氨的教学设计
教学目标：
1、认识氨分子的结构
2、使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。
3、培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。
教学重点：
氨的化学性质
教学难点：
氨与氨水的区别
教学过程
【引入】： 大家都知道刘谦变魔术变得很好，其实在我们化学中也有很多魔术，这节课呢，
老师也先给大家变个魔术，大家仔细观察现象。
【演示实验】：用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，迅速盖在集气瓶上，上下振荡几下。
浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。
同理，制得一瓶氯化氢气体。
（老师此处暂时不作讲解）
将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去两块玻片。
学生观察现象。
【生】：集气瓶内产生大量的白烟。
【师】：这个魔术叫做 ——空瓶生烟，其实啊，老师用的是氨气和氯化氢气体的反应来做
的这个实验，那么，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确认识——氨。
【板书】： 第二节 氨
一 、氨（3——即氨气的简称）
【回顾】：我们上节课学过的氨的分子式、电子式、结构式，现在我们继续来看一下氨分子
的空间构型 、
【师】： 那根据大家对“空瓶生烟”中氨气的观察和我们对氨分子结构的学习，大家大胆
的总结和推测一下，氨具有哪些性质呢？
【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下，如何正确地闻氨气的气味？
【师】：氨气的相对分子质量是17，而空气的平均式量是29，所以氨气的密度比空气小。
闻气味时瓶口向下，用手轻轻煽动，使少量氨分子飘进鼻孔。
【生】：无色、气体、有刺激性气味。
【板书】：1、物理性质：
无色有刺激性气味的气体 、密度比空气小
【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气。
农村里的同学在父母施铵肥时也应该闻到过。
（刺激性气味）那种气味主要就是氨气散发的。
另外厕所里也有氨气的气味。
【过渡】：这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？结构决定性质，首先看一下氨的结构特点。
【师】：既然氨分子是极性分子，那么它在水中的溶解度如何呢？
107º18
'
【生】：根据相似相溶原理，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。
【师】：氨溶于水是物理过程还是化学过程？其溶解度大还是小？先来做个实验。
【演示实验】：按图所示，把装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（滴加少量的酚酞试液）搭好。
先打开橡皮管上的弹簧夹，无明显现象；再关闭弹簧夹，挤压滴管的
胶头，使少量水进入烧瓶，打开弹簧夹。
现象：看到美丽的红色喷泉。
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。
【师】：烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量的水后，烧杯内的水就喷向烧瓶。
请从物理学的角度分析原因。
【生】：烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水，使得烧瓶内压强迅速减小。
烧瓶内外形成一个压强差，从而外界大气压把水压到烧瓶里了。
【板书】：2、（1）产生喷泉的原因：烧瓶内外产生压强差
【师】：怎样才能形成压强差？是不是所有的气体都可以用于做喷泉实验？即形成喷泉的条件是什么？
【板书】：（2）形成喷泉条件：烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体。
【师】：3能形成喷泉，3在水中的溶解度大。
实验测得：常温常压下，1体积的水中能溶解700体积的氨气，比的溶解度还要大。
【板书】：物理性质：极易溶于水，1：700
【师】：思考：哪些因素会导致喷泉喷不起来？即形成喷泉的关键是什么？
压强差、氨的浓度、气密性
【师】：烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？【生】：生成了—，使酚酞变红。
说明氨溶于水显碱性。
【师】：这说明氨溶于水不是一个简单的物理溶解过程，而是发生了化学变化，生成了新的物质。
这实际上已经涉及到氨的化学性质。
【板书】：3、氨的化学性质
①与水的反应
【师】：氨溶于水，大部分3和H2O结合形成一水合氨（3·H2O），而3·H2O可以部分电离出4+和—，因而呈碱性。
