第四单元测试卷姓名_______班级_______一、单选题1.下列个变化中属于原电池反应的是（ ）A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快2.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( )A ． 电解池是一种将电能转变成化学能的装置B ． 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C ． 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D ． 与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应3.某电池的总反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，能实现该反应的原电池是( )4.有a 、b 、c 、d 四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象 a 极质量减小,b 极质量增加 b 极有气体产生,c 极无变化 d 极溶解,c 极有气体产生 电流从a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )。
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )A ． 正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ． 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是() A． a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移7.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是()A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋D．该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol8.关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极： Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动9.用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是()A．阳极附近H＋浓度增大 B．阴极质量增加C．阴极上放出氧气 D．溶液蓝色变浅10.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是()A． b电极是阴极B． a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D． b电极附近溶液的pH变小11.Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。
列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e﹣===LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是()A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D． a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动13.下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极14.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是() A． Pt为阴极，Cu为阳极B． b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D． Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体15.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极二、填空题16.某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。
按照实验步骤依次回答下列问题:(1)导线中电子流向为(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式:__________________________；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g,则导线中转移的电子数目为。
(用N A表示)(4)盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向为______________17.右图是电解氯化铜溶液的装置，试回答下列问题：（1）a极是_________（“阴极”或“阳极”）（2）阳极发生的电极反应式为_________________________________；将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b电极的附近，可能会产生的现象为_______________________________，用相关的化学方程式解释其原因__________________________________________________。
（3）电解一段时间后，a极产生质量增重1.28g，此时产生氯气的体积为_________________(标准状况下)（4）在电解氯化铜时，如果阳极用铜棒，阴极用碳棒，则阳极发生的电极反应为______________; 电解一段时间后，溶液中铜离子的浓度变化情况为_____________(填“变小”、“不变”或“变大”) 18.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，试回答下列问题：（1）从E口逸出的气体是______________;（2）电解一段时间后，右侧的电极室的pH会_________(填“变大”、“不变”或“变小”）（3）当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解，通过离子交换膜的钠离子的物质的量为___________;（4）如果取消离子交换膜，直接电解饱和食盐水，其产生氯气和烧碱的量会如何变化？为什么？________________________________________________________________________________（用适当的语言并结合相关的化学方程式进行解释）答案1.BD2.D【解析】(1)电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
(2)电解池是将电能转化为化学能的装置。
(3)阴极与电源负极相连的电极，发生还原反应；(4)阳极与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
3.A【解析】能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液，B、D两项电解质溶液选错；C项负极材料选错。
4.C【解析】由第一个装置可知a极溶解,故a极是负极,可知金属活动性:a>b;第二个装置依据氧化性、还原性的规律可知金属活动性:b>c;由第三个装置得金属活动性:d>c;第四个装置电子流向从d→a,故金属活动性:d>a。
5. B【解析】该原电池负极反应为Al－3e－===Al3＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，工作时电子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，B错误，其余正确。
6.C【解析】由图可知，b极(Li电极)为负极，a极为正极，放电时，Li＋从负极(b)向正极(a)迁移，A、D正确；该电池放电时，负极：x Li－x e－===x Li＋，正极：Li1－x Mn2O4＋x Li＋＋x e－===LiMn2O4，a极Mn元素的化合价发生变化，C错误；由放电反应可得充电时的反应，B正确。
7. B【解析】电极反应式为负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===2CO2＋12H＋正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O，B错误；根据电子流向，可以判断a处通甲醇，b处通O2；当电池提供 1 mol 电子时，消耗O2为＝0.25 mol。
8.B【解析】①中有外加电源，为电解池，②为原电池，A错误；①中电解水，硫酸浓度增大，②中负极材料消耗硫酸，硫酸浓度减小，B正确；②中正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，C错误；②中H＋向正极移动，D错误。
9.C【解析】阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A不符合题意；阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极质量增加，蓝色变浅，B、D不符合题意；只有C符合要求。
10. D【解析】饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，接通直流电源，形成电解池。
a极内圆为白色说明a 电极反应产生了漂白性的氯气，2Cl－－2e－===Cl2↑，a极为阳极，与电源正极相连；则b电极是阴极，A、B正确；b阴极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，水是氧化剂，C正确；b极附近碱性增强，pH增大，D错误。
11. C【解析】电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4，不是可逆反应，指的是充放电时（条件不一样）反应方向相反，A错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，B错误；充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Li++e﹣===Li，C正确；Li可以与水反应，故电解质应为非水材料，即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液， D错误。
12.D【解析】a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A正确；a、b用导线连接，形成原电池，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B正确；由上可知，a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子，发生还原反应生成Cu，Fe均失电子，发生氧化反应生成Fe2＋，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu－2e－===Cu2＋，Fe作阴极，Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋向阴极移动，D错误。