2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（4）盖斯定律1、一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是( )A ．△H 1 > △H 2B ．△H 2 < △H 3C ．△H 1 — △H 2 = △H 3D ．△H 1 + △H 3 > △H 22、已知: 22Zn()O ()2ZnO()s g s += 1701.0kJ/mol H ∆=- 22Hg()O ()2HgO()l g s += 2181.6kJ/mol H ∆=-则n()HgO()nO()Hg()Z s s Z s l +=+的H ∆为（ ） A ．519.4kJ/mol +B ．181.6kJ/mol -C ．259.7kJ/mol -D ．519.4kJ/mol -3、下列关于盖斯定律的说法不正确的是( ) A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热4、已知下列热化学方程式: ①Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 1=-25kJ·mol -1; ②3Fe 2O 3(s)+CO(g)2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH 2=-47kJ·mol -1; ③Fe 3O 4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO 2(g) ΔH 3=+19kJ·mol -1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO 2(g)的热化学方程式为( ) A.FeO+CO Fe+CO 2 ΔH =-11kJ·mol -1B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-22kJ·mol -1C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-11kJ·mol -1D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =+11kJ·mol -15、已知：()()()()+2+21Cu s +2H aq =Cu aq +H g H △()()()222222H O aq H O l g H O 2==+△ ()()()22232g g O 2l H H H O +==△则反应()()()()()+2+222Cu +H O aq +2H aq = Cu aq +2H s O l 的H △是( ) A.2311H H 2H 12++△△△B.2311H H 2H 12+-△△△C.231H H 22H ++△△△D.123H H H ++△2△△6、在298 K 、100 kPa 时，已知: ①2H 2O(g)=O 2(g)+2H 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)+H 2(g)=2HCl(g) ΔH 2③2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1、ΔH 2间的关系正确的是( ) A. ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2 B. ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2 C. ΔH 3=ΔH 1-2ΔH 2D. ΔH 3=ΔH 1-ΔH 27、已知: ()()222?H g O g +()22?H O l 1571.6mol H kJ -∆=-⋅()()212CO g O g +()2CO g 1282.8H kJ mol -∆=-⋅现有CO 、2H 和2CO 组成的混合气体112.0L (标准状况)完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ ,并生成18g 液态水。

则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A.80%B.40%C.60%D.20%8、盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应进行的具体途径无关,物质A 在一定条件下可发生一系列转化,由图示可判断下列关系错误的是( )A.A→F,ΔH =-ΔH 6B.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6=1C.C→F,|ΔH |= IΔH 1+ΔH 2+ΔH 6|D.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=-ΔH 4-ΔH 5-ΔH 69、已知:CO 2(g)+2NaOH(aq)=Na 2CO 3(aq)+H 2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol-1;CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO 3(aq)ΔH =Q 2 kJ·mol -1。

将15.68L(标准状况)CO 2气体通入1L1.0mol·L -1氢氧化钠溶液中,反应完全时能量变化为Q 3 kJ,则Q 1、Q 2、Q 3之间的关系正确的是( )A.Q 3=0.3Q 1+0.4Q 2B.Q 3=0.7Q 1C.Q 3=0.7Q 2D.Q 3=0.4Q 1+0.3Q 210、下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断中错误的是( )A.2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0B.据图1知:ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3C.500℃、30MPa 下,0.5mol N 2和1.5mol H 2充分反应放出19.3kJ 热量,则反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的 ΔH=-38.6 kJ·mol-1D.据图2知:E 的大小对该反应的ΔH 无影响 11、已知：H 2(g)+21O 2(g) === H 2O(l) ΔH=—285.8 kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=—890 kJ/mol ．现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ 。

原混合气体中H 2与CH 4的质量之比大约．．．．．．是( ) A ．1∶1B ．1∶8C ．1∶4D ．1∶1612、根据下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/molC．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol13、煤燃烧的反成热可通过以下两个途径计算得到:a.煤在充足的空气中直接燃烧;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程涉及的热化学方程式为a.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=E1①b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔΗ=E2②c.H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔΗ=E3③d.CO(g)+12O2(g)=CO(g) ΔΗ=E4④E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2=_________。

14、氨是一种重要化工原料。

合成氨原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变化如下图所示。

则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为:_______________________.15、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化1.人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为 ______ kJ/mol，由如图写出N2（g）和O2（g）生成NO （g）的热化学反应方程式 ______2.根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H．C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-571.6kJ/mol2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-2599.2kJ/mol，则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H ______ kJ/mol．答案以及解析1答案及解析： 答案：C 解析：2答案及解析： 答案：C 解析：3答案及解析： 答案：D解析：A 、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行,则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同,故A 正确;B 、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应,所以反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,故B 正确;C 、有些反应很慢,有的反应有副反应,其反应热通过实验测定有困难,可以用盖斯定律间接计算出来,故C 正确;D 、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和,故D 错误。

故选:D 。

4答案及解析： 答案：C 解析：5答案及解析： 答案：A解析：将已知中的三个热化学方程式依次编号为①、②、③，运用盖斯定律，由①+②12⨯+③12⨯可得反应()()()()()+2+2223211Cu s +H O aq +2H aq ==Cu 2H 1H 1O H H H 22aq +=++△△△△，A 正确6答案及解析： 答案：A解析：将题给热化学方程式依次标记为①、②、③,由于① +② 2⨯=③,因此由盖斯定律可得: 3122H H H ∆=∆+∆,选项A 正确。

7答案及解析： 答案：B 解析：8答案及解析： 答案：B解析：A 项,F→A,ΔH =ΔH 6,则A→F,ΔH =-ΔH 6,A 项正确。

B 项,6个步骤相加即回到原点,则ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4+ΔH 5+ΔH 6=0,B 项错误。

C 项,F→C,ΔH =ΔH 6+ΔH 1+ΔH 2,则C→F,|ΔH |=|ΔH 1+ΔH 2+ΔH 6|,D 项,D→A 与A→D 的过程恰好相反,即ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=-ΔH 4-ΔH 5-ΔH 6,D 项正确;9答案及解析： 答案：A 解析：10答案及解析： 答案：C 解析：11答案及解析： 答案：B 解析：12答案及解析： 答案：B 解析：1213答案及解析： 答案：E 1-E 3-E 4解析：根据盖斯定律,①-③-④可得C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g),故E 2=E 1-E 3-E 4。