【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。
下列说法中不正确．．．的是A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I22．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变3．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2OC．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O4．下列说法中正确的是A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N AB．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数D ．盐酸滴入硫化钠溶液产生H 2S 气体，所以氯的非金属性强于硫 5．将一定量的醋酸与一定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是A ．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na ＋)=c(CH 3COO －)>c(CH 3COOH)>c(OH－)=c(H ＋)B ．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH 3COO －)>c(Na ＋)>c(CH 3COOH)>c(H＋)>c(OH －)C ．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na +)>c(OH －)>c(CH 3COO－)>c(CH 3COOH)>c(H ＋)D ．若混合后的溶液中存在c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH 3COO －)=c(CH 3COOH)+c(H +)等式6．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题7．煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO 和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ ，请回答下列问题：（1）该反应的热化学方程式可写为 。
（2）两种反应物的转化率之和为。
（3）该条件下此反应的平衡常数为。
（4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。
（5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积。
分数不同的是8．电解原理在工业生产中有广泛的应用。
（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。
A．直流电源的左侧为负极B．从E口逸出的气体是H2C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D．从C口出来的溶液为NaOH溶液E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHF．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液G．该离子交换膜为阳离子交换膜（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。
则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。
工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。
9．（化学—选修3物质结构与性质）现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素，常温下X元素单质的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子，Z元素基态原子的核外电子排布式中，s亚层电子总数与p亚层电子总数相等，且Y与Z可形成多种气态化合物，W是常见的有色可变价金属单质，常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
（1）Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
在1个晶胞中，W离子的数目为。
（2）在Y与X形成的分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
（3）X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度，其原因是存在氢键，若在两种氢化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，则分子间存在种不同类型的氢键。
（4）Y与Z可形成化合物Y2Z。
①请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式。
②请预测Y2Z分子的空间构型为。
（5）Y与Z元素相比，基态原子的第一电离能谁大？（用元素名称回答）。
（6）X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1 mol 该配合物中含有σ键的数目为个。
10．（化学——选修5：有机化学基础）A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。
A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种。
请回答下列问题：（1）A中含有的官能团是。
（2）请写出B生成C的化学方程式。
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式。
（4）请考虑满足下列条件的E的同分异构体有种①遇FeCl3溶液显紫色；②含有3个-CH2OH结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构三、实验题11．(14分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。
经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。
烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。
（1）充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为。
（2）该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点次酒精灯，最先点燃的酒精灯是，最后点燃的是。
（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是：。
（4）该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是。
（5）取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为。
参考答案1．C【解析】试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。
KIO3在酸性条件下将Na2SO3氧化为Na2SO4，其本身被还原为I2，根据质量守恒定律可知还有K2SO4、H2O生成，根据电子守恒、原子守恒可的反应的方程式是：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4==I2+K2SO4+ 5Na2SO4 +H2O。
可见该未知物X为Na2SO4，选项A正确；在该反应KIO3得到电子被还原变为I2，故该反应的氧化剂是KIO3，选项B正确；该反应中，Na2SO3失去电子，被氧化变为Na2SO4，所以发生氧化反应的过程是Na2SO3→Na2SO4，选项C错误；由反应可知还原剂的还原性强于还原产物，所以还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2，选项D正确。
考点：考查氧化还原反应中物质的作用及氧化性、还原性强弱比较的知识。
2．C【解析】试题分析：A．在催化剂a处失去电子，所以应该加水，在催化剂b处通CO2气体，错误；B．催化剂a处发生的反应为2H2O-4e－= O2↑+4H+，错误；C．由于该电池通过人工光合作用制备HCOOH，所以电解质溶液可采用HCOOH溶液，正确；D．在合成HCOOH的过程中，在催化剂a 处发生反应：2H2O-4e－= O2↑+4H+，在催化剂b处发生反应：CO2+2e-+2H+=HCOOH，电池内部的H+的物质的量不变，但是由于溶液的水减小，所以浓度增大，错误。
考点：考查原电池的化学反应原理及应用的知识。
3．C【解析】试题分析：A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，不符合微粒的物质的量的比，反应的离子方程式应该是2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，错误；B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应原理错误，离子方程式应该是： S2O32-+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，错误；C．由于还原性Fe2+>Br-，所以将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl －，正确；D．Fe是变价金属，铁粉中滴加少量浓硝酸：由于还原剂过量，反应得到的是Fe2+。
Fe＋2NO3－＋4H＋= Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O，错误。
考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。
4．B【解析】试题分析：A ．设N A 为阿伏加德罗常数的值，1 mol 羟基含有的电子数为9N A ，错误；B ． 一定条件下，X 、Y 、Z 、W 之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X 与W 能发生反应，则X 是NH 3或H 2S ，W 可能为硝酸或浓硫酸，正确；C ．水的离子积常数就是水达到电离平衡时产生的c(H +)与c(OH -)的乘积。
错误；D ．硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：S 2-+H 2OHS -+OH -；当向溶液中滴加盐酸时，水解平衡正向移动，最终产生H 2S 气体，这只能证明酸性HCl>H 2S ，而不能证明氯的非金属性强于硫，错误。