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阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编1.( 09年福建理综-8)设N A 为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A . 24g 镁的原子最外层电子数为 N AB. ILO.Imol L -1乙酸溶液中H +数为O.IN AC. 1mol 甲烷分子所含质子数为1ON AD .标准状况下,22.4L 乙醇的分子数为N A答案:C(09年广东化学-6)设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值,下列说法 正确的是A . 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 N AB. 乙烯和环丙烷(C 3H 6 )组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C.标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD .将O.lmol 氯化铁溶于1L 水中,所得溶液含有O.IN A Fe 3+ 答案:C(O9年广东理基-2O )设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值,下列说法 正确的是,''A . 22. 4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B. 1 L 0. 1 mol • L -1 Na 2SO 4溶液中有 O . 1 N A 个 Na +C. 1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCI 分子D. 1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A 答案:D(09年海南化学-8)下列叙述正确的是(用 N A 代表阿伏加德罗常数的值) A . 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 O.1N A B. 1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C. 在标准状况下,22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD . CO 和N 2为等电子体,22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 答案:C5. (09年江苏化学4)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A . 25r 时,PH=13的1.0L Ba (OH )2溶液中含有的OH 「数目为O.2N AB. 标准状况下,2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应,转移的电子总数为O.2N AC.室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5N AD .标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.ON A6. ( 09年上海化学12) N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是 A .标准状况下,2.24LH 2O 含有的分子数等于O.1N AB. 常温下,lOOmL 1mol L - 1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于 O.IN AC. 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ,质量为28gD . 3.4gNH 3中含N — H 键数目为O.2N A2. 3. 4.答案:B7.(09年浙江理综-8)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB. 1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C.58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D .在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A答案:D8.(10广东理综卷)8.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16g CH 4中含有4n A个C-H键B.1mol • L 1NaCl 溶液含有 n A个 NaC.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 n A个NO分子D.常温常压下,22.4L CO2中含有n A个CO?分子解析:每个CH4中含有4个C-H键,故16g CH4 (1mol)中含有4门人个C-H键,A正确;没有告诉溶液的体积,无法知道NaCI的物质的量,故B错;根据关系式,1mol Cu~2mol NO,故C错;常温常压下,22.4L CO2不是1mol。

答案:A9 (2010福建卷)7. N A表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是A.在18g18O2中含有N A个氧原子B.标准状况下,22. 4L空气含有N A个单质分子C.1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AD.含N A个Na的Na2O溶解于1L水中,Na的物质的量浓度为molgL 1 解析:本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18g18O2正好是0.5mol,—个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol ,即为1 N AB空气是混合物C在氯气与水的反应中,1molCl2就只转移1 N A的电子D所得溶液中含N A个Na,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L.答案:A10(2010上海卷)7.N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A .等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB . 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 N AD .标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A答案:B解析:此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol, A错;HQ的相对分子质量为:34,故其1.7g 的物质的量为0.05mol ,其每个分子中含有的电子为18个,则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol,数目为0.9N A, B对;NaQ固体中,含有的是Na和Q2-两种离子,1mol固体中含有3mol离子,故其中的离子总数为:4 N A,C错;戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L不是0.1mol,D错。

易错警示:进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有:①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答。

11(2010江苏卷)5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,1L0.1mol?L 1的NH4NQ3溶液中氮原子数为0.2 N AB.1mol 羟基中电子数为10N AC.在反应中,每生成3mol I2转移的电子数为6N AD.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4山【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

A项,无论NH4+水解与否,根据元素守恒;B项,1mol羟基中有9N A个电子;C 项,在该反应中,每生成3mol l2,转移5N A个电子;D项,常温常压下,气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。

综上分析得知,本题选A项。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为 N A ,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。

这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

12(2010四川理综卷)7. N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.盛有SQ的密闭容器中含有N A个氧原子,则SQ的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2N A 个,则阳极质量减少64g答案:B解析:本题考查微粒数与物质的量、 物质的质量等的关系; 二氯甲烷在标况下为 液态,22.4L 不一定为1mol,A 项错误;1molSO 中含有氧原子2mol,故含有N A 个 氧原子的SO 2的物质的量为0.5mol ,B 项正确;17.6g 丙烷的物质的量为0.4mol , 1mol 丙烷中含有极性键8mol ,故0.4mol 中含有极性键3.2mol ,为3.2N A 个,C 项错误;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移 2mol 电子时,阳极消耗的质量不一定为64g ,D 项错误。

13 (2010四川理综卷)12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中(水的密度近似为 1g/ml ),所得溶液的密度为P g/ml,质量分数为 ①,物质浓度为c mol/L , 则下列关系中不.正.确.的是A. P 17V 22400 / 22.4 22.4VB. W 17c/ 1000C. W 17V / 17V 22400D.C=1000V 答案: A 解析:本题考查基本概念。

考生只要对基本概念熟悉,严格按照基本概念来做, 弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一:标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。

例1、设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(D )A .常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为 0.5N A o ( 2007o 上海。

20)标准状况下,5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N A o ( 2008。

海南。

5) 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g 。

(2009。

12)常温、常压下,48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。

( 2003。

江苏。

14)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。

常有以 下三种情况:一是受 兄弟关系”的影响。

如SO 3就受SO 2的影响,因SO 2标况下是气体, 于是很多同学定势思维认为 SO 3 (熔点16.83C,沸点(101.3kPa )44.8C )也是p 心 7V+22400)B .C . 上海。

D .气体。

CH3CI就常受CH2CI2 (液态)、CHCI3 (液态)、CCI4 (液态)影响,认为CH3CI (熔点:-97. 7 3C,沸点:-24. 2C)也是液体,在标況下不是气体。

二是受溴蒸汽等,“蒸汽关系”的影响。

如常见易挥发物质,我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质,容易受后缀影响。

溶液关系”的影响。

如我们常常习惯说甲醛溶液,于是很多学生定势其实甲醛是一种无色,有强烈刺激型气味的气-19.5 C,熔点:-118 C。

三是受思维认为甲醛在标况是液态物质。

体。

只是易溶于水,溶液便于使用罢了。

其沸点:另外,说明气体摩尔体积也适用于混合气体。

因为气体摩尔体积研究的对象是气体,而只有气体才与温度、压强有关。

而质量、物质的量与温度、压强无关。

陷阱之二:物质组成的特殊性。

例2.设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 X0 23,下列说法不正确的是CA.46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A。

(2004.上海。

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