溴、碘的提取学案
【考纲要求】
1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。
【知识梳理】
1．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。
海洋中的溴占地球上溴总储量的。
在人类生活中，溴有着重要的用途。
溴的提取一般要经过、和三个步骤。
海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。
所以，进食和可以补充人体所必须的碘。
2.（1）卤素单质的某些特性
Cl2：黄绿色气体。
Br2：常温下唯一的液态非金属单质。
I2：易升华、使淀粉变蓝。
（2）卤素单质的化学性质
①与碱的反应。
（F2除外）
方程式NaOH + X2。
②之间的置换反应。
NaBr + Cl2。
KI + Cl2。
KI + Br2。
（3）卤化银的性质
（4）卤离子的检验
向某溶液中加入AgNO3溶液,若有(白、淡黄、黄)色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,则该溶液中含有Cl-、Br-、I-。
【高考链接】
1.（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确
．．．的是（）A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
2.(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是（）
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
3.(06江苏19)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。
XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：
（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应：
H2O+BrCl HBrO+HCl KBr+BrCl KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式。
②写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。
（2）下图是
部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。
（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围。
【练习巩固】
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）
A. 加入NaCl
B.加入适量的NaBr
C.加入适量的Cl2
D. 加入适量的Br2
2．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并
灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）
A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
3．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A．久制的氯水B．碘水C．KBr D．KI
4．将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2通入足量KBr溶液中。
(1) 计算被氧化的KBr的质量；
(2) 氧化剂得到的电子总数是。
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）
A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素
6．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气是氧化剂
7．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通
入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是（）
①浓H2SO4②NaOH溶液
③KI溶液④饱和NaCl溶液
A．②B．②③
C．①②③D．①②④
8．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形
式存在，那么海水中NaBr的质量分数为（）
A．0.09% B．0.07% C．1.0% D．0.03%
9．碘单质主要从海带中提取。
某化学课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水后，欲用CCl4从碘水中萃取碘。
操作步骤有以下几步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
②把50mL碘水和15mLCCL4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞。
③检查分液漏斗活塞和上面的玻璃塞是否漏液。
④倒转漏斗，用力振荡，并不时悬开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液。
⑥从分液漏斗上倒出上层水溶液。
⑦打开漏斗上口的玻璃珠。
⑧静置，使液体分层。
请完成下列填空：
（1）正确的操作步骤顺序是：→→→①→→⑦→⑤→⑥
（2）上述⑤操作中应该注意：。
（3）上述⑦操作的目的是：。
（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。
10．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应，该反应属于四种基本反应类型中的反应，也属于反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应” ）。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水（选填“低”或“高” ）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为价。
这一类型的反应，化学反应称为歧化反应。
*11．某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混
合溶液，经测定ClO-与ClO -
3 离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()
A.2:3
B.4:3
C.10:3
D.11:3。