一、有效碰撞理论
1．有效碰撞：
2．活化分子：
3．活化能：
4．催化剂：
5化学反应必备两个条件：
第一，分子有较高
．．_________（即_____________）；
第二，碰撞要有合适的___________。

6、用碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

①、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，增多，因而单位时间内的增多，化学反应速率。

②、压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大，因而可以增
大
③、温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面增加，使一部分原来能量较低的分子变成，反应物中活化分子百分数，单位时间内增多；另一方面加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数，反应速率。

但前者是反应加快的主要原因。

④、催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能活化能，大大增加，反应速率。

7.请绘制反应过程中活化能与反应热的关系的二维图象
8、判断正误：打“√”or“×”
A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应( )
B．分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件( )
C．有效碰撞是发生化学反应的充分条件( )
D．发生有效碰撞的分子一定是活化分子( )
E．活化分子的碰撞一定是有效碰撞( )
F．活化分子间每次碰撞都发生化学反应( )
G．有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关( )
H．活化能的大小决定这个化学反应前后的能量变化大小( )
I．使用催化剂能改变分子的活化能( )
J．催化剂能使不起反应的物质间发生反应( )
K．实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜是催化剂
( )
L．单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾是催化剂
( )。