相似性 递变性
除铯外都为银白色金属， 密度依次增大，熔沸点依 质软，熔沸点低，密度小 次降低 都易和氧气反应 和氧气反应生成物越来越 复杂
都和水反应生成碱（强碱）按照锂、钠、钾、铷、铯 放出氢气 的顺序反应越来越剧烈 都表现很强的还原性、金 随原子半径递增，还原性 属性，是典型的金属 递增，金属性递增，活泼 性增强
（A） 2
3 11 19
4 （B）
2
10 11 18 19 7
（ C）
6 6 （ D） 11 12 13 14 24 31 32
3、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原 子序数是（ B ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构特点 1、完成下第5页的“科学探究”，碱金属元素在结构 上的相似性和递变性。 ①相似点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数相
第一章 物质结构 元素周期律
1、第一张元素周期表的诞生：1869年，俄 __国化学家 门捷列夫 ________首制。 相对分子质量 2、现行元素周期表编排依据：由原子的_____________ 改为_________ 核电荷数 按照从小到大的顺序排列，并将 _________ 化学性质 相似的元素放在一个纵列。 顺序 给元素编号。 3、原子序数：按照元素在周期表中_____ 4、原子序数与原子结构的关系： 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数=_________=_______=__________
小结： 三长三短不完全 七主七副零和八
熟悉元素周期表的结构，背熟 １~20号元素。
1、书本P11的2、7（金、钛）， 10（1） 2、第三周期第IVA族的元素的原 子序数是_____。
3.请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
1
短周期 2 3
H—He
Li—Ne Na—Ar
4 长周期 5
6 不完全 周期 7
K—Kr Rb—Xe
Cs—Rn Fr—112号
２ ８ ８ 18 18 32
26
1 2 3 4 5 6 7
练习
第6ห้องสมุดไป่ตู้元素：
1、 推算原子序数为6,13,34,53,88,82
的元素在周期表中的位置。
6-2=4 第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
（4）碱金属的物理性质
相 似 性
递 变 性
密 度 依 次 增 大
熔 沸 点 依 次 降 低
课堂小结——元素原子结构决定性质
元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数。 此外，还与 原子的半径 的关系密切
碱金属元素原子结构既有相同点也有相 异点，这决定了碱金属元素的性质既有 相似性又有递变性 Li Na K Rb Cs
判断元素金属性强弱（即元素原子的失电子的易难） 的方法
1．从元素原子结构判断 (1)当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易 失电子，金属性越强。 即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强。 (2)当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱。 即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。 2．从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。（正比） (2)最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。（正比） 3．根据金属活动性顺序判断 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 4．根据离子的氧化性强弱判断 阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 （反比） 如：氧化性Cu2＋＞Fe2＋，则金属性Cu＜Fe。
第34号元素： 34-36=－2
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-54=－1
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素： 82-86 =－4
第六周期第ⅣA 族。
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）， 其中正确的是（ ） D
相似性
递变性
都易和氧 钾比钠反应 气反应， 更剧烈，生 失去电子， 成物更复杂 表现强还 原性 都和水反 应生成碱 （强碱） 放出氢气 钾比钠反应 更剧烈，
与水 浮、熔、游、浮、熔、游、 爆、红 反应 响、红
@
2Na+2H2O= 2K+2H2O= 2NaOH+H2 2KOH+H2
（3）碱金属原子结构与化学性质的关系
原子序数
相对原子质量
一、元素周期表的结构： 七 个横行，每一个横行称为 1、周期：元素周期表共有___ 周期，同周期元素的________ 电子层数 相同 一个____ 不完全周期 短周期：第_____ 一 、_____ 二 、_____ 三 周期 周期 长周期：第____ 四 、_____ 五 、_____ 六 、_____ 七 周期 8 、__ 2、族：元素周期表中共有___ __ 9 、10 18 个纵行，除了__ 族 三个纵行称为Ⅷ 外，其余的每一个纵行称为一个____, 最外层电子数 16 个族。主族元素的族序数=__________ 共有____ 主 族：用罗马字母加A表示，共__ 7个 __ 副族：用罗马字母加B表示，共__ 7个 __ 稀有 元素组成, 化合价为__ 0 族 0族：最右边一列的____ 最外层电子数为__ 8 （除He为__ 2 外）,共__ 1个 8 、___ 10 1个 第Ⅷ 族：周期表中第___ ___纵行，共__ 9 、
同， 都为 1个 。 ②递变性：随着核电荷数 ______ 增加 ，碱金属元素原子的 增大 。 增多 ，原子半径逐渐______ 电子层数逐渐______
（2）碱金属的化学性质 钠 与氧 易燃烧， 气反 黄色火焰 应@ 2Na+O2==
Na2O2
钾
易燃烧， 紫色火焰 2K+O2==K2O2 (过氧化钾) K+O2==KO2 (超氧化钾)
①相同点：碱金属元素最外层电子都为_____ ，比较 1 失去 在化学反应中作还原剂 容易_____, ______，表现出强的 ________ 还原性 。 ②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 增大 ，原子半径逐渐 ______ 增多，原 的电子层数逐渐 ______ 减弱 ，因而失电 子核对最外层电子的吸引力逐渐 ______ 强 还原性 也越来越强,即金属性 子会越来越____,________ ______也越 来越强。