而且这两个过程都是可逆过程。
【板书】：3 + H2O3·H2O4++ —
【分析】：“大部分结合”、“小部分电离”，氨水中最多的粒子是3·H2O。
其中—浓度很小，氨水呈弱碱性。
如何检验某个反应生成的气体为氨气？
【生】：可以用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，证明是氨气。
【师】：氨气是中学里唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体，可用于推断题。
【问】：根据上述几个反应，请思考氨水中存在哪些微粒？
【生】：存在的微粒主要有：分子3、H2O 、3·H2O
离子4+、—、
【师】：请大家来比较一下液氨和氨水，是否为同一种物质？
液氨氨水
物质分类纯净物（非电解质）混合物（弱电解质）
、H2O、3·H2O 微粒种类3分子3
+、—、
4
主要性质不具有碱性具有弱碱性
存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在
【师】：由于形成3·H2O 的过程是可逆的，氨水也可分解生成3和H2O，因此氨水常温下闻到有刺激性气味。
加热时更易分解。
【板书】：3·H2O △
3
↑+ H2O
【师】：另外氨水浓度越大，越易分解。
【板书】：（温度越高，浓度越大，越易分解。
）
【师】：关于氨水，我们要注意以下几个方面：
1、氨水的密度比水小，氨水浓度越大，密度越小。
（常见的还有：乙醇。
）
2、对氨水来说，尽管溶液中大部分以3·H2O的形式存在，但是氨水中的溶质习惯上仍看成是3。
【师】：结合上述知识，分析氨水存放应注意哪些问题。
【生】：保存氨水时，要注意：阴暗处保存。
开启氨水试剂瓶时，不需要振荡试剂瓶。
否则会使更多的氨水分解。
除了这些注意事项外，还有哪些需要注意的？请大家阅读教材第11页。
【生】：氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
【过渡】：由于3溶于水显碱性，因此氨可以和酸反应。
【副板书】：3 + H2O 4+ + -
【板书】：②与酸反应
回顾“空瓶生烟”；
【师】：此白烟为氨气与氯化氢化合而成的氯化氨的固体小颗粒。
【板书】：3 + 4
【师】：可用该反应检验氨气管道是否泄露。
同样也可以用浓氨水检验氯化氢管道是否泄露。
即可以用于氨气和氯化氢的相互检验。
【师】：通过氨气与氯化氢反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，不管与哪种酸反应，实质都是3与结合生成4+的过程。
不仅有水的时候可以反应，无水的时候也可以反应。
即氨气和氯化氢气体也可以反应。
【问】：是否所有的酸与3反应都有白烟？
【解释】：易挥发的酸挥发后在空气中与氨气相遇，生成白色的固体小颗粒，即有白烟产生。
所以只有挥发性酸与氨气才有“发烟”现象。
常见的酸中，如硝酸与氨有白烟，但是硫酸、磷酸等与氨反应，无白烟。
可利用此特点检验氨气。
【学生板演】：3 + 343
23 + H24（4）2 4
【师】：前面我们所讨论的氨的性质所涉及到的反应，如氨和水、酸的反应中，氨中的N 元素的化合价没有改变，都是非氧化还原反应。
3中N元素为—3价，是最低价，具有还原性，能被氧化，发生氧化反应。
这就需要提供氧化剂。
氧气是最常见的氧化剂。
那么，氨、氧气之间能否反应？条件如何？有什么现象？产物是什么？
【师】：在催化剂（）的作用下，氨可与氧气发生反应生成和H2O，并放出热量。
【板书】：③与O2反应
43 + 5O2催化剂
△ 4 + 6H2O （放热反应）
【师】：这一反应又叫氨的催化氧化，是工业制硝酸中的关键一步。
该反应由于放热，因此一旦反应发生后，撤去热源，催化剂仍保持红热状态。
同时这类反应的反应物是在催化剂表面上接触后发生氧化还原反应的，因此又称接触氧化。
【师】：那么大家从氧化还原反应的角度分析，用单线桥法标出该反应电子转移方向及数目，并指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
【生】：用单线桥法标出电子转移方向及数目。
氧化剂为O2，还原剂为3，氧化产物为，还原产物为和H2O。
【过渡】：3的上述性质决定了它有哪些用途？
【板书】：4、氨的用途
性质特点主要用途
易液化作致冷剂
易溶于水
制氨水
跟水反应
跟酸反应制铵盐
跟氧气反应制硝酸
本节课我们主要讨论了氨的物理性质和化学性质，重点掌握氨的化学性质。
【练习巩固】：
1.氨水显弱碱性的主要原因是（ B ）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的3 ·H2O电离出少量－
C、溶于水的氨分子只有少量电离
D、氨本身的碱性弱
2.在右图锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果产生
了喷泉。
则水槽中加入的物质是：（）
A.浓硫酸
3和溶液
3与稀硫酸
43与稀盐酸。