品牌补铁剂的标签。请回答： （1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量” 或“微量”）； （2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ； （3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%， 若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。 参考答案及分析： （1）微量 （2）根据富马酸亚铁的化学式（C4H2FeO4），m（C）∶m（H）= 12×4∶1×2 = 24∶1 （3）由标签信息可知，1包该补铁剂中含有富马酸亚铁0.2g，而富马酸 亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，则m（Fe）= 0.2g×33% = 0.066g = 66mg 2．“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙 （CaC6H10O6 •5H2O）是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸 钙 200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可以达到补钙的 目的。计算：该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙 ≥ 0.104 克）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶？ 参考答案及分析： Ar（Ca）×1 Ar（Ca）×1 ×100% ×100% Ca% = Ca% =
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量， 小群同学进 行了右图实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在锥形瓶 里，然后往 其中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得锥形瓶中物质的总质量 为97.8g。 （假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体多少g。 （2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 参考答案及分析： （1）根据质量守恒定律，结合化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，CO2为气体，要离开容器的，所以反应后减少的质量即为CO2 的质量。 所以，m（CO2）= （90g+10g）- 97.8g = 2.2g （2）解题思路
占 ？% 占 ？%
CaCO3 CaCO3
鸡蛋壳 鸡蛋壳 杂质 杂质
m（CaCO3） m（CaCO3） m（CaCO3） m（CaCO3）
×100% ×100% ×100% = ×100% =
CaCO3% = CaCO3% = 则①
10g 10g m（鸡蛋壳） m（鸡蛋壳） ②通过化学方程式找关系，可设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为χ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 （每100份质量CaCO3反应，放出44份质量 CO2） χ 2.2g 44 44 100 100 解得 χ= 5g 解得 χ= 5g 2.2g 2.2g χ χ = = 将以上解题思路倒过来写即为解题过程，所以CaCO3% = 5g ÷ 10g ×100% = 50%
4.4g
将以上解题思路倒过来写即为解题过程，所以CaCO3% = 10g ÷ 12.5g ×100% = 80.00% （3） ①通过化学方程式找关系，可设参加反应的HCl物质的量为y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2 1 （每2molHCl参加反应，可放出1molCO2） y 0.10mol 1 1 2 2 解得 y= 0.20mol 解得 y= 0.20mol = = y y 0.10mol 0.10mol ②加入烧杯的所有HCl的质量为：80g×18.25%=14.60g
③由M=m/n，得所有n(HCl)=m/M=14.60g÷36.5g/mol=0.40mol
④剩余的HCl的物质的量为0.40mol-0.20mol=0.20mol
应原理是: 2CaO2 + 2H2O == 2Ca(OH)2 + O2↑ 小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分 析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设 产生的氧气完全溶入水中，其他因素忽略不计） 参考答案及分析： 设2.88g过氧化钙放入水中能释放出的氧气的质量为χ 2CaO2 + 2H2O == 2Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88g χ 32 32 144 144 2.88g 2.88g χ χ 解得 χ= 0.64g 解得 χ= 0.64g = = 假设产生的氧气完全溶入水中，其他因素忽略不计，则每升水中溶氧 量为： 0.64g÷200L=0.0032g/L > 0.003g/L，所以鱼缸中水的溶氧量符合 最低要求。 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的 含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸 80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反 应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g。试计算（精确到0.01）： （1）产生CO2的物质的量为多少。 （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）充分反应后，溶液中剩余HCl 的物质的量是多少。 参考答案及分析： （1）由M=m/n，得n=m/M=4.4g÷44g/mol=0.10mol （2）解题思路
占 ？% 占 ？%
CaCO3 CaCO3
鸡蛋壳 鸡蛋壳 杂质 杂质
m（CaCO3） m（CaCO3） m（CaCO3） m（CaCO3） ×100% ×100% ×100% = ×100% =
乳酸钙中钙的质量分数为： Mr（CaC6H10O6 •5H2O） Mr（CaC6H10O6 •5H2O） = = ×100% ×100% 40×1 40×1 40×1+12×6+1×2+16×6+5×（1×2+16×1） 40×1+12×6+1×2+16×6+5×（1×2+16×1） ≈13% ≈13% 一个成年缺钙病人每天需服用钙的质量为：200mg/片×20片×13%≈520mg = 0.52g 设每天至少需喝χmL 牛奶，而每100mL中至少含钙0.104g 则 解得 χ= 500 解得 χ= 500 ×0.104g = 0.52g ×0.104g = 0.52g χmL χmL 100mL 100mL 答：每天至少需喝500毫升牛奶。
4．右图是某种胃药的部分标志。胃药中所含的物质可中和胃里过多 的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标志上的服用方法服药，用药四天 后病情好转。发生的化学反应为：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 计算患者四天时间服用的此胃药中： （1）所含氢氧化镁的质量为多少。 （2）理论上可中和胃酸中盐酸的质量为多少。 参考答案及分析： （1）①患者1天服用的胃药片数为3次×2片/次=6片 ②患者4天服用的胃药中含Mg(OH)2的质量为：6片/天×4天 ×250mg/片=6000mg=6g （2）设理论上可中和胃酸中盐酸的质量为多少χ Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 58 73 （每58份质量Mg(OH)2可中和73份质量HCl） 6g χ 73 73 58 58 χ χ 解得 χ= 7.5g 解得 χ= 7.5g 6g 6g = = 5．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低 于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反
CaCO3% = CaCO3% = 则①
12.5g 12.5g m（鸡蛋壳） m（鸡蛋壳） ②通过化学方程式找关系，可设12.5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为χ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 （每100份质量CaCO3反应，放出44份质量 CO2）
χ 44 44 100 100 解得 χ= 10g 解得 χ= 10g = = 4.4g 4.4g χ χ