讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与_氧_气_____反应，反应剧烈程 度不相_同_______(相同，不相同）
金属+氧气 金属氧化物
2 .判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
M3_._g金、__属A_l的__活较动活性泼：Fe,说_、_明_C_u____次之A, u______很不活泼
教法分析 根据学生已有知识和经验，设置问题情境引入； 以实验探究为突破口，引导学生分类研究、对比分析、总结规律； 总结提高，练习巩固。 学法指导 通过回忆镁、铝、铁与氧气的反应事实，总结不同金属与氧气的 反应规律和活泼程度； 实验探究不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反应及反应剧 烈程度，通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序 和认识置换反应； 学会运用图表、框架，归纳整合知识。
金属+酸
金属化合物+H2
2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸
或
稀硫酸反应 及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱； 由此推出 ，金属活动性顺序M__g、__Z_n_、_F_e_、_C_u___
它们有什么共同的特征？
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
教材分析 1. 教材的地位和作用 我说课的内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的
化学性质》，本课题是在介绍金属的物理性质的基础上，侧重 介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属 活动性顺序。
在学习本单元金属和金属材料之前，学生已对常见非金属 氧气、碳单质及它们的化合物有了一定认识，对金属的性质和 相关反应已有所涉及，如第二单元、第五单元已做过铁丝、镁 条与氧气的实验，铁钉与硫酸铜溶液的实验；第七单元也做过 镁条与盐酸，锌粒与稀硫酸的实验。可通过本单元学习对金属 的物理性质及用途、金属的化学性质及用途、金属资源及利用 进行系统整合，也为后一阶段学习溶液、酸碱盐知识打下一定 基础。
2.教学目标分析 知识与技能
①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合 物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化 学问题； ③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利 用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不 到保护作用。
二、金属活动性顺序 活动与探究（1）金属与酸反应
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈，放出大量的无色气泡 锌 反应较剧烈，放出大量的无色气泡
铁 反应较慢，有无色气泡放出
铜
没有明显变化
稀盐酸
过程与方法 ①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动； ②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学 语言表达有关信息。 ③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。
情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣； ②培养学生勇于创新的科学精神； ③关注化学与日常生活和生产的密切关系。 3.教学重难点 [重点] 金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。 [难点] 金属活动性顺序及其应用。
问题2:请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 ===== 金Βιβλιοθήκη 不e3能O和4 氧气反应加热
2Cu + O2 ===== 2CuO
应？
了什么 气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反
结论：金铁属、可镁分、为锌哪能两和类稀。盐酸或稀硫酸反应，反应后生 成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度
不同。镁
锌
铁
结论：1、大_多_数__金反属应能最与剧稀烈盐，酸其或次稀是硫酸__反_应__；，然后是_____
问题与思考
1、“真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？ 说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。
2、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ ？
金属在常温下发生氧化反应：4Al+3O2=2Al2O3； 形成 一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因 而铝具有较好的抗腐蚀性。
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
单质 单质
化合物 物
化合
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + HZ2n + H2SO4 ==== ZnSO4 + HF2e + H2SO4 ==== FeSO4 +
结论 置换反应：一种＿单＿质＿一种＿化＿合＿物＿反应，生成另 一种单质＿＿＿和另一种化＿合＿物＿＿的反应。
教学程序 一、金属与氧气的反应
问题1：为什么日常生活中，常见到铁锈斑斑的铁制品，却从未见过生锈的铝呢? 铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能； 而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化， 所以铁器需要涂油漆来防锈。
稀硫酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸 铜放入盐酸中
讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成
置换反应的形式 A +BC ==B +AC
判断下列反应的基本反应类型
点燃
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304 化合反应
点燃
2 2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应 加热
3 2KMnO4 ==高=温=K2MnO4 +MnO2 + O2 分解反应
4 C +2CuO ====2Cu + CO2