】选B。
CCl4不易燃烧，属于有毒物质。
2．下列实验操作正确的是()【答案及解析】选C。
不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称量10.05 g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误。
3.填空：12g 12 6C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：N A ，单位：mol－1 ，数值约为6.02×1023，公式：N A＝Nn(N代表微粒个数)；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol－1 ；数值等于该粒子的相对分子(或原子)质量，表达式：M＝m n。
4.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有：托盘天平，精确度为0.1 g、容量瓶，其上标有刻度线、温度和容量，常见的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
溶液的配制步骤（以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例）：计算（需NaOH固体的质量为 20.0 g ）、称量（用托盘天平称量NaOH固体）、溶解、冷却、移液（用玻璃棒引流，将溶液注入 500_m L 容量瓶）、洗涤（用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀）、定容（将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切）、摇匀。
新知预习：阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。
【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯典例剖析1：下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A 除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B 除去碘中的NaCl 加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C 分离KNO3和NaCl 重结晶KNO3的溶解度大于NaClD 分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同3响大，而NaCl的溶解度几乎不受温度影响，错误；D项中两者互溶，不能用分液的方法，错误。
典例剖析：某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：(1)步骤①和②的操作名称是过滤。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是观察不再产生气泡；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体局部受热外溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。
(3)加入Na2CO3目的是除去Ca2+、Mg2+，有关可能发生反应的离子方程式（略）。
梳理归纳：分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”：“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。
“三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂、的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
（2）常见分离与提纯的方法，填写下表：对应练习1．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是( D )A ．蒸馏B ．过滤C ．分液D ．洗气2. 下列关于实验的叙述，不正确的是（ C ）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处C.用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离D.用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘里活动二、离子的检验典例剖析：某溶液中可能含有SO 42- 、CO 32-、Cl -。
为了检验其中是否含有SO 42- ，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是（ B ）A 、H 2SO 4 B 、HCl C 、NaOH D 、NaNO 3梳理归纳：（1）检验物质的一般方法：①物理检验法：根据物质在颜色、气味、密度、溶解性等物理性质上的明显差异对物质进行鉴别。
②化学检验法：根据物质在化学性质方面的明显差异(如生成沉淀、沉淀溶解、生成气体等)对物质进行鉴别。
在实验应用中，一般是将物理方法和化学方法配合使用。
（2）物质检验的一般类型：①不用任何试剂检验多种物质；②只用一种试剂检验多种物质；③任选试剂检验多种物质。
（3）常见离子的检验（空格中补充你知道的其它离子的检验方法）：(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4 (×)(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)2.以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是(A)A．HCl Na2CO3Na2SO4BaCl2B．BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C．NaOH Na2SO4Ba(NO3)2HClD．MgCl2Na2SO4Ba(OH)2KOH活动三、物质的量及物质的量浓度典例剖析1．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L【答案及解析】选B 常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5N A，A 错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为N A，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。
典例剖析2. 6.5 g Zn在与足量盐酸反应时产生的H2在标准状况下的体积是多少升？ 2.24L 警示：根据化学方程式计算列比例关系计算时“上、下单位要一致”，“左右单位要相当”。
梳理归纳：在下图的箭头上填上相应内容：以物质的量为中心的几个概念之间的网络关系图【答案】（略）（学生版书）对应练习1.下列说法中，正确的是（C）A.1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 LB.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C.标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3D.18 g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L2.将一块铁片放入500 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8 g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(C)A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L【反馈练习】1.下列仪器可用于直接加热的一组是（C）A．试管、烧瓶、烧杯B．坩埚、量筒、容量瓶C．坩埚、试管、蒸发皿D．烧杯、烧瓶、锥形瓶2.某学生使用托盘天平称量物质时，将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，待天平平衡，称得样品的质量为10.5g(1g以下用砝码)，所称得样品的实际质量为（C）A．10.5g B．10g C．9.5g D．9g3.若需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，在配制时应称取Na2CO3的质量是（A）A．212g B．286g C．201.4g D．543.4g4.标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（C）A．N2B．CO2C．SO2D．CH45.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是过滤 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯不溶于水、苯与碘水不反应、碘在苯中的溶解度比在苯中大。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法使淀粉变蓝。
【课后巩固】教材作业：P20～21 复习题1～9提高训练：1.下列实验操作正确的是（D）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌2．下列实验操作中正确的是(B)A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是（ C ）A.1∶2B.1∶4C.11∶14D.11∶284．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L【解析】：气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A 选项不正确；22.4 L ·mol －1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol ，B 选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol 任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积可能比22.4 L 大，也可能比22.4 L 小，还可能等于22.4 L ，C 选项不正确；在标准状况下，1 mol 任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L ，D 选项不正确。