2012届高考化学第一轮复习课时练：第5讲氧化还原反应基本概念一、选择题1．(2010年高考全国Ⅱ理综)若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )A ．1∶4B ．1∶2C ．2∶1D ．4∶1解析：(NH 4)2SO 4分解生成SO 2、N 2、NH 3和H 2O 的方程式为3(NH 4)2SO 4=====△3SO 2↑＋N 2↑＋4NH 3↑＋6H 2O ，故选B 。
答案：B2．(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，A 不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如C 原子，C 不正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应。
如3O 2=====放电2O 3。
答案：B3．(2011年合肥模拟)已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2解析：由题意可知，氧化性强弱顺序为：Co 2O 3>Cl 2>FeCl 3>I 2。
氧化还原反应能顺利进行，必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
A 项中氧化性：Fe 3＋>I 2，I －应被氧化成I 2。
答案：A4．有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2＞Fe 3＋＞Co 2O 3C ．可以推理得到Cl 2＋FeBr 2===FeCl 2＋Br 2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化解析：反应③中的氧化产物是Cl2，故A错；从反应③可知氧化性Co2O3＞Cl2，故B错；由反应②可知，Fe2＋可以被Br2氧化为Fe3＋，故C错；从反应③可知，1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol氯气生成，即2 mol HCl被氧化。
答案：D5．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。
下面是一个“半反应”式：MnO－4＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O该反应方程式的配平化学计量数是( )A．1,8,4,1,4 B．2,16,5,2,8C．1,6,5,1,3 D．1,8,5,1,4解析：利用升降法配平即可。
答案：D6．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中有关亚硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是( )A．氧化性和还原性 B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性答案：A7．(2011年崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关叙述正确的是( )A．发生还原反应的是C2O2－4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 molD．该反应的氧化剂为KMnO4解析：消除黑斑的离子反应为：＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故可知：C2O2－4发生了氧化反应，A错；方框内应为H2O，B错；8 mol H＋参加反应时有5 mol电子转移，C错；MnO－4为氧化剂，D正确。
答案：D8．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/ Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/ Cl2A.B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－解析：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，B错；C中反应不符合得失电子守恒；③组反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。
答案：A二、双项选择题9．(2010年高考海南化学)下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A．HClO B．Al2O3C．N2O3 D．SiO2解析：在化合物中，元素处于中间价态时，既可表现氧化性，又可表现还原性，HClO 中Cl元素为＋1价，N2O3中N元素为＋3价，满足题意要求。
答案：AC10．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是( )A．该反应的还原产物是I2B．每生成1 mol I2，转移的电子为2 molC．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D．在反应中H2O被氧化成O2解析：拆生成物。
把反应方程式配平得：2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2。
可见O3中三个氧原子仅有一个氧原子得电子变成－2价，即KOH中的2个氧原子1个来自水，1个来自O3的还原产物，所以把生成物的2个KOH拆开，并用双线桥表示为：这样可以看出：A项错误，因I2是氧化产物。
B项正确。
C项正确，因氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
D项错误，因水未参与氧化还原反应。
答案：BC二、非选择题11．饮用水中NO －3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO －3的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO －3还原为N 2，其化学方程式为：10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH===10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O 。
请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)上述反应中，若有10 mol 铝原子参与反应，则转移的电子总数为_____，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH===10NaAlO 2＋3N 2↑＋2H 2O解析：(1)依据方程式中元素化合价的变化进行判断：10A 0l ＋6Na N ＋5O 3＋4NaOH===10NaAl ＋3O 2＋3N 02↑＋2H 2O(2)10 mol 铝原子参加反应，转移电子总数为10 mol×(3－0)＝30 mol 。
根据“双线桥法”原则，表示如下：答案：(1)Al 失去 N 还原 (2)30 mol12．(2011年菏泽模拟)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。
用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C 、CO 2、H 2SO 4、K 2Cr 2O 7、K 2SO 4、Cr 2(SO 4)3和H 2O 七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式： C ＋ ________＋ H 2SO 4—— ________＋ ________＋ Cr 2(SO 4)3＋ H 2O(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性 B．氧化性和酸性C．酸性 D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____。
解析：分析所给的物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2。
由C→CO2、K2Cr2O7→Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，显然，H2SO4在反应中表现酸性。
由上述反应可知12e－～3CO2↑，若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L。
答案：(1)3 2 K2Cr2O78 3 CO2 2 K2SO4 2 8(2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48 L13．(1)已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应(未配平)：①A＋O2―→C ②C＋H2O―→A＋B③D＋O2―→A＋H2O ④A＋C＋NaOH―→E＋H2O写出上述五种化合物的分子式：A是_______，B是_______，C是______，D是________，E是________。
(2)某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)：A．NO＋HNO3―→N2O3＋H2OB．NH3＋NO―→HNO2＋H2OC．N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2D．NH3＋HNO2―→N2＋H2O其中你认为一定不可能实现的是________(填编号)。
解析：(1)在①中，O2应是氧化剂，故化合价A<C。
同理③中D<A。
②应是歧化反应，C 的化合价在A、B之间，结合①知，化合价是A<C<B。
④应是归中反应，E的化合价应介于A、C之间，结合A<C，可知化合价是A<E<C。
综合得：D<A<E<C<B。
根据化合价高低，结合①②③④方程式中的产物，可知A是NO，B是HNO3，C是NO2，D是NH3，E是NaNO2。