2020年高一化学第一章章末检测试卷时间90分钟100分相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、单项选择题( 每小题2分，共20分)1. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法2. (2019·济南质检)我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
下列说法正确的是()A.该项发现属于农业方面的应用B.青蒿素由三种元素组成C.青蒿素由C原子和H2O分子构成D.青蒿素中C、H、O的质量比为15∶22∶53实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是()A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽D.金属钠很软4.(2019·德州月考)下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是()A.观察法只能通过视觉来完成B.将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法C.银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性质研究方法中的比较法D.研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法5.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A.只有④B.②③④⑤C.②⑤D.④⑤6.(2019·武汉高一月考)下列关于氯气和氯水的说法中正确的是()A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D.氯水放置数天后酸性增强7已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。
可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④8.下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①③④⑥B.②⑤⑥C.⑤⑥D.①⑤⑥9.(2019·山西临汾一中月考)下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的比较中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A.①③B.①④C.②③D.②④10.已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y===2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44gZ在标准状况下的体积为22.4L，则Y的摩尔质量为()A.14g·mol－1B.28g·mol－1C.32g·mol－1D.56g·mol－1二、不定项项选择题( 每小题有1-2个正确选项，每小题3分，共30分)11.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB.22gCO2所含有的分子数为0.5N AC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5N AD.常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L12.现有500mL1mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是()A.取出50mL该溶液，其中c(SO2－4)＝0.1mol·L－1B.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀C.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24LD.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g13.将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为()A.5ab mol·L－1 B.10ab mol·L－1C.b5a mol·L－1 D.ab mol·L－114.在一定条件下，2.3gNa与一定量的O2充分反应，得到3.5g固体，所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为()A.0.28LB.0.56LC.1.12LD.2.24L15.将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是()A.增加了3.0gB.减少了3.0gC.增加了2.6gD.减少了2.6g16.(2019·安徽宿州模拟)已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是()17.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是()A.Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应18.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O19.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同物质的量的N2O和CO220．目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量二、非选择题( 共50分)21、( 共6分)在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。
(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________。
(2)物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最多的是________。
(3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为_________________。
22．( 共3分)将13.0 g锌投入400 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)13.0 g锌的物质的量为________ mol。
在标准状况下的体积为____ L。
(2)反应中生成的H2(3)反应后所得溶液中溶质的物质的量为________ mol。
23. ( 共12分)(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式___________________。
(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________________________________。
(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______________________。
请写出氯气与水反应的化学方程式：____________________________________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为________________________________________________________________________。
24.(10分)实验室用98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制0.2mol·L－1的H2SO4溶液450mL。
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、________。
(2)其操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取____mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶里。
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里。
D.检查容量瓶是否漏水。
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处。
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切。
请据此填写：①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序(用字母填写)：(D)→(A)→()→()→()→()→(F)。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须________________方可移液。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会________。
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。
所配溶液浓度会________。
25.(13分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为_____________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(4)装置中空试管的作用是____________________________________________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____________________________。
(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________，发生反应的化学方程式为______________________________________________________。